九年級(jí)化學(xué)人教版第八單元學(xué)案全解

1、第八單元金屬與金屬材料課題1金屬材料課前預(yù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2 .了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素?！局R(shí)回顧】(溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學(xué)習(xí)的新知識(shí)聯(lián)系密切，請(qǐng)認(rèn)真思考填寫)1.用化學(xué)符號(hào)表示：(1)元素名稱金銀銅鐵鋁鈉鎂鈣汞(水銀)鋅鉛鉀銘鎰(2)在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是;常用來作導(dǎo)線的金屬是;白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是。(3)地殼中居于前四位的元素是,含量最多的金屬元素是。2 .天然存在最硬的物質(zhì)是,由此性質(zhì)，決定它可用于等。3 .我國(guó)文物“司母

2、戊大方鼎”證明早在商代，中國(guó)就開始使用器，春秋舊中國(guó)時(shí)已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應(yīng)用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時(shí)間順序是。4 .物質(zhì)的物理性質(zhì)包括：顏色、態(tài)、味、點(diǎn)、沸點(diǎn)、度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。5、每人至少收集3種金屬材料，并說明它的名稱和用途。【自主學(xué)習(xí)】一、純金屬(學(xué)習(xí)引導(dǎo)：自學(xué)課本2-3頁(yè)圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，填寫)1 .金屬材料包括和;目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是。2 .金屬使用的歷史：由青銅器時(shí)代到年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的小和良好性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于之后，居位。3 .鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯色，但銅卻呈色；在常溫

3、下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是:(學(xué)習(xí)導(dǎo)引：看書第4頁(yè)資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶)4 .導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是;硬度最大的金屬;熔點(diǎn)最高的金屬;目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬。地殼中含量最高的金屬元素；熔點(diǎn)最低的金屬；人體中含量最高的金屬元素以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？。二、合金(學(xué)習(xí)導(dǎo)引：請(qǐng)帶著以下問題，預(yù)習(xí)課本4-5頁(yè)后填空)5 .什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？(1)在金屬中加熱熔合某些或,就可以制得具有特征的合金?？梢?，合金-一定是物。(2)生鐵和鋼都是的合金，其中生鐵的含碳量是,鋼的含碳量是,所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是。（3）純金屬和性質(zhì)往往

4、比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更（填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更（填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學(xué)習(xí)導(dǎo)引：閱讀課本第6頁(yè)表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見合金名稱、用途等）（4）被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其小、可塑性好、等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工等方面。【新知導(dǎo)學(xué)】一、金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為體（汞為體）；（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為色（而銅為色，金為色，鐵粉為色）（3）有良好的性，性，性；（4）金屬的密度較;熔點(diǎn)較。三、精講點(diǎn)撥1

5、、幾種重要的金屬：什么是金屬？（了解金屬的特性，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬）金屬是具有金屬光澤、能夠?qū)щ?、傳熱、具有良好的延展性的一類物質(zhì)的總稱。交流與討論：根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過的知識(shí)，分析下列問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？2、合金有的人往往誤認(rèn)為合金都是由金屬組成的。事實(shí)上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。（合金屬于混合物）對(duì)比思考：（1）為什

6、么我們?cè)谏钪胁挥眉冧X做門窗，而是用鋁合金？（2）為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼？活動(dòng)探究：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比金屬材料主要成分光澤和顏色硬度對(duì)比黃銅片（合金）銅片（純銅）焊錫（合金）錫【歸納】（1）合金一定是物；（2）合金性能較純金屬：硬度、熔點(diǎn)性能與更好。應(yīng)用更廣泛。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)(預(yù)習(xí)學(xué)案)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。2、通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二.知識(shí)的回憶與再現(xiàn)我們學(xué)過哪些與金屬有關(guān)的化學(xué)反

