化學(xué)選修魯科版第節(jié)沉淀溶解平衡課件

1、化學(xué)選修化學(xué)選修魯科版課件魯科版課件學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的基本變化規(guī)律。 4 4影響溶解平衡的因素：影響溶解平

2、衡的因素：內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向移動多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫升溫加水加水增大相同離子濃度增大相同離子濃度 思考：對于平衡思考：對于平衡 AgCl Ag+Cl- 若改變條件，對其有何影響若改變條件，對其有何影響?改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向 C（Ag+ ） C（Cl-）升升 溫溫加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加加NH3H2O 不移動不移動 不變不變 不變不變 交流交流研討研

3、討 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，它們可以從周圍海水中獲取以從周圍海水中獲取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，經(jīng)反應(yīng)形成，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼：石灰石外殼： 珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣珊瑚周圍的藻類植物的生長會促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、的產(chǎn)生，對珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃人類大規(guī)模砍伐森林、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊料等因素，都會干擾珊瑚的生長，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因。瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長的原因

4、。練一練練一練1、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度相沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變等且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解將促進(jìn)溶解 B2、石灰乳中存在下列平衡：、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq)加入下列溶液，可使加入下列溶液

5、，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A B二、溶度積常數(shù)二、溶度積常數(shù) (Ksp )： 如如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)簡稱為簡稱為溶溶度積，度積，用用K Kspsp表示。表示。 溶度積溶度積(K(Ksps

6、p ) )的大小與的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)難溶電解質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)有關(guān)，與沉淀的量無關(guān). .離子濃度的改變可使平衡發(fā)離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動生移動, ,而不能改變?nèi)芏确e而不能改變?nèi)芏确e. .溶度積溶度積(Ksp )的性質(zhì)的性質(zhì)25時，時， Ksp=Mg2+ OH-2 = 5.610-12mol3 L-3練：請寫出練：請寫出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡方程式與溶度積衡方程式與溶度積KSP表達(dá)式。表達(dá)式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP

7、=Al3 + OH-3 CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=Cu2+S2-幾種難熔電解質(zhì)在幾種難熔電解質(zhì)在25時的溶解平衡和溶度積：時的溶解平衡和溶度積： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3相同類型相同類型(如如AB型型)的難溶電解質(zhì)的

8、的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解性越小，越越小，溶解性越小，越難溶。難溶。如如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解性溶解性:AgCl AgBr AgI Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性三、溶度積規(guī)則三、溶度積規(guī)則及沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀溶解平衡的應(yīng)用通過比較溶度積通過比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子與溶液中有關(guān)離子Qc的相對的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。否生成或溶解。 Qc Ksp時時,過飽和溶液，沉淀生成。過飽和溶液，沉淀生成。 Qc Ksp時時,飽和

9、溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。飽和溶液，沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc Ksp(CuS),CuS的溶解的溶解度遠(yuǎn)小于度遠(yuǎn)小于ZnS的溶解度。的溶解度。 當(dāng)向當(dāng)向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSO4溶液時，溶液時， ZnS溶解產(chǎn)生的溶解產(chǎn)生的S2-與與 CuSO4溶液中的溶液中的Cu2+足以滿足足以滿足QcKsp(CuS)的條件，的條件， S2-與與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉沉淀的生成，使得淀的生成，使得S2-的濃度降低，導(dǎo)致的濃度降低，導(dǎo)致S2-與與Zn2+的的QcKsp(ZnS),使得使得ZnS不斷的溶解，結(jié)果是不斷的溶解，結(jié)果是ZnS沉淀逐漸

10、沉淀逐漸轉(zhuǎn)化成為轉(zhuǎn)化成為CuS沉淀。沉淀。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移動平衡向右移動ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀的沉淀的總反應(yīng)：總反應(yīng)：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ (aq) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。沉淀溶解平衡的移動。一種沉淀可轉(zhuǎn)一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這

