江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試必修科目化學(xué)復(fù)習(xí)講義

1、.學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)講義6化 學(xué)必修 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化【考綱要求】1通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。（B）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率。（B）通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度?；瘜W(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動等暫不作要求。（B）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。（A）知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。（B）了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。反應(yīng)熱與焓變的涵義、蓋斯定律等暫不作要求。（B）通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。（A）

2、舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。（B）通過簡易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池的概念和原理。金屬的電化學(xué)腐蝕等暫不作要求。4（B、）認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。【知識總結(jié)】1化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)反應(yīng)速率：定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為，單位 moL/（L·s） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）外因：其他條件不變時(shí)，溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快）壓強(qiáng)：對于有氣體參

3、加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等因素對反應(yīng)速率也有影響。化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)。特征：.動：動態(tài)平衡 V正0， V逆0 .等：V正=V逆.定：各組分的濃度保持不變（不是

4、相等，也不能某種比例） .變；條件改變，平衡發(fā)生移動2化學(xué)能與熱能：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，E（反應(yīng)物）E（生成物），斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)。當(dāng)H為“-”或者H<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為“+”或者H>0時(shí)， 為吸熱反應(yīng)；燃燒放出的

5、熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。3化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化：原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.構(gòu)成原電池的條件：電極為導(dǎo)體且活潑性不同的單質(zhì)；兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；兩個(gè)互相連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合電路。原理：氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移），較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）。e- (外電路)電子流出極(內(nèi)電路)陰陽離子定向移動負(fù)極正極電解質(zhì)溶解SO42-OH -Zn2+H +離子遷移方向電子流入極Cu(+):2H+2e - =H2還原反應(yīng)Zn(-):Zn-2e

6、 - =Zn2+氧化反應(yīng)電極電極材料反應(yīng)類型電子流動方向負(fù)極活動性較強(qiáng)的金屬氧化反應(yīng)負(fù)極失電子，向外電路提供電子正極活動性較弱的金屬或非金屬還原反應(yīng)正極從外電路得到電子電極反應(yīng)：鋅銅原電池負(fù)極：Zn-2_Zn2+）（較活潑金屬-n- 金屬陽離子），負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：2H+2_2（溶液中的陽離子+n- 單質(zhì)），一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?？偡磻?yīng)：Zn +2+Z+H2原電池正負(fù)極的判斷方法：.依據(jù)原電池兩極的材料：活動性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極；活動性較弱的金屬或可導(dǎo)電非金屬作正極（石墨）、氧化物（二氧化錳）作正極。.根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極，電子則由負(fù)極經(jīng)外電

7、路流向原電池的正極。.根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。.根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，通常是電極本身消耗，質(zhì)量減少正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，常伴隨金屬的析出或H2放出。電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，如電解CuCl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅等。4氫氧燃燒電池優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換效率高；潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)；模塊結(jié)構(gòu)，適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動；比功率大，比能量高，對負(fù)載的適應(yīng)性能好；可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水聯(lián)產(chǎn)；【鞏固練習(xí)】（一）、化學(xué)反應(yīng)速率、限度與反應(yīng)熱1決定化學(xué)反應(yīng)速率大小最根本的因素是A反應(yīng)物濃度 B反應(yīng)溫度 C反應(yīng)物本

8、身 D使用不同催化劑2下列變化需要加快反應(yīng)速率的是A合成氨 B橡膠老化 C鋼鐵生銹 D食物變質(zhì)3下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A食品放在冰箱中貯藏 B工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C合成氨工業(yè)中使用催化劑 D在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅4用稀硫酸與鐵片反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A給反應(yīng)體系適當(dāng)加熱 B向反應(yīng)體系中加水稀釋C向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸 D將鐵片換成鐵粉5對于反應(yīng)Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2，下列措施不能增大氫氣生成速率的是A使用18.4molL-1的硫酸 B升高溶液的溫度C向溶液中加入少量銅粉 D把鋅塊（片）換成鋅粉6可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限

9、度(化學(xué)平衡狀態(tài))的標(biāo)志是 A反應(yīng)停止了 B正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零 C反應(yīng)物和生成物濃度相等 D正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等7下列說法中，正確的是A決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑 B食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率C鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率D2mol SO2與 1mol O2混合一定能生成2mol SO38下列說法中，正確的是A化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能B可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率均為0 CN2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，無N2或H2剩余D化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成9關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的下列說法中錯(cuò)誤的是 A其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)

