中科大9901無機化學及答案

1、.中科院系統(tǒng)99-01年研究生入學考試無機化學試題匯編 99年無機化學試題 一 選擇題（30分）： 1 下列溶劑最能溶解離子型溶質的是-（ ） A CCl4； B CH3OH； C C5H12； D (C2H5)2O。 2 下列物質中堿性最強的是-( ) A R4NOH； B R3NHOH； C R2NH2OH； D NH3(aq)。 3 硼酸晶體中質點間的作用力是-( ) A 氫鍵,范德華力； B 共價鍵； C 離子鍵； D 離子鍵,共價鍵。 4 對于常見分子篩的成分中，硅鋁比越大，下列說法正確的是-（ ） A 耐酸性強，熱穩(wěn)定性差； B 耐酸性差，熱穩(wěn)定性差； C 耐酸強，熱穩(wěn)定性強； D

2、 耐酸懷差，熱穩(wěn)定強。 5 下列金屬中，熔沸點相差最大的是-（ ） A Li； B Al； C Ga； D In。 6 NCl3的水解產物是-（ ） A NH3+HOCl； B NH3+HCl； C HNO2+HCl； D NH2OH+HCl。 7 已知某反應的活化能為114kj.mol-1，采用一種催化劑可使其活化能降低一半，該反應速率將加快倍數約是-（ ） A 1×102； B 1×1010； C 1×106； D 1×108。 8 有兩個平行反應：AB和AC,如果要提高B的產率,降低C的產率,最好的辦法是( ) A 增加A的濃度； B 增加C的濃度

3、； C 控制反應溫度； D 選擇某種催化劑。 9 下列物質在水中溶解度最小的是-( ) A LiF； B NaF； C KF； D CsF。 10 下列離子中最易水解的是-( ) A Fe3+； B Sc3+； C Y3+； D La3+。 11 下列氟化物中,估計最強的氟化劑是-( ) A PF5； B AsF5； C SbF5； D BiF5。 12 BF3路易斯共振結構式數目有-( ) A 1； B 2； C 3； D 4。 13 關于單質硅,下列敘述正確的是-( ) A 能溶于鹽酸中； B 能溶于硝酸中； C 能溶于氫氟酸中； D 能溶于氫氟酸和硝酸組成的混酸中。 14 下列化合物中,

4、熱穩(wěn)定性最高的是-( ) A NaN3； B AgN3； C Pb(N3)2； D Ba(N3)2。 15 制備NO2時最好采用的熱分解物質是-( ) A Pb(NO3)2； B NaNO3； C KNO3； D NH4NO3。 16 下列物質的水溶液易變成黃色的是-( ) A Na2S； B AgNO3； C HBr； D NH4SCN。 17 下列各晶體中,易吸收HCl氣體的是-( ) A NaCl； B Na2SO4.10H2O； C KAl(SO4)2.12H2O；D。CuSO4.5H2O 18 Ni(CN)42-的實際幾何構型為-( ) A 平面正方形； B 四面體； C 變形平面四

5、方； D 變形四面體。 19 某金屬離子形成配合物時，在八面體弱場中的磁矩為4.98B.M；而在八面體強場中的磁矩為零。該金屬離子可能是-（ ） A Cr3+； B Mn2+； C Mn3+； D Fe2+。 20 M為配合物的中心原子,a,b,c為單齒配體，下列各配合物中有順反異構體的是-（ ） A Ma2bc(平面四方)；B Ma3b(平面四方)；C Ma2bc(四面體)；D Ma2b(平面三角形)。 -( ) -( ) -( ) 24 -( ) 25 ） 26 是-（ ） -（ ） ） -（ ） -（ ） A Ne； B Ar； C Kr； D Xe。 1 -Al2O3的_和_都很高，它

6、不溶于水， 2 式為_,它在 3 21 在(1) Co(NO3)42-, (2) (NH4)4CeF8,(3) UO2(NO3)2.2H2O,(4) MoO3中,中心離子配位數為8的是- A (1)(2)(3)； B (1)(4)； C (2)(4)； D (3)(4)。 22 下列金屬中,與汞不能生成汞齊合金的是- A Cu； B Ag； C Zn； D Fe。 23 分離溶液中的Cr3+和Al3+的方法可采用-A 加入過量NaOH溶液并煮沸； B 加入過量(NH4)2S溶液并加熱； C 加入過量硫代乙酰胺溶液,并加熱；D 加入過量NH4F溶液,再加入NaOH溶液。 鋅與NH4VO3的稀硫酸