7、應(yīng)？請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型Mg+。2=()Fe+O2=()Cu+O2=()(4)Mg+H2SQ=()Zn+HCl=()(6)Fe+CuSO4=()二.金屬與氧氣的反應(yīng)1 .“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)能否與氧氣反應(yīng)？2 .為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？【結(jié)合課本P9頁(yè)的知識(shí)回答】3 .綜合鎂、鋁、鐵、銅、金等金屬與氧氣反應(yīng)的條件和現(xiàn)象等信息，可知：大多數(shù)金屬都能與反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度(選“相同”或“不同”)、在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；、在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；即使在高溫時(shí)不能與氧氣反應(yīng)。說明金屬的活動(dòng)性：、較活潑,、次之，最不活潑。課堂探究學(xué)案一、活動(dòng)探究(

8、一)：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鎂與稀硫酸能反應(yīng)，鋅與稀鹽酸能反應(yīng)，那鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸能反應(yīng)嗎？鐵和銅等金屬呢？1、分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。再用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。稀鹽酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅2、討論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有H2產(chǎn)生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有_；不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有;鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同：反應(yīng)最劇烈，其次是,然后是,由此推出金屬活動(dòng)性順序點(diǎn)撥：觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，

9、對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別(指單質(zhì)或化合物)的角度去分析，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同：它們都是由一種與一種反應(yīng)，生成另一種與另一種,這類反應(yīng)叫做反應(yīng)。練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的有()A、CH+2Q=CO2+2H2OB、CuO+C®Cu+COC、C+2CuO=2Cu+CQTD、Fe+CuSO=FeSO+Cu2、由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應(yīng)，我們知道鐵單質(zhì)與鹽酸、稀硫酸或某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，鐵元素的化合價(jià)變?yōu)閮r(jià)。二、.活動(dòng)探究（二）：金屬與鹽溶液的反應(yīng)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，那鋅能否與硫酸銅溶液反應(yīng)呢？有什么規(guī)律？1、對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)

10、的化學(xué)方程式說明鋅粒浸入硫酸銅溶液說明_的活動(dòng)性弓"銅絲浸入硝酸銀溶液說明的活動(dòng)性弓"銅絲浸入硫酸鋅溶液說明_的活動(dòng)性弓"2、結(jié)論：分析上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)，它們屬于哪種反應(yīng)類型?通過上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋喝?金屬活動(dòng)性順序表經(jīng)過了許多類似上述兩類實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序（課本P12頁(yè)）1 .在金屬活動(dòng)性順序里,金屬的位置越,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2 .通過活動(dòng)探究（一）得出：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的,生成。3 .通過活動(dòng)探

11、究（二）得出：在金屬活動(dòng)性順序里，位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來。（K、Ca、Na除外?。┚毩?xí)：1判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。銀和稀鹽酸鎂和硫酸銅溶液銅和硫酸鋁溶液鋁和稀鹽酸2.不法分子常常用金光閃閃的“金元寶”（銅鋅合金）來蒙騙人們，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是（）A.加鹽酸B.測(cè)密度C.用火燒D.看顏色課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案|）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。過程與方法1、通過對(duì)常見金屬礦物

12、的照片以及資料“金屬資源在地殼中的含量”引入，介紹地球上及我國(guó)金屬資源情況。2、通過實(shí)驗(yàn)，了解煉鐵的原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。3、通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過對(duì)我國(guó)古代煉鐵的介紹，了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)愛國(guó)熱情。2、把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密結(jié)合，使生活動(dòng)成為有機(jī)整體，提高學(xué)習(xí)的積極性。二、自主導(dǎo)學(xué)（課前預(yù)習(xí)：閱讀課本P15-P22,完成下列問題）1、地球上的金屬資源少數(shù)以單質(zhì)的形式存在，如、等，其余多數(shù)以形式存在。2、寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式赤鐵礦,黃鐵礦,菱鐵礦,鋁土礦黃

