高一化學(xué)必修一期末考試試題及答案

1、優(yōu)選教育資源共贏共享共進(jìn)試卷類型A高一期末考試化學(xué)試題20*.7注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選才I題）兩部分。第I卷1-4頁(yè)，第n卷5-8頁(yè)。共100分，考試時(shí)間90分鐘。2 .答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用2B鉛筆涂寫在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。3 .考試結(jié)束后，將第n卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40第I卷（選擇題共36分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”下列環(huán)保建議中

2、你認(rèn)為可以采納的是用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料開發(fā)生產(chǎn)無(wú)汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發(fā)利用無(wú)磷洗衣粉。A.B.C.D.全部2 .生活離不開化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染B.要盡快發(fā)現(xiàn)地球上的有用物質(zhì)，加大開采速度，加快社會(huì)發(fā)展C.加入明磯使海水中的鹽分沉淀可以使海水淡化，解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”D.乙醇和汽油都是可再生資源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”3.下列說(shuō)法不正確的是A.烹調(diào)魚時(shí)，加入食醋同時(shí)加入料酒，加熱一段時(shí)間后會(huì)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)B.食用花生油混有水份，能看到分層現(xiàn)象，可用分液方法分離C.在豆?jié){中加入石膏，會(huì)使蛋白質(zhì)變性

3、D.人體中的血糖就是葡萄糖4.下列說(shuō)法正確的是A.甲烷也是一種溫室氣體，應(yīng)禁止使用天然氣B.尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量C.鋅-鎰干電池是對(duì)環(huán)境沒任何污染的理想電池D.將煤干儲(chǔ)可以提高能源的利用率5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)上使用的酒精可用乙烯和水在一定條件下通過加成來(lái)制取B.石油分儲(chǔ)可獲得乙酸、苯及其衍生物C.75%（體積分?jǐn)?shù)）乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.氯乙烷沸點(diǎn)低易汽化，常用于運(yùn)動(dòng)員受傷時(shí)局部麻醉處理6 .下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氨外的稀

4、有氣體原子白最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7 .下列說(shuō)法正確的是A.金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價(jià)鍵8 .根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵C.有機(jī)化合物分子中的碳原子不僅以共價(jià)鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán)D.干冰氣化時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵8 .原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A.原電池中電解質(zhì)溶液電離出的自由移動(dòng)離子的定向移動(dòng)B.組成原電池的的兩電極活潑性不同C.電解質(zhì)溶液必須能和電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.兩極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移9 .金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨

5、完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石不如石墨穩(wěn)定B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石沒有破壞化學(xué)鍵屬于物理變化C.金剛石與石墨互為同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，放出的能量相同10 .下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是A. 37C1與39K中所含的中子數(shù)不同B. 12C和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.15N2與14N2互為同位素11 .下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是A.苯是比水輕，有特殊氣味的無(wú)色液體B.乙烯可以用向下排空氣法收集C.乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣D.苯和乙烯都能使酸性KMnO溶液褪色12.

6、某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知Rn-離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是A. R位于第四周期V!A族B. R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為WROC.元素R氫化物的化學(xué)式為HbRD.R的非金屬性比硫弱13 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.100mL2molL-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液反應(yīng)速率不變B.0.8molL-1s-1表示的是：時(shí)間為1秒時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8molL-1C.形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大D.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸能加快氫氣的生成速率14 .糖類、脂肪

7、和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素的組成都是（C6H°Q）n,水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水15.下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起安全事故的是A.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中并及時(shí)攪拌B.氫氣還原氧化銅時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈再通入氫氣C.排水法收集完氣體后，先熄滅酒精燈再?gòu)乃壑谐烦鰧?dǎo)氣管D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先加熱二氧化鎰后滴入濃鹽酸16.下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是A.X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點(diǎn)低B.

8、四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解XC. Y的原子半徑比X的原子半徑小D. R所在周期的元素種數(shù)為32種17 .下列除雜方法正確的是A.用上&和NaCO溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B.用酸性KMnO溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C.用H/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D.用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水18 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)反應(yīng)限度理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，反應(yīng)物的濃

9、度與生成物的濃度相等萊蕪市高一期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題20*7第n卷（非選擇題共64分）注意事項(xiàng)：1 .第n卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆將答案寫在試卷上。2 .答卷前先將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。題號(hào)一二四五總分得分二、（本題包括2小題，共18分）19. （8分）國(guó)際石油價(jià)格居高不下，為此科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO。表面作用，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2O2H2T+O2T制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：TiO2（1）分解海水時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵類型為，分解海水的反應(yīng)屬于（填“吸熱”

10、或“放熱”）反應(yīng)，則HO的總能量（填“大于”或“小于”）H2和Q的總能量。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入H2,B極上通Q則A是極，B是極，電子從A極（填“流出”或“流入”）。20.（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:兀素編號(hào)兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素丫在周期表中位于周期，族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表

11、示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e. Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。三、（本題包括2小題，共20分）21.（8分）在200c時(shí)，將amolH2（氣）和bmolBr2（氣）充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣）=2HBr（氣）。（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，生成cmolHBr,