7、溶液作用,溶液的最終顏色是-A 紫色； B 藍色； C 綠色； D 黃色。 經分析某化合物的組成為：Cr:21.37%,NH3:34.93%,Cl:43.70%。稱取該化合物0.2434g，以適量水溶解，然后加適量的AgNO3(aq),得白色沉淀，經干燥稱量此沉淀重0.2866g。試由上述實驗數據判斷此化合物為-（ A CrCl2(NH3)4Cl； B CrCl(NH3)5Cl2；C Cr(NH3)6Cl3； D CrCl3(NH3)3。 已知某黃色固體化合物不溶于熱水，可溶于熱的稀鹽酸，生成一橙色溶液，當所得溶液冷卻時，有一白色沉淀析出，加熱該溶液時，白色沉淀又消失。此黃色固體 A Fe(O

8、H)3； B CdS； C AgBr； D PbCrO4。 27 下列各羰基化合物中，不符合EAN規(guī)則的是- A Fe(CO)5； B Co2(CO)8； C Co(CO)4； D Ni(CO)4。 28 在堿性溶液中，下列各配離子的水解反應速率最快的是-（ A CoCl(CN)53-； B CoCl(NH3)52+； C CoCl(NO2)(en)2+；D CoCl(en)2py2+。 29 下列各元素中，4f殼層為半充滿的+3價離子是- A Pr3+； B Eu3+； C Gd3+； D Dy3+。 30 在空氣中含量最高（以體積計）的稀有氣體是- 二 填空題（20分）： 自然界存在的-A

9、l2O3俗稱_，-Al2O3的晶體屬于六方緊密堆積結構，氧離子按六方緊密堆積，6個氧離子圍成一個_空隙，若整個晶體有N個這種空隙的話，那么其中有_空隙為鋁離子所占據。由于這種緊密結構,加上鋁離子與與氧離子之間吸引力強，晶格能大，所以也難溶于_溶液中。 KMnO4粉末與濃H2SO4作用,可生成_的液體,該物質的化學00C以下才是穩(wěn)定的，室溫下立即爆炸，分解為_和_。 經結構研究證明，滕氏藍與普魯士藍具有同樣的組成和結構，其化學式可以表示為_。在該結構中，氰根離子位于立方體的_，鐵離子位于立方體的_，其中一半鐵離子的氧化態(tài)為_，另一半鐵離子的氧化態(tài)為_，它們 4 年,它的衰變常數為_,某醫(yī)院購得該

10、同位素20mg，十年后還剩_毫克。 程式（10分）： rO3溶液； 銨溶液中； 5 氫鉑酸鹽溶液與可溶性草酸鹽溶液反應。 2 法測定Co2+的存在及其濃度時，為什么要用濃NH4SCN溶 4 A并無沉淀生成，但加入少許Na2S溶液時，則立即析出黑色沉淀。試加以解釋。 1 質G。試判斷AG各為何物？寫出上述相應各步變化的化學方程式。 分別占據立方體的_，K+則占據_。 60Co廣泛用于治療癌癥,其半衰期為5.26 三 正確書寫下列各反應的離子方 1 將F2通入堿性的NaB 2 Si與濃堿液反應； 3 將硫化氫氣體通入到鉬酸 4 將硝酸亞汞溶液堿化； 四 簡答題（可用合適的反應方程式表達，10分）：

11、 1 在焊接金屬時，為什么可用ZnCl2溶液清除金屬表面上的氧化物(如FeO)？ 在用生成藍色Co(SCN)42-的方液并加入一定量的丙酮？ 3 在用稀H2SO4清洗被Co(OH)3和MnO(OH)2污染的玻璃器皿時，為什么要加些H2O2? gNO3溶液中滴加KCN溶液時，先生成白色沉淀，而后溶解，再加入NaCl溶液時， 五 推斷題（15分）： 化合物A可以用作火箭燃料，其水溶液呈堿性。用硫酸酸化一定濃度的A溶液，可得白色沉淀物B。在濃NaOH介質中將A溶液作氧化劑，可放出堿性氣體C。氣體C的水溶液可使Cu2+溶液變成深藍色溶液D。C的水溶液不能溶解純凈的Zn(OH)2，但若加入適量的NH4C

12、l固體后，Zn(OH)2即溶解變成含E的溶液。將氣體C通過紅熱的CuO粉末，可得到一種固體單質F和氣體G。A溶液也有很強的還原能力，它能還原Ag+，本身被氧化成氣體單 六 計算題（15分）： 1 設有一金屬M，其二價離子不易變形，它與二元弱酸H2A可形成化合物MA。根據以下數據計算MA在水中的溶解度。 MA(s) = M2+(aq)+A2-(aq) Ksp=4×10-28 H2A = H+HA- K1=1×10-7 HA- = H+A2- K2=1×10-14 H2O = H+OH- Kw=1×10-14 2 已知：PbO2_1.455_Pb2+_-0.