13、銅礦,輝銅礦3、煉鐵用到的原料有、,原理是4、鐵銹的主要成分是，鐵在什么條件下容易生銹？（實(shí)驗(yàn)探究：參考課本P19,活動(dòng)與探究，儀器藥品可以用家中常用的物品來代替，一周內(nèi)完成）5、聯(lián)系生活實(shí)際列舉幾種防止鐵制品生銹的方法（至少列舉3種）課堂探究學(xué)案要點(diǎn)精講：一、鐵的冶煉AB問題與討論：（1）實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有。（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)方程式：（3）裝置B部分的作用是什么？（4）實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)注意什么問題？（反應(yīng)時(shí)先通一氧化碳還是先點(diǎn)燃酒精燈？結(jié)束時(shí)先停止通一氧化碳還是先停止加熱？尾氣如何處理？）二、有關(guān)生產(chǎn)實(shí)際中含雜質(zhì)問題的計(jì)算例題、用1000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，理論上可以可以煉出含鐵96%勺

14、生鐵的質(zhì)量是多少？（總結(jié)解答此題的關(guān)鍵）交流討論：利用其它方法解答本題。變式訓(xùn)練：用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%勺赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%勺生鐵多少噸?課題3金屬資源的利用和保護(hù)（第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案|）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .通過探究鐵生銹的條件，掌握鐵生銹的原因。2 .會(huì)據(jù)鐵生銹的條件，分析防銹措施。3 .能列舉保護(hù)金屬資源的措施。課前準(zhǔn)備一周前作準(zhǔn)備，根據(jù)P19頁(yè)的活動(dòng)與探究自己完成探究實(shí)驗(yàn)，完成下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸儲(chǔ)水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸儲(chǔ)水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口【預(yù)習(xí)交流】1 .鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是與、水蒸氣

15、等發(fā)生的過程。2 .鋁不易被銹蝕原因是在空氣中與氧氣反應(yīng)，形成致密的,而鐵銹的主要成分是,很疏松，不起保護(hù)作用。3 .保護(hù)金屬資源除防止外，另一條重要的有效途徑是探究學(xué)案【學(xué)習(xí)過程】知識(shí)點(diǎn)一：鐵生銹的條件及防銹措施活動(dòng)探究：鐵生銹的條件（一周前作準(zhǔn)備）結(jié)合課前自己完成的探究實(shí)驗(yàn)，展示并討論自己的探究成果，并總結(jié)出鐵生銹的條件。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論試管中放一鐵釘，注入蒸儲(chǔ)水，一半在水中，一半在空氣中試管中放一鐵釘，注入蒸儲(chǔ)水至完全浸沒試管烘干，放一鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口點(diǎn)撥：通過以上探究可知：鐵生銹的條件其過程是變化，且鐵銹不具有保護(hù)作用，原因是交流討論：防銹措施（結(jié)合課本20頁(yè)討論）1.據(jù)鐵制品

16、銹蝕的條件，得出防銹的方法有：結(jié)合收集到的日常生活中防止鐵生銹的方法，總結(jié)分析原理是什么自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施?知識(shí)點(diǎn)二：金屬資源的保護(hù)自主學(xué)習(xí)：保護(hù)金屬資源的途徑（結(jié)合課本20、21頁(yè)）金屬資源有限，而且不能再生，保護(hù)金屬資源的途徑有：Fe-56Zn-65可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16、選擇題（每小題3分，共45分）1 .（2013郴州）汽車是常見的交通工具，下列汽車部件中，屬于金屬材料的是（）A.鋼鐵外殼B.羊毛坐墊C.車窗玻璃D.橡膠輪2 .金屬材料的使用翻揮人類的生活質(zhì)量，用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如：4Na+TiCl44NaCl+

17、Ti,該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.以上三種均不是3 .（2014-梅州）下列說法正確的是（）A.鋼不是合金B(yǎng).金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.常溫下，氧氣與所有金屬都能反應(yīng)5 .（2014-蘭州）有X、Y、Z三種金屬，如果把X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把丫和Z分別放入硝酸銀溶液中一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)，判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Y>Z>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X6 .（2014廣州

