第4章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、通過以上圖片觀察你能得出什么結(jié)論？通過以上圖片觀察你能得出什么結(jié)論？實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論大理石與鹽酸的反應(yīng)大理石與鹽酸的反應(yīng)大理石與醋酸的反應(yīng)大理石與醋酸的反應(yīng)氣泡多而快氣泡多而快氣泡少而慢氣泡少而慢tc你能說出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些嗎你能說出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些嗎？試管試管NaNa2 2S S2 2O O3 3 水水 H H2 2SOSO4 4 渾濁出現(xiàn)快慢渾濁出現(xiàn)快慢 12ml2ml 0 0 2ml 21ml1ml 1ml1ml 2ml2ml 演示實驗演示實驗413試管試管NaNa2 2S S2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4反應(yīng)溫度反

2、應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)快慢渾濁出現(xiàn)快慢 12ml2ml 2ml 熱水中 22ml2ml冰水中冰水中 試劑：試劑：0.030.03的的H H2 2O O2 2溶液溶液、二氧化錳二氧化錳儀器：儀器：試管、火柴試管、火柴試管試管 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 10.03的的H2O2溶液溶液3ml 20.03的的H2O2溶液溶液3ml + MnO2粉粉末少許末少許 1234我來試試吧增大濃度增大濃度(或加壓或加壓)單位體積分子總數(shù)增多，單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變但活化分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化單位體積活化分子數(shù)增多分子數(shù)增多升高溫度升高溫度或催化劑或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，單位體積

3、分子總數(shù)不變，但活化分子百分?jǐn)?shù)增大但活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速反應(yīng)速率加快率加快N2 + H2 NH3 N2 + H2NH3 N2 + H2 NH3 正逆v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：各組分濃度保持不變（恒定）各組分濃度保持不變（恒定）逆逆變變定定動動等等可逆反應(yīng)（或可逆過程）可逆反應(yīng)（或可逆過程）V正正 =V逆逆動態(tài)平衡動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行仍在進(jìn)行 (V正正=V逆逆0）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變試管 濃度改變 顏色變化 平衡移動方向 10.3mol/L FeCl3 溶液2滴 21mol/L KSCN溶液2

4、滴 3加入固體KCl少許 4對照 注射器注射器 顏色變化過程顏色變化過程 解釋原因解釋原因1活塞往外拉活塞往外拉 2活塞往里推活塞往里推 實驗條件實驗條件 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗結(jié)論 熱水中熱水中 冷水中冷水中 123我來試試吧改變的條件改變的條件正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率 對平衡的影響對平衡的影響 SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率增大增大O2濃度濃度增大增大SO2濃度濃度減小減小SO3濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑體積不變充入氖氣體積不變充入氖氣 在在500500時，時，2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 Q Q 的平衡體系的平衡體系里，若只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入表中。里，若只改變下列條件，請把影響結(jié)果填入表中。增大增大向正方向移動向正方向移動增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大向正方向移動向正方向移動向正方向移動向正方向移動向正方向移動向正方向移動向逆方向移動向逆方向移動增大增大減小減小降低降低降低降低不變不變不變不變不變不變不移動不移動不移動不移動1、化學(xué)反應(yīng)速率在一定時間內(nèi)的速率都相等嗎?2、用不同物質(zhì)的濃度變化來表示同一反應(yīng)速率時,所得數(shù)值相同嗎? 3、