屆高三化學(xué)第一次模擬復(fù)習(xí)考試題目

1、. 高三化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題 共48分）一選擇題1. 下列說法不正確的是（ ）A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時產(chǎn)生的SO2B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒C. 氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會導(dǎo)致溫室效應(yīng)2. 下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯誤的是（ ）A. 化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實驗證實 B. 盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的C. 化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的 D. 質(zhì)量守恒定律是對大量實驗事實的總結(jié)3. 下列說法正確的是（ ）A. 化學(xué)鍵既

2、存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行C. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生D. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)4. 下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（ ）A. 甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C. 蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸 D. 含4個碳原子的烴分子中至少含有4個氫原子5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）A. 6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳

3、氫鍵的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD. 100時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+6. 室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）A. 飽和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C. 加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-7. 下列關(guān)于實驗操作的敘述正確的是（ ）A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗C

4、. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體8. 下列說法正確的是（ ）A. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B. SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝D. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液9. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2

5、Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O10. 能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是（ ）A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期B. 元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸C. 分別加熱H2X、HY至500，只有HY發(fā)生分解 D. 元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 11. 下列說法不正確的是（ ） A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物 B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 鋁熱反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉

6、D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強體是玻璃纖維12. 下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同（ ）B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn13.下列說法正確的是（ ）A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽B. 強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少C. 室溫時向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小D. 室溫時pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性14. 室溫下

7、將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液 pH=7。下列說法正確的是（ ）A. 未加入稀鹽酸之前CN-HCN B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)變大C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大D. pH=7時，溶液中c( Na+)= c( CN-)15. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.

8、組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行16. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是（ ）A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B. 3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 molL-1min-1二

9、 非選擇題 17.（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B單位時間內(nèi)生成n molN2的同時生成2n molNH3 C容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化D容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化（3）500、50MPa時，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K

10、。（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應(yīng)的實驗條件及數(shù)據(jù)。實驗編號T()n (N2)/n(H2)P(MPa)4501/31 10480 10（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式為 。18.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：明礬石焙燒爐脫水熟料爐氣溶液廢渣氫氧化鋁H2SO4調(diào)節(jié)pH硫磺母液H2ONa2OH（1）焙燒

11、爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是_，若生成1mol Al 2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為 。（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為 。（4）檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是 。（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。 19.（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦

12、的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：現(xiàn)用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成CuFe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的110置于錐形瓶中，用0.05molL-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1） 將樣品研細后再進行反應(yīng)，其目的是 ；標準碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。（2） 裝置a的作用是 。A 除去空氣中的二氧化碳 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合 D有利于觀察、控制空氣流速（3） 若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式 。（4） 上述反應(yīng)結(jié)束后

13、，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。（5） 通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 。考生可從2021題中任選一題20【有機化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。 請回答下列問題： （1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是 、 。（2）AB的反應(yīng)類型是 。（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為_。（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。21【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知

14、它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。 （1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有 。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為 。 2012年高三診斷性練習(xí)化學(xué)參考答案1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.A 10.C11.A 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B17.（14分） （1） （2分） b（2分） （2）BD（2分） （3）（3分） （4）（每空1分 共3分）實驗編號()iii4501/3iii1/3（5） （2分）18.（15分） （1） （2分） （2分） （2） （2分） （3） （2分） （4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分） （5）、，（2分） 取最后一次洗滌液于試管中，滴加溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。19.（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分）。酸式（