12、此時(shí)間內(nèi)用電表示的速率為。（2）當(dāng)出的消耗速率與HBr的分解速率之比為時(shí)，此可逆反應(yīng)達(dá)到了最大限度。（3）某同學(xué)記錄了15分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345HBr物質(zhì)的量（mol）0.30.931.331.541.54反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為A.01B.12C.23D.34原因是。保持上述條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到第6分鐘時(shí)，”的物質(zhì)的量濃度為。22.（12分）某研究性小組查閱資料知實(shí)驗(yàn)室制氯氣、氨氣和甲烷時(shí)，可用如下反應(yīng)原理：制Cl2：KCIO3+6HCI（濃）=KCl+3Cl2T+3H2OCa（CIO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2T+

13、2H20制NH3：NHH20+CaO=Ca（OH）2+NH3T制CH4：CcooNa（固體）+NaOH（固體）=CH4T+W2CO3請(qǐng)根據(jù)以下裝置回答問題：(1)甲同學(xué)用A裝置制C12,他所選擇的反應(yīng)原理為(填序號(hào))；乙同學(xué)用上述原理制NH3和CH4,他所選擇的反應(yīng)裝置分別為、(填裝置代號(hào))。E裝置中應(yīng)盛放的(2)丙同學(xué)用AtE裝置順序來(lái)制備氯氣并驗(yàn)證氯氣的氧化性,試劑為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；F裝置的作用是。(3) 丁同學(xué)將甲烷與氯氣按體積比1: 4混合后倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，如圖置于光亮的地方，一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象為(4)現(xiàn)有二氧化鎰、堿石灰、濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶

14、液等試劑，選用上述試劑制取并收集一瓶干燥、純凈的氯氣，選擇的裝置順序應(yīng)為：(部分裝置可重復(fù)使用上一一一一四、(本題包括2小題，共18分)23. (10分)已知A、B、C、D、E均為短周期元素，原子序數(shù)A<E<B<C<D依次遞增。A元素的一種核素內(nèi)無(wú)中子；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。E原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：(1) C和D形成的白色固體化合物中的化學(xué)鍵類型為。(2) D與C形成的一種D2c2型化合物，能作為宇宙飛船的供氧劑，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)對(duì)于密閉容器內(nèi)的反應(yīng)2BC2=B2c4,正反

15、應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體顏色加深，此時(shí)逆反應(yīng)速率將(填“增大”，“減小”或“不變”)(4)元素A、E組成的一種常溫下為液態(tài)的重要有機(jī)溶劑，其原子個(gè)數(shù)比為1：1。它與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)由A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比為6:1:2組成的一種“綠色燃料”經(jīng)氧化能得到一種家庭中常用的調(diào)味劑成分，二者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24. (8分)化合物A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，化合物C與D的碳原子數(shù)相等， E不溶于水，具有芳香氣味。NaOH已知：RCH2CI

16、+H2O > RCH20H +HC1(1)、中屬于取代反應(yīng)的有，屬于加成反應(yīng)的有(2)寫出下列化學(xué)方程式：A Br;C與鈉：。(3)下列物質(zhì)與E互為同分異構(gòu)體的是A. HCOOCH 2CH2CH3 B. CH3COOCH2CH3C. CH3CH2CH2COOH D. CH 3CH2CH2CH20H五、(本題包括1小題，共8分)25. (8分)在同溫同壓下，某煌的相對(duì)分子質(zhì)量為全部產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀8.6g 。(1)求該燃中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)確定該煌的分子式(3)已知該燃的一氯代物只有一種，寫出該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式72,現(xiàn)取3.6g該燃完全燃燒，將25g,濾液質(zhì)量比

17、原石灰水減少萊蕪市高一期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題I .C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B2分，共36分）II .A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.D（本題包括2小題，共18分）19.（8分）（1）太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，共價(jià)鍵，吸熱，小于（2）負(fù),正,流出（每空1分）20.（10分）（1）4 6C（2） 2 V A （每空1分）（3）Cl（1分）bce（3分）（4）將氯氣通入到NaS溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl>S（2分，其

18、他合理答案也得分）三、（本題包括2小題，共20分）c21.（8分）（際molLmin-1（2）1：2（每空2分）（3）B,上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，加快反應(yīng)速率（各1分）（2分）a-0.77v-1mol L22. （ 12 分）（1）A、D （每空1分）（2）Na 2s 溶液（1 分）NaS +Cl2=2NaCl+Sj（其它合理答案也給分）（2分）吸收尾氣防治污染環(huán)境（1分）（3）量筒內(nèi)液面上升量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成量筒內(nèi)氣體顏色變淺（3分，答出兩點(diǎn)即可）（4）CEEH（2分）四、（本題包括2小題，共20分）23. （10分）（1）離子鍵（2）2N&Q+2CO=2NaCO+Q（3）增大濃H2SO4（4）/+HO-NO2N|Tno2+H2OMAM濃硫酸（5） CHCHOH+CiCOOCH3COOGCH+HO（每空2分）24. （8分）（1），（每空1分）（2）CH2=CH+HClCHCHCl2CHCHOH+2Na>