13、126_Pb, Ksp(PbSO4)=1.0×10-8 (1) 以H2SO4作介質,通過計算設計電動勢為2.05V的鉛蓄電池； (2) 充電時，陽極上發(fā)生什么反應？（寫出電極反應式,H2SO4作為二元強酸） 參考答案 一 選擇題（30分）： 1 (B)； 2 (A)； 3 (A)； 4 (C)； 5 (C)； 6 (A)； 7 (B)； 8 (D)； 9 (A)； 10 (A)； 11 (D)； 12 (D)； 13 (D)； 14 (A)； 15 (A)； 16 (A)； 17 (D)； 18 (C)； 19 (D)； 20 (A)； 21 (A)；22 (D)； 23 (A)；

14、24 (A)；25 (B)； 26 (D)； 27 (C)； 28 (B)； 29 (C)；30 (B) 二 填空題（20分）： 1 剛玉，八面體，2N/3，熔點，硬度，酸和堿。 2 黃色油狀，Mn2O7,MnO2,O2,濃縮到20%以上就分解為MnO2和O2。 3 KFeFe(CN)6，每一條棱，每個頂點，Fe()或Fe(),Fe()或Fe()，立方體互不相鄰的角頂，每隔一個立方體的立方體體心。 4 1.132年，5.35mg。 三 方程式（10分）： 1 BrO3- + F2 + 2OH- = BrO4- + 2F- + H2O 2 4 2 Si + 2OH- + H2O = SiO32-

15、 + 2H2 3 MoO42- + 3H2S + 2H+ = MoS3+ 4H2O 4 Hg22+ +2OH- = Hg+HgO+H2O 5 PtCl62- + C2O42- = PtCl42- + 2Cl- + 2CO2 四 簡答題(10分)： 1 ZnCl2+H2O = HZnCl2(OH), FeO + 2HZnCl2(OH) = FeZnCl2(OH)2 + H2O 2 增強Co(SCN)42-的穩(wěn)定性。 3 在酸性條件下，H2O2作為還原劑，將Co()、Mn()等還原而被洗去。 4 Ag+ CN- = AgCN AgCN + CN- = Ag(CN)2- 2Ag(CN)2- + S2

16、- = Ag2S+ 4CN- 五 推斷題(15分)： A B C D E F G N2H4 N2H4.H2SO4 NH3 Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ Cu N N2H4 + H2SO4 = N2H4.H2SO N2H4 + 2H2O + 2e = 2NH3 + 2OH- Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ = Zn(NH3)42+ + 2H2O 3CuO +2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O N2H4 + 4AgNO3 = 4Ag+ N2+ 4HNO3 六 計算題(15分)： 1 解：由于MA的溶解度很小，又

17、由于A2-水解常數較大，必須考慮兩級水解。 設MA的溶解度為Smol.dm-3，根據物料平衡，得 S=M2+=H2A+HA-+A2-=KwHA-/(K1OH-)+KwA2-/(K2OH-)+A2- =A2-Kw2/(K1K2OH-2)+Kw/(K2OH-+1) MA的溶解度非常小，可以認為溶液呈中性，取OH-=10-7mol.dm-3 S=A2-Kw/(K1K2)+Kw/(10-7K2)+1=A2-1/10-7+1/10-7+1 S2=M2+2=M2+A2-(2+10-7)/10-7=Ksp(2+10-7)/10-7 =4×10-28×(2+10-7)/10-7=8

18、5;10-21 S=(8×10-21)1/2=8.94×10-11(mol.dm-3) 2 解：(1) 根據題意, E=(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb) 由PbSO4 + 2e = Pb + SO42-, 得 (PbSO4/Pb)=0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lgPb2+ 由PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O, 得 (PbO2/PbSO4)=0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lgH+4/Pb2+ E=(PbO2/PbSO4)-(PbSO4/Pb) =0(PbO2/Pb2+)+(0.059/2)lg

