特殊的氧化還原反應(yīng)

1、 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)高一化學(xué)專題訓(xùn)練高一化學(xué)專題訓(xùn)練特殊的特殊的氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非、復(fù)分解反應(yīng)：都

2、是非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、 2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、 NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 、怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？、怎么判斷化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？再從四種基本反應(yīng)類型分析，各應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？再從四種基本反應(yīng)類型分析，各應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)幾種特殊的氧化還原反應(yīng)幾種特殊的氧化還原反應(yīng) 2、歧化反應(yīng)、歧化反應(yīng) Cl2 + H2O

3、 = HCl + HClO 3、歸中反應(yīng)：、歸中反應(yīng)： H2SO4 + H2S = SO2+ S+ 2H2O 1、部分氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 一、一、 部分氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng) 在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被在氧化還原反應(yīng)中，如果還原劑只有部分被氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化、或者氧化劑只有部分被還原，這就是部分氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) . .例例1、MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+Cl2 +2H2O 例例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 二、歧化反應(yīng)

4、二、歧化反應(yīng) 同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化、一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)（這里的“三三同同”缺一不可）缺一不可） 例例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 例例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 三、歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài)。中間價(jià)態(tài)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律：高價(jià)低價(jià)高價(jià)低價(jià)相同中間價(jià)（注相同中間價(jià)（注“可

5、靠攏、不交可靠攏、不交叉叉”） 例例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 例例2、 2H2S+SO2=3S+2H2O 反饋練習(xí)：反饋練習(xí)： 1、在、在 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的中，被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（量之比為（ ）。）。A、1 : 6 B、6 : 1 C、1 : 5 D、5 : 1 D、在氧化還原反應(yīng)、在氧化還原反應(yīng)ClKOHKCl KClO3H2O中中失電子的原子和得電子的原子個(gè)數(shù)比是（）失電子的原子和得電子的原子個(gè)數(shù)比是（）5:1、1:5、1:1、3:1B、在氧化還原反應(yīng)，、在氧化還原反應(yīng)，3Cl2+