11、種轉(zhuǎn)化的化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。趨勢越大。如：在如：在AgCl(s)中加入中加入NaI溶液可轉(zhuǎn)化為溶液可轉(zhuǎn)化為AgI(s)沉淀。沉淀。 在在CaSO4(s)加入加入Na2CO3溶液可轉(zhuǎn)化為溶液可轉(zhuǎn)化為CaCO3(s)沉淀。沉淀。例例1：如果將：如果將210-4molL-1的的CaCl2溶液與溶液與310-4molL-1的的Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？淀？已知已知CaCO3的的Ksp=5.010-9(molL-1)2Qc=1.510-8(molL-1)2Ksp 結(jié)論是結(jié)論是能能產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀例例2、已知、已知Ca

12、CO3在常溫下的在常溫下的KSP為為5.010-9mol2L-2,則該溫度下飽和溶液中則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？該溫度下的溶解度又是多少？解：解： CaCO3 Ca2+CO32-所以所以 KsP=c(Ca2+) c(CO32-)因為因為c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9mol2L-2)0.5 =7.07110-5molL-1因因1升水中溶解了升水中溶解了7.07110-5mol的的CaCO3則則1升水中溶解的升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.0711

13、0-3g所以該溫度下的溶解度為：所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g例例3、25時，時， Ksp Mg(OH)2= 5.610-12mol3L-3求求Mg(OH)2 的飽和溶液中的的飽和溶液中的c(Mg2+)和和PH值；若往此飽值；若往此飽和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？和溶液中滴入無色酚酞則溶液呈什么顏色？解：設(shè)飽和溶液中解：設(shè)飽和溶液中Mg2+的濃度為的濃度為XKsp=c(Mg2+)c2(OH-)=X(2X)2 = 5.610-12mol3L-3 得得 X=1.1210-4molL-1 c(OH-)=2.2410-4molL-1 C(H+)=4.4610-11molL-1PH

14、=10.4酚酞在酚酞在PH為為8.210.0時顯粉紅色，時顯粉紅色，PH大于大于10.0顯紅色顯紅色結(jié)論：顯結(jié)論：顯紅色紅色。例例4、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為、實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為610-6moll-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的PH值至少要值至少要控制在多少以上？控制在多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp為為2.610-39解：設(shè)溶液中的解：設(shè)溶液中的OH-離子的濃度最少為離子的濃度最少為X才能使水中才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。KSP=c(Fe3+) c3(OH-)=2.610-39 =610-6

15、X3求得求得X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是

16、（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB3、以、以MnO2為原料制得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推

17、知。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相具有的相關(guān)性質(zhì)是（關(guān)性質(zhì)是（ ） A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳?、試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳?1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成沉淀，用水洗滌造成BaSO4的

18、損失量大于用的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量稀硫酸洗滌的損失量酸堿中和滴定2、原理、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義、定義：考點一、考點一、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用用已知已知物質(zhì)的量濃度的酸物質(zhì)的量濃度的酸( (或堿或堿) )來測定來測定未知未知濃度的堿濃度的堿( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即標(biāo)準(zhǔn)液即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液即待測液3、實驗儀器、實驗儀器酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺鐵架臺滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶你知道酸堿滴定管你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？的區(qū)別嗎？KMnO4溶液、苯應(yīng)用哪種溶液、苯應(yīng)用哪種滴定管盛裝？滴定管盛裝

19、？常見量器簡介常見量器簡介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量儀，量儀，50mL50mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為1 1mL mL 讀數(shù)到讀數(shù)到0.1mL0.1mL，無無“O”O(jiān)”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管類型類型: :酸式滴定管和堿式滴定管酸式滴定管和堿式滴定管標(biāo)識標(biāo)識: :標(biāo)有標(biāo)有溫度溫度、規(guī)格規(guī)格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高點）點）( (常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)到，讀數(shù)到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放2

20、5mL25mL的液體嗎？的液體嗎？ 0刻度在上，上下部各有一段無刻度刻度在上，上下部各有一段無刻度4、滴定管的使用、滴定管的使用1）.檢查是否漏水檢查是否漏水2）.洗滌洗滌：先水洗，再用待裝液：先水洗，再用待裝液潤洗潤洗2-3次次3）.裝、趕、調(diào)裝、趕、調(diào)：先裝入液體至：先裝入液體至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘米處，趕凈氣泡后調(diào)整液面到厘米處，趕凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或或“0”刻刻度以下度以下4).滴液滴液：左手左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右右手手搖動錐形瓶，搖動錐形瓶，眼睛眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化變化5 5、實驗步驟、

