高三一輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量

1、高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)專題1物質(zhì)的量高考導(dǎo)向本講重點(diǎn)知識有：了解物質(zhì)的量的單位摩爾及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義；根據(jù)物質(zhì)的與微粒數(shù)、質(zhì)及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積之間的關(guān)系進(jìn)行換算；阿伏加德羅定律.預(yù)測：阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀微粒的橋梁，高考對這種對應(yīng)關(guān)系的考查再現(xiàn)率為100%.在今后的高考題中，這種方式被繼續(xù)延用下來的可能性較大.課程解讀課程標(biāo)準(zhǔn)1 .摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2 .了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。3 .根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算?？煎嫡故? .結(jié)合物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)

2、綜合考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用及阿伏加德羅定律。2 .依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的守恒思想進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。能主干式資一、物質(zhì)的量1.基本概念號質(zhì)的一表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量摩爾_物質(zhì)的量的單位，1mol任何微粒數(shù)與（mol）0.012kgI2c所含的碳原子數(shù)相等阿伏加德羅6.02x1023moL,0.012kg12c所含的碳常數(shù)（S）一原子數(shù)約為6.02x1023應(yīng)涯意的向題:1、物質(zhì)的量是一個基本物理量，而摩爾是它的單位;2、物質(zhì)的量是專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解3、為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量;阿伏加德羅常數(shù)是個真實(shí)值，而6.02X1023僅是Na的近似值;4、使用物質(zhì)的量只適于表示

3、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子、離子、電子_)以及這些粒子的特定組合，如lmol02,可以說含有l(wèi)mol氧氣分子，21noi氧原子或含有16mol電子等。 二、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積,1.摩爾質(zhì)量 (1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的遭告 單位：81111-或1<8111。1-1。 戰(zhàn)琴堤堂筆篇孽駕湍望為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)的 (4)物質(zhì)的量()、物質(zhì)的質(zhì)量("7)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式m力=石。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的量即乂=m/n物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=微粒數(shù)/NA(m。卜1)即：n=N/NA上述式中已知兩個量就可求第三個量裝學(xué)積溫

4、度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。、0 'C,壓強(qiáng)為 101 kPa）數(shù)值,黑彳了溫fg旨溫度為_等于 。.（2）單位：Lmol-1或m3mol-1 (4)物質(zhì)引黃()、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(匕n)在一定狀況下三者的關(guān)系式為“一匕必須注意的題：(1)它只適用于氣體(單或混合氣體都可以)。(2)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0,1.01X105Pa(3)氣體的物質(zhì)的量為1mol時，體枳約為22.4)物質(zhì)的量濃度定義：單位體積的溶液里所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。用c表示。單位：mol-L1公式一,偈民公考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)(分子、

5、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2.心、。2、心為雙原子分子等；電離、水解：弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。公式二M:以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量公式三Vm狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下1.01X105Pa> 25*C時等；物質(zhì)狀態(tài)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑，如H2O. SO3、己烷、辛烷、CHC'等；U!n = CV1 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)V 溶液的體積(L)各反應(yīng)物和生成物 的物質(zhì)的量粒子數(shù)(N)質(zhì)量(m)g反應(yīng)熱kJ萬能公式:XM各元素的原子、 離子的物質(zhì)的量4-Na XN物質(zhì)

6、的量(n)mol物質(zhì)的量濃度(0)mol/LXVmV(g)L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體非標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體 積(L)域衛(wèi)=匕=匕(7 =）|號組二|（設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是V在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5/個氯氣分子所占體積約是1L2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的物質(zhì)的量為a/22.4g常溫常壓下，1摩爾氨氣含有的原子數(shù)為為常溫常壓下,14g %含有的分子數(shù)為0. 5 Na常溫常壓下，1L2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2為在25,壓強(qiáng)為1.01X105pa時，U.2L氮?dú)馑脑訑?shù)1 .氣體的摩爾體積，必須注意氣體所處的條件。L題組二IX設(shè)為為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是¥）室溫

7、下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3Na?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙塊混合物所含的分子數(shù)為的在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，lmol任何氣體的體積約為22.4L理解“任何氣體”的含義：包括混合氣體。下列說法正確的是U）標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 為8為20標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 聞標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 父標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子類2. 24L苯中約含有M個碳原子22. 4L單質(zhì)濱所含有的原子數(shù)目為24含/個三氧化硫分子的體積為22.4L2 .注意狀態(tài)：水、SO3.C5以上的烷度（不包括新戊烷）、二氯甲烷、CC14.苯、甲苯、甲醇、乙醇、澳

