高一化學(xué) 從實驗學(xué)化學(xué)

1、從實驗學(xué)化學(xué) 單元測試題一、選擇題 1、每摩爾物質(zhì)含有（ ）。 A. 6.02×1023個分子 B. 6.02×1023個原子 C. 阿伏加德羅常數(shù)個原子 D. 阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的粒子 2、下列說正確的是（ ）。 A.物質(zhì)的量就是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 B.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 C.1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多 D.3 mol O2 與2 mol H2O中原子數(shù)相等 3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）。 A.14 g氮氣所含原子數(shù)為NA B.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA C.32 g O2與32 g O

2、3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA D.0.5 mol Na2CO3與1.5 mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA 4、下列說法正確的是（）。 ×1023個碳原子的質(zhì)量為1 g B.鈉原子的摩爾質(zhì)量為23 g C.HCl的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個HCl分子的質(zhì)量 D.Na2O2的摩爾質(zhì)量為78 g/mol 5、在0.25 mol Na2O中，含有的氧離子數(shù)約為（）。 A. 1個 B. 0.25個 C. 1.5×1023個 D. 6.02×1023個 6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質(zhì)的量之比是（）。 A. 1：1 B. 1：3

3、 C. 3：1 D. 2：3 7、下列敘述正確的是（）。 A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B. 1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol C. 1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等 D. 等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多 8、下列物質(zhì)中，含有0.4 mol氯離子的是（）。 A. 0.4 mol KClO3 B. 4/3 molFeCl3 C. 3/4 molFeCl3 D. 0.1 molKCl 9、下列表述或敘述中，正確的是（）。 A.1 mol氫 B.3 molH2 C.2 mol氫分子 D.1 molH 10、已知a molH2和b molH2O中所含

4、的原子個數(shù)相等，則a：b的值為（）。 A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比 11、一定量的氧氣中含有1 mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（）。 A.1 mol B.0.5 mol C.0.125 mol D.0.0625 mol 12、已知3.2 g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（）。 A32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g 13、質(zhì)量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（）。 A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：4 14、 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（

5、 ）。 它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711 A. B.和 C.和 D. 15、把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質(zhì)量關(guān)系是（ ）。 A.ma>mb B.ma<mb C.ma=mb D.無法確定 16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸反應(yīng)，下列圖象正確的是（ ）。 17銅的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的

6、是（ ）。 A1 kg銅所含原子的數(shù)目為d NA B一個銅原子所占有的體積為（M/d）NA cm3 C一個銅原子的質(zhì)量為M/NA g D1 dm3銅所含有的原子數(shù)為 d NA/M 18已知32 g X與40 g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H。在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應(yīng)生成0.25 molQ及若干摩爾H。則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（ ）。 A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol 19在反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當(dāng)有m g Cl2被氧化時，被還原的氯氣是（ ）。 A3m g

7、B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol 二、填空題 1摩爾是表示 的單位，每摩爾物質(zhì)均含有 個粒子。12g 12C中含有的碳原子數(shù)約為 個，1 mol H2O分子約含有 個電子，9 g H2O含有 mol電子。2 49 g磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，與 g氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成正鹽。3等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是 ，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是 。 4NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為

8、b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示） 。 三、計算題 1已知一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物質(zhì)的量為1mol？（要求根據(jù)氧原子的質(zhì)量進行推算）2. 與171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質(zhì)量是多少？將171 g Al2(SO4)3和142 g Na2SO4混合，其混合物的平均摩爾質(zhì)量是多少？ 3有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個數(shù)比是多少？4 在Al2(SO4)3和MgSO4組

9、成的混合物中，Al3與Mg2的物質(zhì)的量之比為23，則在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是多少克？參考答案及解析 一、選擇題 D 提示：摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。 D 提示：物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質(zhì)量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質(zhì)的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質(zhì)微粒數(shù)目的多少與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以C選項中二者分子數(shù)目應(yīng)相等。D選項中3 mol O2含6 m

10、ol 氧原子，2 mol H2O中含4mol 氫原子和2 mol氧原子，共6 mol原子，所以D正確。C提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水分子含10個電子，即1 mol水中所含電子數(shù)為10 mol，即10NA，所以B正確。 D提示：C選項中混淆了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量這兩個概念，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。 C C D提示：根據(jù)N=n×NA，即物質(zhì)的微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，C選項中1g H2和1

11、 g N2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol和1/28 mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設(shè)質(zhì)量都為1g，則其物質(zhì)的量分別為1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol，所以CH4的物質(zhì)的量最大，其分子數(shù)最多。 B 提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。 BD提示：物質(zhì)的量對應(yīng)的微粒要具體，且要用化學(xué)語言。 .C .D .C 提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g

12、÷0.05 mol=64 g/mol .B提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98 g/mol。根據(jù)n=m/M知，當(dāng)摩爾質(zhì)量相等時，其質(zhì)量比就等于其物質(zhì)的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比也為1：2，而1 mol H2SO4中含2 mol的氫原子，1 mol H3PO4中含3 mol的氫原子，所以其氫原子的物質(zhì)的量之比是2:6=1:3。 14.D 15. C 提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質(zhì)來算。根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。 16D 提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱

13、，因此與鹽酸反應(yīng)的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應(yīng)會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應(yīng)停止，因此，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量取決于鹽酸的質(zhì)量。因為與含等質(zhì)量HCl的鹽酸反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。 17C 提示：1 kg銅物質(zhì)的量為1000/M mol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1 mol銅的體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為（M/d）/NA cm3，所以B錯。1 mol銅的質(zhì)量為M g，含NA個銅原子，1個銅原子的質(zhì)量為M/NA g，即C正確。1dm3銅的質(zhì)量是1000d g，銅的物質(zhì)的量為1000d/M mol，所以含原子數(shù)目為1000

14、dNA/M，即D錯。 18C 提示：由“32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9 g H”和質(zhì)量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32 g X與40 g Y恰好反應(yīng)生成63 g Q，則16 g X能與20 g Y反應(yīng)生成31.5g Q,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25 mol，即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。 19BD 二、填空題 1. 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×1023 、6.02×1024 、5 2. 0.5、4 、 60 342：53、2：1、1：1 4（3b-a）g/mol

15、 提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以（a-b）為氧的相對原子質(zhì)量。由于NO的相對分子質(zhì)量為b，則N的相對原子質(zhì)量為b-(a-b)=(2b-a)，所以N2O的相對分子質(zhì)量為2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。 三、計算題 132 g 提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1 mol O2約含6.02×1023個氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。 2. 213g、208.67 g/mol 解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171 g÷3

16、42 g/mol=0.5 mol n(SO42-)=3×nAl2(SO4)3=3×0.5 mol=1.5 mol m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g (2) nAl2(SO4)3= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol M(平均)= =（171 g+142 g）÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol 338.67 g/mol；1：2 提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol M(平均)=m(總)÷n(總)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol 又因為m(總)=28n(CO)+44n(CO2)g 、n(總)= n(CO)+ n(CO2)mol 所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)= 28n(CO)+44n(CO2)÷n(CO)+ (CO2)mol=38.67