定性分析定量分析

1、定性分析定性分析定量分析定量分析測(cè)定物質(zhì)的組分的實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定物質(zhì)的組分的實(shí)驗(yàn)操作（含有哪些元素或哪些物質(zhì)）（含有哪些元素或哪些物質(zhì)）測(cè)定各組分的含量的實(shí)驗(yàn)操作測(cè)定各組分的含量的實(shí)驗(yàn)操作（各組分的含量比或百分含量）（各組分的含量比或百分含量）第五節(jié)第五節(jié) 酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定：酸堿中和滴定： 用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法就叫做的方法就叫做酸堿中和滴定酸堿中和滴定。標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液 已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）待測(cè)液待測(cè)液 未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）未

2、知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）一、酸堿中和滴定的原理一、酸堿中和滴定的原理以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：以中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ + OH- = H2O一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和反應(yīng)：一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和反應(yīng)：C(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(NaOH)例題1 用用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00ml未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液溶液27.84ml, ,通過(guò)中和滴定測(cè)得通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？的物質(zhì)的量濃度是多少？n(HCl) = n(NaOH)C(NaOH) =C(HCl

3、)V(HCl)V(NaOH)= 0.1149mol/LC(HCl)V(HCl) = C(NaOH)V(NaOH)0.1032mol/L0.02784L0.02500L= 如何準(zhǔn)確判斷酸堿中和如何準(zhǔn)確判斷酸堿中和恰好進(jìn)行完全恰好進(jìn)行完全？ 選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，加入選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，加入待測(cè)溶液中，再待測(cè)溶液中，再逐滴逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)液，加入標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)?shù)稳氘?dāng)?shù)稳胱詈笠坏巫詈笠坏危伾伾『米兓『米兓?，說(shuō)明酸堿反應(yīng)完全，即為說(shuō)明酸堿反應(yīng)完全，即為滴定終點(diǎn)滴定終點(diǎn)討論討論實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7 用已知濃度的鹽酸滴定用已知濃度的鹽酸滴定25.00 ml未知濃度的未知濃度的 NaOH 溶液，以測(cè)定溶液，以

4、測(cè)定NaOH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度。量濃度。二、酸堿中和滴定的操作二、酸堿中和滴定的操作滴定區(qū)別中和滴定操作步驟：中和滴定操作步驟：1.檢漏：檢漏：檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式檢查滴定管頭部是否漏液，若漏液，酸式滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小滴定管可涂上凡士林，堿式滴定管看玻璃小球大小與橡皮管是否匹配。與橡皮管是否匹配。2.洗滌：洗滌：a.用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶； b.用待裝液潤(rùn)洗滴定管用待裝液潤(rùn)洗滴定管23次，用量次，用量35ml。3.裝液：裝液：把待裝液注入滴定管中到把待裝液注入滴定管中到0刻度以上，調(diào)刻度以上，調(diào)整液面到整液面到0刻度

5、或刻度或0刻度以下，注意排除尖嘴部分的刻度以下，注意排除尖嘴部分的氣泡；氣泡；4.取液：取液：從滴定管中放出從滴定管中放出25.00ml待測(cè)液注入錐形待測(cè)液注入錐形瓶，并滴入瓶，并滴入23滴酚酞，搖勻；滴酚酞，搖勻；5.滴定：滴定：向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)液，邊加邊向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)液，邊加邊振蕩，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，待測(cè)液的顏色恰好改振蕩，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，待測(cè)液的顏色恰好改變，即為滴定終點(diǎn)；變，即為滴定終點(diǎn)；6.記錄記錄：讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；讀取滴定管上的數(shù)據(jù)，并記錄；7.如上操作重復(fù)如上操作重復(fù)23次；次；8.計(jì)算計(jì)算：取三次滴定所耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，求取三次滴定所耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，求出待測(cè)液的濃度：出待測(cè)液的濃度：C（標(biāo)）（標(biāo)）V（標(biāo)）（標(biāo)）C（待）（待）=V（待）（待）三、誤差分析三、誤差分析1.仰視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎樣？仰視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎樣？2.俯視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎樣？俯視滴定管讀數(shù)，計(jì)算結(jié)果怎樣？3.錐型瓶?jī)?nèi)滴定前有蒸餾水，計(jì)算結(jié)果怎樣？錐型瓶?jī)?nèi)滴定前有蒸餾水，計(jì)算結(jié)果怎樣？4.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗？錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗V（標(biāo)）偏大，結(jié)果偏大（標(biāo)）偏大，結(jié)果偏大V（標(biāo)）偏小，結(jié)果偏?。?biāo)）偏小，結(jié)果偏小C（標(biāo)）變小，消耗（標(biāo)）變小，消耗V（標(biāo)）偏多，結(jié)果偏大（標(biāo)）偏多，結(jié)果偏大小結(jié)：小結(jié)