氧化還原反應(yīng)課件.ppt

1、2感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 剛削好的蘋果剛削好的蘋果放置放置30分鐘以后的蘋果分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶剛泡好的綠茶放置放置2小時(shí)后的綠茶小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在感受氧化還原反應(yīng)的存在 Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 過過 程：程：概念：概念：特征：特征：本質(zhì)：本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生電子轉(zhuǎn)移發(fā)生( ( 判斷依據(jù)判斷依據(jù)) )用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng), ,哪些哪些是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)? ?凡是有凡是有化合價(jià)升降化合價(jià)升降的

2、化學(xué)反應(yīng)都是的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 點(diǎn)燃）Fe濃化合化合分解分解 置換置換 復(fù)分解復(fù)分解化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得得e e- - ，被還原被還原 化合價(jià)升高，化合價(jià)升

3、高，失失e e- - ，被氧化被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物+氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物+4+2-10化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得得2e2e- - ，被還原被還原 化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 升失升失氧氧，降得，降得還還；若問劑，正相反；若問劑，正相反二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化還原反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)分析2Na +Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+200+1 （1）Cu

4、O + H2 = Cu + H2O氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：練習(xí)： -1 +1 0 0 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 電解電解還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物練習(xí)練習(xí)1： 水（水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要）在很多化學(xué)反應(yīng)中起極其重要 的作用。請(qǐng)研究下列有水參

5、與的氧化還原反的作用。請(qǐng)研究下列有水參與的氧化還原反應(yīng)：應(yīng)： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （1）水只做氧化劑的是）水只做氧化劑的是 ，水只做還原，水只做還原劑的是劑的是 ，水既做氧化劑又還原劑的，水既做氧化劑又還原劑的是是 ，水既不是氧化劑又不是還原劑的，水既不是氧化劑又不是還原劑的是是 。得得2e- ，化合價(jià)化合價(jià)降降低，低，被被還還原，原， 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)升升高，高， 失失2e- ，被被氧氧化，化， 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

6、三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)(1)雙線橋法雙線橋法步驟：步驟：1.1.標(biāo)出標(biāo)出變價(jià)元素變價(jià)元素的化合價(jià)的化合價(jià) 2Na + Cl2 2NaCl2.2.用用雙箭頭雙箭頭表示，表示，箭頭箭頭從反應(yīng)物從反應(yīng)物指向指向生成物的生成物的同一種元素同一種元素。 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl3.3.標(biāo)出標(biāo)出“失去失去”、“得到得到”的電子總的電子總數(shù)數(shù) 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)= =電子轉(zhuǎn)移總數(shù)電

7、子轉(zhuǎn)移總數(shù)+4+2-10化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，得得2e2e- - ，被還原被還原 化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O練習(xí)練習(xí)1：被氧化的元素被氧化的元素_ _ 被還原的元素被還原的元素_ 氧化劑氧化劑_ _ 還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ _ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_ _ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，失失3 32e2e- -，被氧化，被氧化化合價(jià)降低

8、，化合價(jià)降低，得得2 23e3e- -，被還原，被還原被氧化的元素被氧化的元素_被還原的元素被還原的元素_氧化劑氧化劑_還原劑還原劑_氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_ _ 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_ _ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2 NOClMnCuN6e-練習(xí)2 R、X、Y和和Z是四種元素，其常見化合價(jià)是四種元素，其常見化合價(jià) 均為均為2價(jià)，且價(jià)，且X2+與單質(zhì)與單質(zhì)R不反應(yīng)；不反應(yīng)； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。這四種離。這四種離子被還原為子被還原為0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（）價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2

9、+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較2 2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 氧化性氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物：氧化劑氧化產(chǎn)物 ；還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1 1根據(jù)化學(xué)方程式判斷根據(jù)化學(xué)方程式判斷決定因素決定因素: : 得失電子的得失電子的難易難易，而非多少！越易失電子還原性，而非多少！越易失電子還原性 越強(qiáng)；越易得電子氧化性越強(qiáng)越強(qiáng)；越易得電子氧化性越強(qiáng)如：如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性：

10、H2SO4FeSO4 ，還原性：還原性：FeH23.3.根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷氧化性：氧化性：Cl2 I24 4根據(jù)反應(yīng)條件判斷根據(jù)反應(yīng)條件判斷MnO2+4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O16HCl (濃濃) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2后者比前者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：后者比前者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（如：（如：Fe2+、S 、Cl2）1守恒律：守恒律：2價(jià)態(tài)律：（價(jià)態(tài)律：（最高

11、價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)）最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)） 化合價(jià)升降守恒化合價(jià)升降守恒 電子得失守恒電子得失守恒 最高價(jià)，只有氧化性；最高價(jià)，只有氧化性；（如：（如：Fe3+ 、MnO4-） 最低價(jià)，只有還原性；最低價(jià)，只有還原性；（如：（如：S2- 、 I -） 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循 ”（即價(jià)態(tài)歸中）；（即價(jià)態(tài)歸中）；3歸中律歸中律:該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的那些性質(zhì)？該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的那些性質(zhì)？-還原性和酸性還原性和酸性若生成氯氣若生成氯氣0.3 mol

12、,0.3 mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為-0.5N0.5NA A4 4先后先后律：律： 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 如：向含如：向含 Cu2+ 和和 Ag+ 的混合溶液中加入單質(zhì)的混合溶液中加入單質(zhì)FeFe，首先被還原的是首先被還原的是Ag+ 六特殊的氧化還原反應(yīng)六特殊的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng)和歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)歸中反應(yīng) (1)(1)歧化反應(yīng)歧化反應(yīng)：同價(jià)態(tài)同種元素同價(jià)態(tài)同種

13、元素在反應(yīng)中在反應(yīng)中部分部分原子化合價(jià)原子化合價(jià)升高升高，部分部分原子化合價(jià)原子化合價(jià)降降低低。如。如 (2)(2)歸中反應(yīng)歸中反應(yīng)：同種元素由高價(jià)態(tài)和低價(jià)同種元素由高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)態(tài)轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化至至相同的相同的中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)。如。如 0 -1 +5 2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O -2 +4 03Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O9、春去春又回，新桃換舊符。在那桃花盛開的地方，在這醉人芬芳的季節(jié)，愿你生活像春天一樣陽光，心情像桃花一樣美麗，日子像桃子一樣甜蜜。2022-3-182022-3-18Friday, March 18, 2022

14、10、人的志向通常和他們的能力成正比例。2022-3-182022-3-182022-3-183/18/2022 12:35:45 AM11、夫?qū)W須志也，才須學(xué)也，非學(xué)無以廣才，非志無以成學(xué)。2022-3-182022-3-182022-3-18Mar-2218-Mar-2212、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯(cuò)兒。2022-3-182022-3-182022-3-18Friday, March 18, 202213、志不立，天下無可成之事。2022-3-182022-3-182022-3-182022-3-183/18/202214、Thank you very much for taking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If Id gone alone, I couldnt have seen nearly as much, because I wouldnt have known my way about.。2022年3月18日星期五