8、等在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體題組四設(shè)M為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是常溫常壓下，4g氨氣所含有的中子數(shù)目為4為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2坊L8g重水（D2。）中含/個中子逡ImolNa2。2中含有離子數(shù)為4坊3.某些物質(zhì)分子中粒子數(shù)的求算（1）原子數(shù)、離子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)注意物質(zhì)的組成，如氮?dú)夥肿又械脑觽€數(shù)，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比等。設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是題組五常溫常壓下，18.0g重水2。)所含的電子數(shù)W)約為10na0.lmolOH-含Na個電子Imol羥基中電子數(shù)為10S3.粒子數(shù)的求算2)電子數(shù)：為0、D20、NH3、NH4H30NHf、OH-CH

9、3+注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如D2O>72。、18。2等。題組一設(shè)此為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是在銅與硫的反應(yīng)中，Imol銅失去的電子數(shù)為2Na7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na3 .粒子數(shù)的求算(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)。注意特殊反應(yīng)：Cu+S等。注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算,如Naz。2與H2。的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)，Cu或Fe分另I與S、C%的反應(yīng)，CuSO4>AgNO3>NaCI等溶液的電解。例：（2008.海南） 下與氮?dú)獾拿芏认嗤?為（C D）A. 29 ： 8： 13C. 13 ： 8 ： 29

10、2 62 2氏D.1組二令叫為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是圣在常溫常壓下，1mol氨氣含有的原子數(shù)為2Na46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3丹4 .隱含條件（N2042N02.稀有氣體為單原子分子;氯氣、氫氣等為雙原子分子；O3、白磷P4、CH4等為多原子分子）問題：對比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為（46gN02和4。4混合氣體中含有原子數(shù)為3為）（42g乙烯與丙烯混合氣體中含有原子數(shù)為9樂有何結(jié)論？）5 .阿伏加德羅定律及推論例：（2008.江蘇）下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是IE質(zhì)量、同體積的。2和電B.同質(zhì)量、密度不等的N2和C2H4C.同

11、體積、同密度的CO和C2H4D.同壓、同體積的。2和N2由CC>2、電和co組成的混合氣體在同溫同壓o則該混合氣體中，CO2.H2和co的體積比設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是¥）在IL21noiLT的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4為外62gNa2。溶于水后所得溶液中含有02一離子數(shù)為“及25時，1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有個氫氧根離子8.溶液中的粒子數(shù)1molNaHSOq晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2mol,離子數(shù)目為2Na，而1molNaHSC>4溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為3mol,離子數(shù)目為3Na。的：阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1

12、023mol-1,下列敘述正確的是（D）A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3X6.02X1023B.l常壓下，4. 6g NO2氣體中一定含有0. 1X6. 02X 1023個N0 分子c.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X6.02X10236. 02X1023D.32gS8單質(zhì)（如圖）中含有的SS鍵個數(shù)為50、子結(jié)構(gòu)模型 應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(N。時注意的問題 (1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)， (2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如11.2LH2的分子數(shù)未必是0.5N、。(3)注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，Na2。?中陰、陽離子的個數(shù)比

13、等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3coOH溶于水時，溶液中CHeCO。-的物質(zhì)水解,的量小于1mol；ImolFeC'溶于水時，由于Fe3+的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量小于1moL注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目,烯、如D2。、T2O. I8O2等。注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如CH%乙甲醇等。注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算,如Na?。2與Hz。的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)，Cu或Fe分別與S、Cl?的反應(yīng)，CuSO4>AgNO3>Na。等溶液的電解。(8)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化,如FeC4溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH%膠體，因

14、為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目。(9)混合,注意反應(yīng)中的微粒數(shù)的變化，如NO氧化氮與四氧化二氮的混合和氧氣例：（2008.廣東）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值為nx下列說法正確的是（BC）AJmolC%與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5moiNO2與足量電0反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以C.常溫常壓下，46g的NO2和電。4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.O.IOmolFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的出分子數(shù)為0.10叫例:用Na表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是Tmol覆氣含有的原子數(shù)為NImol甲基中含有7Na個電子A、 B、C、D、 E、F、62克的磷中含pp鍵為3NaTmolC5Hl2分子中含有共價鍵的數(shù)目為T6Nq/常溫常壓下nmolHD含有的核外電子數(shù)為2nN-標(biāo)況下，TT.2LSO3中含有的分子數(shù)為05NaXG、標(biāo)況下，0.TNaC5H12燃燒生成COzTIZL"H、Tmo"L的FeC%溶液中含有氯離子數(shù)目3NaXI>TLTmol/L的FeCG溶液中含有鐵離子數(shù)目Na題組一W(設(shè)叫為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是J、O.lmolMg在空氣中燃燒，生成MgO和乂