21、實驗步驟1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗2 2 3 3次次錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）3)裝液裝液裝、趕、調(diào)：裝、趕、調(diào)：4)4)滴液：滴液：滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)滴定終點達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復(fù)滴復(fù)滴2-32-3次次讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切練習(xí)：

22、練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的溶液的實驗步驟如下，請?zhí)羁瞻祝簩嶒灢襟E如下，請?zhí)羁瞻祝?滴定前的準(zhǔn)備工作依次為：滴定前的準(zhǔn)備工作依次為： 、 、 。從從 中準(zhǔn)確量取中準(zhǔn)確量取20.00mL20.00mL待測的待測的NaOHNaOH溶液放入溶液放入 中，滴加幾滴中，滴加幾滴 振蕩。此時振蕩。此時溶液為溶液為 色。色。酸式滴定管酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)零，中裝入鹽酸，調(diào)零，讀數(shù)。讀數(shù)。滴定：滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手墊一張白紙），左手 使酸液滴入錐使酸液滴入錐形瓶內(nèi)；同時右手形瓶內(nèi)；同時右手

23、 ；滴定過程中一；滴定過程中一般是先般是先 后后 同時眼睛要注同時眼睛要注視視 。 查漏查漏 洗滌洗滌 裝液裝液堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶酚酞酚酞紅紅控制活塞控制活塞搖動錐形瓶搖動錐形瓶快快慢慢錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化內(nèi)溶液顏色的變化 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由色由 色剛好變?yōu)樯珓偤米優(yōu)?色時，且色時，且 即達(dá)滴定終點。即達(dá)滴定終點。讀數(shù)時視線要讀數(shù)時視線要 讀數(shù)到讀數(shù)到 mL mL 滴定終點的判斷：滴定終點的判斷：紅紅無無半分鐘內(nèi)不復(fù)原半分鐘內(nèi)不復(fù)原0.010.01記錄終點讀數(shù)：記錄終點讀數(shù)：與凹液面最低點與凹液面最低點相切相切6、指示

24、劑的選擇及滴定終點的判斷、指示劑的選擇及滴定終點的判斷（1）指示劑）指示劑甲基橙甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃紅橙黃酚酞酚酞 8.2-10 無淺紅紅無淺紅紅?不用石蕊作指示劑不用石蕊作指示劑 原因：原因：顏色變化不明顯顏色變化不明顯變色范圍太大變色范圍太大（ 5-8 紅紫藍(lán)）紅紫藍(lán)）(2)(2)指示劑的選擇原則指示劑的選擇原則變色要明顯（一般由淺變深）變色要明顯（一般由淺變深）變色靈敏變色靈敏( (即變色范圍越窄越好）即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：滴定強(qiáng)堿： 呈呈中性中性 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙強(qiáng)堿滴

25、定強(qiáng)酸：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸： 呈中性呈中性 酚酞酚酞強(qiáng)酸滴定強(qiáng)酸滴定弱弱堿堿： 呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙強(qiáng)堿滴定強(qiáng)堿滴定弱弱酸酸： 呈呈堿性堿性 酚酞酚酞（3 3）滴定終點的判斷）滴定終點的判斷 指示劑的顏色發(fā)生指示劑的顏色發(fā)生突變突變并且并且半分鐘不變色半分鐘不變色即即達(dá)到滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功達(dá)到滴定終點，終點的判斷是滴定實驗是否成功的的關(guān)鍵關(guān)鍵。決定誤差原因：決定誤差原因：C(測測)=C(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo)) V(測測) 其中其中: C(標(biāo)標(biāo))、 V(測測)是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測測)的大小只由的大小只由V(標(biāo)標(biāo)) “讀數(shù)讀數(shù)”決定決定，只要，只要直接或者間接的能引起直接或者間接的能引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(測測)也隨著變化，且二者的變化是成也隨著變化，且二者的變化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀數(shù)讀數(shù)考點二、誤差分析考點二、誤差分析 1、洗滌儀器、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶滴定管、錐形瓶)： A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)、滴定前，在