19、H+4/Pb2+-0(PbSO4/Pb)+(0.059/2)lgPb2+ =0(PbO2/Pb2+)-0(Pb2+/Pb)+(0.059/2)lg(H+4/Pb2+2) 設E=2.05V時, H2SO4=xmol.dm-3 則由0.059/2)lg(2x)4x2/K2sp=2.05-1.455-0.126=0.46 得x=0.606(mol.dm-3) 即介質H2SO4的濃度為0.606mol.dm-3 其電池符號：(-)Pb/PbSO4/H2SO4(00606mol.dm-3)/PbO2/PbSO4/Pb(+) (2) 充電時,陽極發(fā)生氧化的應：PbSO4 + 2H2O -2e PbO2 +

20、 SO42- + 4H+ 2000年無機化學試題 一 選擇題（20分）： 1 對氫原子來說，原子波函數能量高低順序正確的是-（ ） A 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2=4,3,-3； B 4,0,0<4,1,-1<4,2,-2=4,3,-3； - 6 -( ) 7 -（ ） 8 或變形性增大-（ ） 9 -（ ） 10 -( ) 11 -（ ） 12 -（ ） 13 -（ ） 14 -( ) -( ) -( ) C 4,0,0=4,1,-1=4,2,-2<4,3,-3； D 4,0,<4,1,-1<4,2,-2<4,3,-3。 2 Co2+的價層電子

21、構型是-( ) A 3d7； B 3d74s2； C 3d54s2； D 3d10。 3 Sc3+的半徑大小與下列離子最相近的是-( ) A La3+； B Pr3+； C Eu3+； D Tm3+。 4 當基態(tài)原子的第六電子層只有2個電子時,則該原子第五層的電子數是-( ) A 8； B 18； C 8-18； D 8-32。 5 ClOF3分子的幾何構型為-( ) A 直線型； B 平面四方； C 平面三角形； D 四面體。 下列各組物種中,都含有兩個34鍵的是-A N2O,CO2,N3-； B N2O,NO2,N3-； C N2O,CO2,NO2； D NO2，CO2，N3-。 估計下列

22、分子或離子中的鍵角最小的是-A NH3； B NO3-； C NF3； D NCl3。 一種離子具有下列哪一特征，才能使另一種與它接近的離子極化A 電荷高，半徑大； B 電荷高，半徑??； C 電荷低，半徑大； D 電荷低，半徑小。 下列描述中，對于過渡金屬羰基化合物最貼近的說法是-A 易分解，有毒，有顏色，逆磁； B 易分解，有毒，有顏色，順磁；C 熱穩(wěn)定性好，無毒，有顏色，逆磁；D 易分解，無毒，無色，逆磁。 分解FeC2O4制FeO的途徑應該選擇-A 敞開在大氣中加熱； B 在純N2保護下加熱； C 有鋁粉存在下加熱； D 以上均不可行，需另設法。 下列氟化物中，穩(wěn)定性最差的是-A CrF

23、5； B CrF6； C MoF6； D WF6。 下列化合物中氧化能力最強的是-A V2O5； B CrO3； C Mn2O7； D PtF6。 在下列條件中，d區(qū)單核配離子中容易發(fā)生金屬離子水分子配位轉為氧原子（或氧離子）配位的條件是-A 高pH值，高氧化態(tài)； B 低pH值，高氧化態(tài)； C 高pH值，低氧化態(tài)； D 低pH值，低氧化態(tài)。 d區(qū)雙金屬簇合物中，金屬原子與金屬原子之間可能含有鍵，構型若為四棱柱，則兩個金屬原子之間最有可能形成重鍵的數目為- A 1； B 2； C 3； D 4。 15 在下列各酸中,金屬銅能溶解且放出氫氣的酸是- A 稀H2SO4； B 濃HCl； C 稀HCl

24、； D 稀HNO3。 16 下列物質中,可定量吸收氣體中的CO的是- A HCuCl2溶液； B 石灰； C KMnO4溶液； D Fe2O3 。 17 下列物質中,堿性最強的是-( ) -( ) -( ) -( ) A SiO44-； B CrO42-； C MoO42-； D MnO4-。 2 ,它們分另來自_垂直于赤道平面應是直線型的 3 4 相等氧化態(tài)化合物的元素是_,最能穩(wěn)定這種氧化態(tài)的 5 鹵素陰離子形成的AuX4-穩(wěn)定性由大到小的順序為_。 1 磷鉬酸銨的黃色沉淀來鑒別磷到根離子時，為何要采用HNO3介質而不用什么？ 5 CrO42-的溶液，若使其轉化為Cr2O72-，具體做法上

