第五單元復(fù)習(xí)

1、第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式主要內(nèi)容 課題1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo) 1. 理解質(zhì)量守恒的涵義和對(duì)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)的分析。 2. 掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 3. 從質(zhì)量守恒定律的角度理解化學(xué)方程式的意義。重點(diǎn)、難點(diǎn)1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，教師要避免形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時(shí)，讓學(xué)生組成一小組進(jìn)行練習(xí)競(jìng)賽，給定時(shí)間看哪個(gè)小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過(guò)程（一）質(zhì)量守恒定律： 1. 質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容的探究： 在一定條件下，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物

2、質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系？根據(jù)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，觀察和探究。結(jié)合實(shí)驗(yàn)作出分析。（1）反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及其他變化；（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。 方案一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 (P) (O2) (P2O5) 討論： （1）錐形瓶底部鋪少量

3、細(xì)沙的目的是_；橡膠塞上安裝一根玻璃棒的目的是_。 （2）白磷燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_，冷卻后瓶?jī)?nèi)壁有_色固體。 （3）在錐形瓶口橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球的作用是什么？ 答案：（1）防止錐形瓶炸裂；引燃白磷； （2）產(chǎn)生大量白煙，用手觸摸錐形瓶感到發(fā)燙，說(shuō)明反應(yīng)放出大量熱；白； （3）為了防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。 結(jié)論：待錐形瓶冷卻后，重新稱量，天平平衡。 方案二：在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時(shí)，將盛有

4、硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 現(xiàn)象：鐵釘表面覆著紅色固體銅，藍(lán)色溶液變成淡綠色。 結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量： 分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論？ 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 2. 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 反應(yīng)前后，原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不改變。 3. 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用 （1）將一支蠟燭放在托盤天平上稱量，保持天平平衡，點(diǎn)燃蠟燭，一段時(shí)間以后，天平將會(huì)有什么變化？如果把跑到空氣中的蠟燭燃燒產(chǎn)生的H2O和CO2收集起來(lái)，放到天平的左盤上，天平將會(huì)有什么變化？ 提示：由于

5、蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水（以水蒸氣的形式）跑到空氣中去了，左盤中的蠟燭變短，質(zhì)量減小，故天平向右傾斜。 開始天平平衡稱得的僅是蠟燭的質(zhì)量，蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量中包括消耗掉的蠟燭質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，因此將生成物都放到左盤，天平應(yīng)向左傾斜。 答案：天平向右傾斜；天平向左傾斜。 （2）金屬A和非金屬B可直接化合生成化合物AB。甲、乙、丙三人分別作A和B化合的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g。甲、乙利用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘛的用量B的用量得到AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙4.44g 分析：本題主要考查學(xué)

6、生對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解，強(qiáng)調(diào)“參加”兩個(gè)字意義。計(jì)算反應(yīng)物的總質(zhì)量時(shí)，沒有參加反應(yīng)的部分，不能計(jì)算在內(nèi)。甲的實(shí)驗(yàn)中，6g AB大于2g B而小于7g A，可知甲中A過(guò)量、B反應(yīng)完全，反應(yīng)消耗A的質(zhì)量為，故反應(yīng)中A、B和AB按質(zhì)量比為：4：2：62：1：3的關(guān)系進(jìn)行。生成4.44g AB時(shí)，需A的質(zhì)量為：，需B的質(zhì)量為：。 當(dāng)A過(guò)量時(shí)，B反應(yīng)完全，B的質(zhì)量為1.48g，則A的質(zhì)量為。 當(dāng)B過(guò)量時(shí)，A反應(yīng)完全，A的質(zhì)量為，則B的質(zhì)量為。 答案：7.52g，1.48g或2.96g，6.04g（二）化學(xué)方程式 1. 化學(xué)方程式的概念 用化學(xué)式表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。 2. 化學(xué)方程式

7、的涵義 從質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 從量的方面：微觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目之比；宏觀上表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量之比 例如：氫氣跟氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 分子數(shù)之比 2 1 2 質(zhì)量之比 4份質(zhì)量 32份質(zhì)量 36份質(zhì)量 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，請(qǐng)注意：計(jì)算出的各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量之和，都應(yīng)與相應(yīng)的物質(zhì)對(duì)齊，不能偏離；求出的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量和之比）一般不必化成最簡(jiǎn)整數(shù)比，但在填空題中，則要求化簡(jiǎn)。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo) 1. 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 2. 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。重

