高一化學(xué)必修一專題一 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

1、考點二 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式計算的原理（1）參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間列比例（以 H2Cl22HCl 為例） aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)分子個數(shù)比 a b c d質(zhì)量比 aMA bMB cMC dMD物質(zhì)的量比 a b c d體積比 a b c d由已知條件和未知量列比例，求解。 注意：根據(jù)化學(xué)方程式計算時，列比例式不要拘泥于質(zhì)量之間的正比例關(guān)系，只要注意化學(xué)計量數(shù)，并使上下（同一物質(zhì)）單位相同，左右（兩種物質(zhì)）量相對應(yīng)，都可以列出比例式，直接求解有關(guān)量。（2）據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出來的差量(n、m、V)等可以和參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量列比例。例如：2C

2、OO22CO2n2 mol 32 g 222.4 L 1 moln(CO) m(O2) V(CO2) n 2計算的一般步驟（1）正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式(或關(guān)系式)。（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)。（3）將相關(guān)物質(zhì)(已知和未知物質(zhì))的量寫在對應(yīng)計量數(shù)下面。（4）列出關(guān)系式進行計算?！纠}1】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB+2C+2D。完全反應(yīng)后測得生成的混合氣體的總體積為10L ，則生成B的體積 ( ) A.1L B.2L C.3L D.4L【例題2】現(xiàn)有A，B，C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量10

3、6。先將22g A和11g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為 （ ） A 1 mol B 0.5 mol C 0.275 mol D 0.25 mol【例題3】多少克鋅與 0.1mol硫酸恰好反應(yīng)，在標準狀況下能生成多少升氫氣？ 【例題4】多少克鋅與500ml 0.1mol/L硫酸恰好反應(yīng)，在標準狀況下能生成多少升氫氣？ 解： Z H2SO4 = ZSO4 H2 65g 1 mol 22.4 L m（Z） 0.5L0.1mol/L V(H2) 答：3.25g的鋅參加反應(yīng)，生成1.12L的氫氣【課堂練習(xí)】1、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y完全反應(yīng)后，

4、生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9 2、在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）A. XY3 B. XY C. X3YD. X2Y33、 完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？所需H2SO4的質(zhì)量是多少？4、 課本P17第8、9題5、有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g試計算：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；（2）析出多少克銅；（3）生成的硫酸鋅的物質(zhì)的量。6、將0.65 g鋅加到50 mL 1 molL鹽酸

5、中，計算： （1）標準狀況下，生成H2的體積。 （2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中的Zn和的物質(zhì)的量濃度是多少?分析溶液中的Zn來自反應(yīng)生成物ZnCl2，應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離出的。因此，求(Zn)與（H）應(yīng)先求出(ZnCl2)及反應(yīng)后的（HCl)。解： Z 2HCl = ZCl2 H21 mol 2 mol 1 mol 22.4 L 0.051molL-1 0.05Lc(ZnCl2) V(H2)經(jīng)分析，H過量，應(yīng)按不過量的Zn的物質(zhì)的量來進行計算。反應(yīng)消耗H為：n1（HCl）剩余HCl為：（HCl）0.05 L剩余HCl的濃度：（HCl）（H+）（）6 L1（H2）（

6、ZnCl2）(Zn2+)（ZnCl2） mol-1答：（1）標準狀況下，生成H2 0.224。（2）反應(yīng)后溶液中Zn與H的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol和0.6mol。7、400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標準狀況)完全反應(yīng)，計算：（1）生成aClO的物質(zhì)的量。（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。分析根據(jù)題中所給條件，(1)可直接根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)比等于物質(zhì)的量比而求出。(2)中已知溶液體積，求濃度。解題的關(guān)鍵是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反應(yīng)，因此，我們可根據(jù)Cl2的量依據(jù)(1)的原理進行求。解： 2NaOH + Cl2 = NaCl

7、NaClO H2O2 mol 22.4 L 1 mol(NaOH)0.4 5.8 L n(NaClO)（1）n(NaClO)=（2）(Na)=答：（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol。（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.3 molL。8、用8.7 g MnO2與100 g 36.5的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生Cl2在標況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少?講解根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然后根據(jù)不過量的物質(zhì)來進行計算。解：MnO2的摩爾質(zhì)量是87 gmolHCl的摩爾質(zhì)量是36.5 gmolMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 Cl22H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因為：.1所以，反應(yīng)物HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2的物質(zhì)的量0.1 mol計算：消耗HCl為：n（HCl）剩余HCl為：（HCl）0.40.6剩余HCl的質(zhì)量為：m（HCl）（）M（）=0.6 mol36.521.9 （Cl2）答：消耗HCl 0.4 mol，產(chǎn)生Cl2 2.24 L，未參加反應(yīng)的HCl為21.9