10、速率加快B其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示B影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑C化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D催化劑都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率11在一個(gè)2升的容器中盛入2.0 mol某氣態(tài)反應(yīng)物，2 s后該氣態(tài)物還剩余1 .6 mol。2 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A0.1 mol/(L·s) B0.2 mol /(L·s)

11、 C0.3 mol /(L·s) D0.4 mol /(L·s)12在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為 A3mol/L B 0.3mol/Ls C0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 13在2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）。在10 min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1 mol降到0.6 mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.02mol / Lmin B0.04mol / Lmin C0.08 mol / Lmin D0.4 mol / Lmin14

12、一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為 A4 mol / (Lmin) B1.6 mol / (Lmin) C0.8 mol / (Lmin) D0.6 mol / (Lmin) 15使反應(yīng)4NH3（g） 3O2(g) = 2N2(g) 6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了O.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為 Av（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 Bv（O2）=0.01mol·L-1·

13、;s-1Cv（N2）=0.02mol·L-1·s-1 Dv（H2O）=0.03mol·L-1·s-1物質(zhì)的量/molO時(shí)間/min12342.01.61.20.80.4abcXYZ16某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，其中a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3XY2ZB有1mol Y消耗的同時(shí)有2mol Z生成，一定到達(dá)平衡狀態(tài)C達(dá)平衡時(shí)，c(Y)0.7 mol·L1D前1 min內(nèi)，v(Z)0.3 mol

14、83;L1·min117下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯(cuò)誤的是 A中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) B油脂在人體中氧化是放熱反應(yīng) C鎂與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D氫分子（HH）變成2個(gè)H需吸收能量18下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 A稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B氫氣還原氧化銅的反應(yīng) C鋅與稀鹽酸反應(yīng) D生石灰變成熟石灰的反應(yīng)19下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水20下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是 ABa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B鋁與稀鹽酸反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

15、21下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 A氧化還原反應(yīng)都會放出熱量 B化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱密切相關(guān) C反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D化學(xué)反應(yīng)中既沒有物質(zhì)變化也沒有能量變化22下列說法中，正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B吸熱反應(yīng)不加熱的條件一定不能發(fā)生C放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小23下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CH2H+H的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)（二）、化學(xué)能

16、與電能（原電池） 1下列過程中發(fā)生能量變化屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?A風(fēng)力發(fā)電 B甲烷燃燒 C電解水制H2 D燃料電池供電2下列說法中，錯(cuò)誤的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱C在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，銅是負(fù)極D手機(jī)電池在充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能3用 Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)一段時(shí)間工作后，下列說法正確的是AZn片是正極 ，Cu片是負(fù)極 B電流方向是從Zn經(jīng)外電路流向CuC電解液的PH保持不變 DCu片上有氣泡產(chǎn)生4由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性A不變 B先變小，后變大 C逐漸變大 D逐漸變小5

17、對原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是A電子流入的一極為正極 B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極 D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極6鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是ASn BZn CCuDAg7在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是原電池正極和電解池陽極 原電池正極和電解池陰極原電池負(fù)極和電解池陽極 原電池負(fù)極和電解池陰極A B C D8已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn2OH-2eZnOH2O，石墨O2H2O2e2OH。據(jù)此判斷鋅片是A負(fù)極，并被氧化 B負(fù)極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原9下列燒杯中盛放的都是稀

18、硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 10在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是A鋅 B銀 C石墨 D銅11如右圖所示的裝置，下列說法正確的是A電子從銅片上流出 B銅片上產(chǎn)生氣泡 C負(fù)極上發(fā)生了還原反應(yīng) D鋅片是原電池的正極12如右圖所示的裝置，下列敘述正確的是 A鋅是正極 B銅片質(zhì)量逐漸減少C銅片表面發(fā)生還原反應(yīng) D電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片13下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是 A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鋅片上有氣體逸出 D電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片14如右圖所示構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是 A鋅片為負(fù)極，

19、且鋅片逐漸溶解 B銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?5右圖所示，把鋅片、銅片用導(dǎo)線相連后插入原電池。下列敘述正確的是AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B電流從鋅片流向銅片C一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕 D該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?6右圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是 A鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解 B銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D銅的表面有氣泡產(chǎn)生17對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是Zn是負(fù)極 電子由Zn經(jīng)外電路流向CuZn -2e-=Zn2+ Cu2+ 在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A B C D18有關(guān)電池（右圖是鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖）的說法不正確的是 A鉛蓄電池屬于二次電池，可以無限次充電、放電B電池使用過程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C鉛蓄電池體積大