25、不能用強酸酸化，而用醋酸酸化。 。 。 5 將SeO2溶于水，然后通SO2氣體。 五 提方法，只允許加一種試劑，溶劑不限，達到除 A AgOH； B Cu(OH)2； C Zn(OH)2； D Cd(OH)2。 18 在FeS2和MoS2中,Fe和Mo的氧化數分別為- A +4,+4； B +2,+2； C +2,+4； D +4,+2。 19 某反應的速率常數k=0.0462min-1,則初始濃度為0.10mol.dm-3反應的半衰期為- A 216min； B 15min； C 30min； D 無法計算。 20 下列含氧酸陰離子中,O2-易被S2-取代的是- 二 填空題（25分）： 1

26、寫出下列各物質的化學式： 輝銅礦_； 甘汞_； 紅礬鈉_； 氯化鉻酰_。 Co2+與配體NO3-能形成一種配離子，其化學式為_,Co2+的配位數為_；UO3溶于硝酸生成硝酸鈾酰,其化學式為_,二水合硝酸鈾酰的化學式為_,中心原子的配位數為_,它的空間結構可以看成是_面體,赤道平面上有_個氧原子_基團。 稀土元素包括B族元素中的_,以及從_號_到_號_的鑭系元素。稀土元素中_的原子核不穩(wěn)定。從稀土元素在周期表中的位置來分析,元素及其化合物性質在某些方面相似于_金屬元素,這是因為_；在另一方面,又相似于_金屬元素,這是因為_。 鉑系元素最易形成與族數原子是_。 Hg2+與鹵素陰離子(Cl-,Br-

27、,I-)形成的HgX42-的穩(wěn)定性由大到小的順序為_；Au3+與 三 解釋（10分，要求簡明扼要，必要時可用反應式表示）： 用鉬酸銨生成鹽酸介質？ 2 在高溫下，氨氣可以防止鐵及其合金表示氧化。 3 在有些化工生產中，不采用生成Fe(OH)3的方法除鐵的理由是 4 當SO2通入CuSO4與NaCl的濃溶液中時，析出白色沉淀。 鉻鐵礦與Na2CO3并加一定量的NaNO3共融，冷卻后用水浸取得到含有 四 寫出反應方程式（10分）： 1 用Na2S2O3去除溶液中的Cu2+。 2 鋯石英(ZrSiO4)與六氟硅酸鉀燒結 3 六氰合鈷()酸鉀溶液加微熱 4 用金絲制備含金的水溶液。 純（10分，要求用

28、最簡單的去雜質或實現與雜質分離） 。 4 CaCl2中含有少量的BaCl2。 1 合得無色化合物J。金屬銅可溶解在J中。根據以上實驗現的物質； (2) 下的催化反應； 溫順磁，低溫逆磁。那么C氣體磁生將如何隨溫度變化？試解釋你的結論。 值； (3) 完全溶解？ 知：pKsp=2.7, pKa=4.8 1 AgNO3中混有少量Cu(NO3)2 2 Cr2(SO4)3中混有Na2SO4。 3 氯氣中含有少量氯化氫氣體。 六 推斷題（15分）： 某藍色固體A易分解為無色氣體B和紅棕色氣體C。氣體B高溫顯順磁性，低溫顯逆磁性。它在常溫下易在空氣中變?yōu)榧t棕色氣體C。氣體B、C均有很高的毒性。除去B的簡便

29、方法是用硫酸亞鐵溶液吸收，這是因為能生成配合物D的緣故。C被NH3在一定溫度下經催化還原為無毒的氣體E。A溶于水變成天藍色無機酸F溶液，F易歧化為G酸和氣體B；B和氯氣以2：1（摩爾比）直接作用，生成橙色氣體H；無機酸F與尿素快速反應，生成氣體E和氣體I；氣體C易聚象： (1) 指出AJ所代表用方程式表示： C與NH3在一定溫度F與尿素的反應； 銅與液體J的反應； (3) 由于特殊的軌道偶合，B氣體的磁性強烈受溫度的影響，表現出高 七 計算題(10分)： 1 在一升水中置入0.1摩爾醋酸銀(AgAc),求 (1) 飽和溶液中AgAc的溶解度(S)及pH (2) 畫出pS(-lgS)與pH的關系

