高二化學下冊期中練習題

1、20*級高二化學下冊期中練習題化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。小編準備了高二化學下冊期中練習題，具體請看以下內(nèi)容。第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1、下列說法中正確的是A、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子B、3P2表753P能級有兩個軌道C、同一原子中，1s、2p、4p電子的能量逐漸減小D、同一原子中，2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多2、下列電子排布式中屬于基態(tài)原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S23P63d1C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P63d64S13、莫元素原子價電子

2、構型3d54S2,其應在A、第四周期WA族B、第四周期DB族C、第四周期nA族D、第四周期W族4、若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的A.若n=2,則分子的立體構型為V形B.若n=3,則分子的立體構型為三角錐形C.若n=4,則分子的立體構型為正四面體形D.以上說法都不正確5、下列四種分子中中心原子雜化類型與三個不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF36.下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是1. 分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構8. 雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C.Cu(

3、H2O)62+和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D.雜化軌道理論常用于分析分子的空間構型7、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)Na2O2SiO2;石墨；金剛石；CaH2白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A.B.C.D.8、下列說法不正確的是A.從HF、HCl、HBr到HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關。B.H2O的熔點沸點大于H2S,是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學鍵。C.乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋。D.甲烷分子不可能與水分子形成氫鍵。8 電子結(jié)構的9. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為是A.H3O+B.BF3C.CCl4D

4、.PCl510.下列關于丙烯（CH3CH=CH2訥說法正確的A. 丙烯分子有8個鍵，1個鍵B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C. 丙烯分子是含極性鍵的非極性性分子D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上11、下列物質(zhì)形成的晶體中，其中任何一個原子都被相鄰的四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構的是A.四氯化碳B.石墨C.金剛石D.二氧化硅12、下列說法中正確的是A.NH3、CO、CO2tB是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子13、三氯化氮分子中每個原子其最外層均達

5、到8電子穩(wěn)定結(jié)構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是A.N元素的非金屬性比Cl元素弱B.在NC13分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是HNO2和HClC.在NC13分子中N為3價，NC13跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是NH3和HC1OD.NC13跟水反應生成NH4Ck02和C12?14、以下性質(zhì)的比較中，不正確的是A、晶格能NaClMgOB、熔點：NH3PH3C、離子半徑：Na+02-D、第一電離能：MgAl15、固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是A.冰B.晶體硅C.溴單質(zhì)D.二氧化硅16、在12g金剛石中，含有CC鍵的物質(zhì)的量為A.1molB.2molC.3m

6、olD.4mol17、 據(jù)下列給出幾種物質(zhì)的熔點和沸點判斷下列有關說法中錯誤的是NaClMgCl2AlCl3SiCi4單質(zhì)B熔點810710190-682300沸7572500A.SiCl4是分子晶體B.單質(zhì)B是原子晶體？C.AlCl3加熱能升華D.MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大?18、 20*年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右下圖是該化合物的晶體結(jié)構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子;6個硼原子位于棱的側(cè)棱上，則該化合物的化學式可表示為A.MgBB.Mg3B2C.MgB2D.Mg2B3第n卷(非選擇題)二

7、、填空題(共46分)19、 (10分)為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用溫室效應指數(shù)，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：選項物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應指數(shù)AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO3410620*HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810825000(1) 下列由極性鍵形成的極性分子是。A.N2B.O2C.H2OD.CO2E.CH4(2) 下列說法不正確的是。A.N

8、2O與CO2,CC13F與CC12F2互為等電子體Bl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因D.H2O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵(3) 在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3CHC1FCF3C3F8,它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是。A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHC1FCF3存在手性異構D.第一電離能：N(4) 甲烷晶體的晶胞結(jié)構如右圖,下列有關說法正確的是。A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體B.晶體

9、中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子C.CH4晶體熔化時需克服共價鍵D.可燃冰(8CH446H2O用在低溫高壓下形成的晶體(5) 水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl35NH3H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放生，同時產(chǎn)生Co2O項淀；加AgNO3r該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3容液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為。A.CoCl2(NH3)4ClNH3B.Co(NH3)5(H2O)Cl3;C.CoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3D.C

10、oCl(NH3)5Cl2H2O。(6) 題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：。20、 (6分)下表是元素周期表的一部分。(1) 表中元素的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性(填強或弱)(2) 某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是，其氫化物的電子式為。(3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫由元素的氫氧化物與NaOH容液反應的化學方程式21、(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子;A、D同主族，BE同主族，且C的最外層電子

11、比E的最外層電子少5個。根據(jù)以上信息，完成下列各題。(1)寫出下列化學用語：A：B：C：D：E：(2)A的最高價氧化物的熔點D的最高價氧化物的熔點(填或)，原因是B氫化物的沸點E氫化物的沸點(填或)，原因是。(3)選取上述五種元素，完成下列問題構成的原子晶體有（寫化學式）含有極性鍵的非極性分子（用電子式表示）22、（9分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJmol-1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2的失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是;Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是;六匐合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是，寫由一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構式;三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為;金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方