高二必修同步化學(xué)練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率

1、2019高二必修同步化學(xué)練習(xí)化學(xué)反響速率高中是重要的一年 ,大家一定要好好把握高中 ,查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了2019高二必修同步化學(xué)練習(xí) ,希望大家喜歡。1.(2019天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ,在一定條件下使反響SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)到達平衡 ,正反響速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反響在c點到達平衡狀態(tài)B.反響物濃度：a點小于b點C.反響物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時 ,SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段解析：這是一個反響前后體積不變的可逆反響 ,由于容器恒容 ,因此壓強不影響反響速率 ,

2、所以在此題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著反響的進行正反響速率逐漸增大 ,因為只要開始反響 ,反響物濃度就要降低 ,反響速率應(yīng)該降低 ,但此時正反響卻是升高的 ,這說明此時溫度影響是主要的 ,由于容器是絕熱的 ,因此只能是放熱反響 ,從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反響速率加快 ,所以選項C不正確;但當(dāng)?shù)竭_c點后正反響反而降低 ,這么說此時反響物濃度的影響是主要的 ,因此反響物濃度越來越小了。但反響不一定到達平衡狀態(tài) ,所以選項A、B均不正確;正反響速率越快 ,消耗的二氧化硫就越多 ,因此選項D是正確的。答案：D2.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下

3、發(fā)生如下反響2A(g)+B(g)?2C(g)0.4 s后反響到達平衡狀態(tài) ,此時測得C的濃度為0.6mol/L ,以下說法中正確的選項是()A.反響過程中 ,當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為212時 ,反響即到達平衡狀態(tài)B.4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反響速率為0.075 mol/(Ls)C.達平衡后假設(shè)增大壓強 ,A的轉(zhuǎn)化率降低D.達平衡后假設(shè)升高溫度 ,C的濃度將增大解析：v(C)=0.15 mol/(Ls) ,vCvB=21 ,B正確。A項 ,達平衡狀態(tài)時A、B、C的物質(zhì)的量不再變化 ,此時 ,A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比不是化學(xué)計量系數(shù)之比。C項 ,增大壓強 ,平衡正向移動 ,A的轉(zhuǎn)化率增大

4、。D項 ,升高溫度 ,平衡逆向移動 ,C的濃度將變小。答案：B3.在相同條件下 ,做H2O2分解比照實驗 ,其中(1)參加MnO2催化 ,(2)不加MnO2催化。以下圖是反響放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖 ,其中正確的選項是()A. B. C. D.解析：使用催化劑縮短平衡所需時間 ,但不影響平衡的移動。答案：A4.在25時 ,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20平衡濃度/mol/L0.050.050.1以下說法錯誤的選項是()A.反響到達平衡時 ,X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X+3Y=2Z ,其平衡常數(shù)為1 600C

5、.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動 ,平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)解析：題中有一明顯的錯誤 ,就是C選項中平衡常數(shù)增大 ,增大壓強不可能使K增大。其他選項均為平衡中的根底計算和根底知識 ,關(guān)鍵是根據(jù)表中數(shù)據(jù)(0.1-0.05)(0.2-0.05)(0.1-0)=132可推出X+3Y?2Z.答案：C5.4NH3+5O2?4NO+6H2O(g) ,假設(shè)化學(xué)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)單位：mol/(Ls)表示 ,那么正確關(guān)系是()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O)C.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=v(NO)解析：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546。答案：D6.升高溫度時 ,化學(xué)反響速率加快 ,主要原因是()A.分子運動速率加快 ,使該反響物分子的碰撞時機增多B.反響物分子的能量增加 ,活化分子百分?jǐn)?shù)增大 ,有效碰撞次數(shù)增多C.該化學(xué)反響的過程是吸熱的D.該化學(xué)反響的過程是放熱的解析：升高溫度 ,相當(dāng)于向反響體系中補充能量 ,反響物分子能量增加 ,使局部非活化分子變成活化分子 ,