30、曲線； 加多少量的HNO3可使醋酸銀已 參考答案 一11 (A)； 12 (D)； 13 (A)； 14 (D)； 15 (B)； 16 (A)； 17 (A)；18 (C)；19 (B)； 20 (C)。 3 Lu；Pm；堿土；離子的電子構型和半徑大小相似；鋁；離子電荷型相似。 5 HgI42-，HgBr42-，HgCl42-；AuCl4-，AuBr4-，AuI4-。 物。 ，使環(huán)境處于惰性或還原性氣氛中。 5 酸酸化浸出液會發(fā)生Cr2O72-與NO2-之間的氧化還原反應，使得Cr()又變成Cr()。 + 2SO42- + 4H+ + H2 + 2H2O 5 SeO2 + 2H2O + 2S

31、O2 = Se+ 2H2SO4 1 解。然后采取溶解、過濾和結晶的。 體即可被吸收。 4 用飽和的CaSO4溶液處理含有BaCl2的CaCl2溶液。 HNO2；G HNO3；H NOCl；J N2O4。 00C) H2O 3 選擇題（20分）： 1 (A)； 2 (A)； 3 (D)； 4 (C)； 5 (D)； 6 (A)； 7 (C)； 8 (B)； 9 (A)； 10 (B)； 二 填空題（25分）： 1 Cu2S； Hg2Cl2； Na2Cr2O7； CrO2Cl2. 2 Co(NO3)42-，8； UO2(NO3)2.2H2O， 8; 12； 6； 兩個NO3-，兩個H2O； O-U

32、-O。 Sc，Y；57，La，71，和電子構 4 Os；O。 三 解釋（10分）： 1 鹽酸是還原性的酸，它可與MoO42-發(fā)生氧化還原反應，生成藍色的低氧化態(tài)化合 2 NH3經鐵等催化劑作用，分解產生N2和H2 3 Fe(OH)3易成膠態(tài)，分離（過濾）困難。 4 生成CuCl沉淀：2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42- 熔融時,生成NaCrO,同時還生成NaNO。強242 四 寫出反應方程式(10分)： 1 2Cu2+ + 2S2O32- + 2H2O = Cu2S+ S 2 ZrSiO4 + K2SiF6 = K2ZrF6 + 2SiO

33、2 3 2K4Co(CN)6 + 2H2O = 2K3Co(CN)6 + 2KOH 4 Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO 五 提純（10分）： 加熱到200-4000C，Cu(NO3)2分解為CuO,AgNO3則不分的辦法加以提純，或溶解后加Ag2O沉淀掉Cu2+。 2 加銨鹽使溶液生成(NH4)Cr(SO4)2.12H2O(鉻銨礬)沉淀下來，達到分離的目 3 使混合氣體通入無水或五水硫酸銅固體粉末，氯化氫氣 六 推斷題（15分）： 1 A N2O3；B NO；C NO2；D Fe(NO)SO4；E N2；F 2 6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O

34、(CuO-C,低于40 CO(NH2)2 + 2HNO2 = 2N2+ CO2+ 3 2N2O4 + Cu = Cu(NO3)2(無水) + 2NO NO2高溫時順磁性,低溫時逆磁性,是因為NO2為奇電子化合物,低溫時易聚合成N2O4,在N2O4分子中,成單電子配對,故呈逆磁性；在高溫時，NO2不易聚合，分子中有成單電子，故呈順磁性。 Ac-=S=Ksp1/2=4.47×10-2(mol.dm-3) 1/2(9.2+1.35)=5.27 Ag+HAc=Ksp(1+H+/Ka) 度下是恒定的,pS=1.35 溶解時,S=0.1mol.dm-3,pS=1 (3近,所以必須精確求算。 解,

35、 m-3 =0.02(mol.dm-3) ol.dm-3) 在1dm3水中加入0.08molHNO3,可使0.1mol醋酸銀完全溶解。 七 計算題（10分）： 解：(1) Ag+=pS=1.35 pKa=4.8 pKb(Ac-)=14-4.8=9.2 Kb=HAcOH-/Ac-=OH-2/Ac- pOH=1/2(pKb+pS)=pH=14-5.27=8.73 解：(2) 若pH變化,則S=Ag+=Ac-+HAc S2=Ag+2=Ag+Ac-+S=Ksp(1+H+/Ka) 當pH<4.8時，S=(KspH+/Ka) 即pS=1/2(pKsp-pKa+pH)=-1.05+0.5pH 當pH=4.8時,由于飽和