8、點(diǎn)、難點(diǎn)1、如何正確書寫化學(xué)方程式2、能完成一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中，由于本單元內(nèi)容主要以課堂練習(xí)為主。教師在課堂復(fù)習(xí)中，教師要避免形式單一，學(xué)生積極性不高。必要時(shí)，讓學(xué)生組成一小組進(jìn)行練習(xí)競(jìng)賽，給定時(shí)間看哪個(gè)小組完成得最多，最準(zhǔn)。教學(xué)過(guò)程 化學(xué)方程式的書寫方法 1. 書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。 2. 書寫化學(xué)方程式的四個(gè)步驟 “一物質(zhì)”：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間用“”相連。（1）配平化學(xué)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)：不能隨意改動(dòng)化學(xué)式右下角的原

9、子個(gè)數(shù)，只能在化學(xué)式前面配上適當(dāng)數(shù)字；配平后各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能是分?jǐn)?shù)，必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。 （2）最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式 “三條件”：在等號(hào)上方或下方標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件。這些條件包括：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通直流電、加壓或減壓、光照等。 “四箭頭”：表示生成物的狀態(tài)。 “” 或“”。以上書寫化學(xué)方程式的步驟可概括為：左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫好化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣體和沉淀，要用箭頭來(lái)標(biāo)明?！镜湫屠}】 例1. 毒品大麻（主要成分的化學(xué)式是C21H30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 提示：正確書寫化學(xué)方程式，除了要全面掌

10、握反應(yīng)物的性質(zhì)和相互作用的規(guī)律外，還必須做到以下四點(diǎn)：一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物；二要會(huì)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì)配平化學(xué)方程式；四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。本題主要考察后三條。具體步驟如下：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對(duì)象，即 配平順序 去掉化學(xué)式前分?jǐn)?shù)的字母，即為： 答案： 例2. 鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后，在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 提示：以標(biāo)點(diǎn)的原子作為配平的第一對(duì)象。 配平順序 答案： 例3. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A. B. C. D. E. 提示：本題主要考察化學(xué)方程式的書寫技能。化學(xué)方程式書寫過(guò)程中常見的錯(cuò)誤

11、有：物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)，或多寫或漏寫物質(zhì)的化學(xué)式，如A中氧化鎂的化學(xué)式應(yīng)為MgO，B中MnO2做催化劑，不能寫成反應(yīng)物和生成物；沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前系數(shù)有公約數(shù)，如B中化學(xué)反應(yīng)式?jīng)]有配平；化學(xué)方程式倒寫和移項(xiàng)（化學(xué)方程式與代數(shù)方程式不同），如C中將磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式倒寫了；漏注或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件，如A中反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，而燃燒只是反應(yīng)的現(xiàn)象，D中反應(yīng)條件漏注了，應(yīng)為加熱；漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“”或“”，箭頭只表示生成物的狀態(tài)，與反應(yīng)物無(wú)關(guān)，A中反應(yīng)物氧氣化學(xué)式后不能標(biāo)“”，B中生成物氧氣的化學(xué)式后漏標(biāo)了“”，D中生成物銅的化學(xué)式后不應(yīng)標(biāo)“”，因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體CuO，生成物中的固

12、體就不需標(biāo)“”。 答案：E【模擬試題】（答題時(shí)間：5分鐘）試題一課題一 質(zhì)量守恒定律一、選擇題 1. 質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A. 反應(yīng)條件 B. 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 C. 哪些物質(zhì)是生成物 D. 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 2. 在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于（ ） A. 反應(yīng)前后各種反應(yīng)物的質(zhì)量總和 B. 已參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和 C. 反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量總和 D. 反應(yīng)物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和 3. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B. 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的 C. 化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是一樣的 D. 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是一樣的 4. 鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖標(biāo)中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ） 5. 下列說(shuō)法中，正確并符合質(zhì)量守恒定律的