18、）用置換反應(yīng)驗(yàn)證鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，下列各組藥品能達(dá)到目的的是（）A.Ag、FeSO4、CuSO4B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4D.Fe、Cu、KOH7 .（2013鄂州）鐵畫是我國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗和上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是（）A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中8 .所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕D.所用的主要材料一一低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金8 .向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，下列說法

19、正確的是（）A.一定有鋅粉剩余B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+C.一定有銀粉生成D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+9 .根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（）A.常溫下，在空氣中金屬鎂比鐵容易氧化B.在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈C.與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D.銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀10 .（2014蘭州）下列說法中正確的是（）A.廢舊電池可以隨意丟棄B.鐵礦石可以隨意開采C.被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收利用D.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵11 .鐵制品在通常情況下很易生銹，制造時(shí)往往在鐵制品表面電鍍一層銅起防銹作用。下列說法正確的是（

20、）A.鍍銅鐵制品不可以在弱酸性條件下使用B.鍍銅鐵制容器可盛硝酸銀溶液C.鍍銅鐵制品不易生銹的原因之一是使鐵隔絕了空氣D.鍍銅鐵制品是一種合金12 .下列有關(guān)然|雄學(xué)方程式中，書寫正確的是（）A.4Fe+3O2=Fe2O3B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2TC.Fe+H2SO4=FeSO4+H2TD.2Fe+3CuS04=Fe2（SO4）3+3Cu14 .（2013十堰）將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2（過量）B.Fe（過量）、Cu（NO3）2、AgNO3C.Fe（過量）、KNO3、CUSO4D.C

21、u（過量）、FeCl2、HCl15 .（2013河北）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中，再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示，據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ┥蓺怏w的生成Z的質(zhì)量/g生成Y的質(zhì)第/g時(shí)間/S時(shí)間A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.X>M>Z>Y、填空題（共27分）16 .（6分）（2014濰坊改編）“低碳生活，綠色出行”。如圖為濰坊公共自行車，請(qǐng)回答下列問題:金斷條（1）圖中所標(biāo)示的各部件中，屬于金屬材料的

22、是（填寫序號(hào)）。（2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有性。（3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止其與接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量輕、硬度大和。廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及。17 .（7分）（2013-咸寧）金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的。（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)（金屬片已打磨）：胃酸用溶液硝酸銀霹液°”工將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是；將銅片插入硝酸銀溶液中

23、，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。此探究實(shí)驗(yàn)的目的是。18 .（6分）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨時(shí)間的變化曲線如圖，請(qǐng)回答：（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。（2）對(duì)于該圖像的理解，下列說法正確的是（填序號(hào)）。A表示鋅與稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都無剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等19 .（8分）（2014云南）人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬。（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是（填序號(hào)）。A赤鐵小E孔布石匚鋁上僦（匕要成分盥皮分Cu/OHLCOJ吧成分ALOJ（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金

24、屬。生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，利用了鐵的性；鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是（寫一條）。（3）已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：M+H2SO4=MSO4+H2TFe+MCl2=M+FeCl2N+FeCl2=Fe+NCl2判斷FeCu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是;以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于（填基本反應(yīng)類型）。（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，冒氣泡，則濾液中一定含有。濾渣中一定含有三、實(shí)驗(yàn)探究題（共22分

25、）20 .（12分）（2013婁底）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘。好奇的小聰想探究銘（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加?！局R(shí)回放】金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnSnPb（H）HgAgPtAu，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)?！咀鞒霾孪搿坎孪?:Cr>Fe>Cu;猜想2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是?！静殚嗁Y料】（1）銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘（CrSO4）溶液?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸?！窘Y(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想正確。（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是?！局R(shí)運(yùn)用】將銘片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)（填“能”或“不能”）進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。21 .（10分）如圖所