高二化學(xué)蘇教版選修 化學(xué)與生活 4水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理 課時(shí)訓(xùn)練

1、選修化學(xué)與生活（蘇教版）課時(shí)訓(xùn)練4水質(zhì)評(píng)價(jià)與污水處理基礎(chǔ)夯實(shí)1.不會(huì)造成水污染的事實(shí)是()A.自然界中,天然水與空氣、巖石的長期接觸B.生活中,含磷洗滌劑的污水排放造成水生植物大量繁殖C.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,使用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流進(jìn)江河D.工業(yè)生產(chǎn)中,廢氣、廢液、廢渣的任意排放解析生活中的含磷污水流入江河會(huì)造成水體富營養(yǎng)化,引起污染;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥以及工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”都會(huì)引發(fā)水體污染。答案A2.下列關(guān)于節(jié)水及水污染的說法中不正確的是()A.用洗衣、洗菜水沖刷馬桶B.將1.25 L的可樂瓶子灌滿水,蓋上水瓶蓋,放在沖水馬桶的水箱里。這樣,4 L的水箱,就變成了2.75 L,每沖洗一次馬桶可

2、節(jié)水1.25 LC.樓房屋檐下安裝集雨管,下雨時(shí),集雨管將屋頂?shù)挠晁氲叵滦钏?過濾凈化處理之后,就可以作為廁所等二類生活用水使用D.為了改善城市環(huán)境,應(yīng)該多建草坪解析草坪需要用大量水來澆灌,不利于節(jié)水。據(jù)報(bào)道,美國的家庭用水中,草坪用水占總用水量的1/3,因此,美國各地政府建議利用石頭雕塑等美化自家花園,而盡量減少草坪面積。答案D3.據(jù)報(bào)道:漢江流域發(fā)生第三次“水華”現(xiàn)象,江面上有大量的白色漂浮物,類似于海面上的“赤潮”。取水樣分析:綠藻含量比正常情況下高很多,含氧量明顯偏低,渾濁度增加,造成漢江“水華”現(xiàn)象最可能的原因是()A.水土流失B.有毒廢水大量排入漢江C.漢江流域農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中長期

3、使用農(nóng)藥D.生活污水大量排入漢江,使水體富營養(yǎng)化解析水體發(fā)生“水華”現(xiàn)象是因?yàn)樗w富營養(yǎng)化產(chǎn)生的結(jié)果,而水體富營養(yǎng)化是由于水體中營養(yǎng)元素過高導(dǎo)致的,生活污水中含有大量的N、P等營養(yǎng)元素。答案D4.下列項(xiàng)目中與水中溶解氧的含量無關(guān)的是()A.水溫或水深B.大氣氧分壓C.水中無機(jī)物D.水中有機(jī)物解析影響氣體溶解度的主要因素有氣體(溶質(zhì))和溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)。氣體(溶質(zhì))和溶劑的性質(zhì)一定,溫度越高(越低)氣體的溶解度越小(越大),壓強(qiáng)越大(越小)氣體的溶解度越大(越小)。水中溶解氧含量受到兩種因素的影響:一種是DO下降的耗氧作用,包括好氧有機(jī)物降解耗氧、生物呼吸耗氧;另一種是使DO增加的復(fù)氧作用

4、,主要有空氣中氧氣的溶解、水生植物的光合作用等。這兩種作用的相互消長,使水中溶解氧含量呈現(xiàn)出變化。答案C5.你估計(jì)一個(gè)湖泊中氧氣的濃度在什么時(shí)間和什么狀態(tài)的環(huán)境下最高()A.夜間被污染的湖水B.夜間無污染的湖水C.白天被污染的湖水D.白天無污染的湖水答案D6.要防止水體污染,改善水質(zhì),最根本的措施是()A.控制工業(yè)廢水的排放B.對(duì)河水進(jìn)行消毒處理C.控制農(nóng)田排水D.減少用水量解析防止水體污染應(yīng)從源頭開始,控制工業(yè)廢水的排放。答案A7.在下列離子中,一般不會(huì)造成水體污染的是()A.Ca2+B.Ag+C.Pb2+D.N答案A8.下列說法中正確的是()A.水是一種取之不盡、用之不竭的天然資源B.農(nóng)田

5、灌溉和排水也能導(dǎo)致水污染C.建污水處理廠需要投入大量的資金,為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,工業(yè)污水一般無需作治污處理D.臭氧對(duì)人體有害,因此不能用臭氧進(jìn)行消毒解析農(nóng)田灌溉和排水,能將土壤中的農(nóng)藥、化肥等污染物帶入水源,導(dǎo)致水污染。臭氧對(duì)人體有一定的危害,但它的強(qiáng)氧化性能將污水中的致病細(xì)菌等多種有害物質(zhì)除去。適量地使用臭氧,不但不會(huì)對(duì)人體有直接危害,而且還不會(huì)使水產(chǎn)生二次污染。答案B能力提升1.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中共含Na+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(填“活性炭”

6、“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)可以回收其中的金屬(填金屬元素符號(hào))。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含,可用來澆灌農(nóng)田。 解析甲廠廢水呈堿性,則含有OH-,而不能含有Fe3+、Ag+,且Ag+與Cl-不共存,故甲廠含離子:OH-、Cl-、Na+;乙廠含離子: Ag+、Fe3+、N;Fe +2Ag+Fe2+ +2Ag,即加鐵粉可回收金屬銀;將甲、乙兩廠廢水按適當(dāng)比例混合:3OH-+Fe3+ Fe(OH)3,Ag+ +Cl-AgCl,最終只余NaNO3,可用作氮肥澆灌農(nóng)田。答案OH-Cl-Na+鐵粉AgFe3

7、+、Ag+NaNO32.某地有一池塘,生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來,由于化工廠將大量污水排入池塘中,使水質(zhì)惡化,各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題:(1)從生態(tài)平衡角度看,池塘這種變化說明了。 (2)造成這種變化的原因是 (3)經(jīng)檢測(cè),污水中含有0.012 mol·L-1的游離溴,可用亞硫酸鈉除去污水中的溴,請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式:。 (4)處理5 L這種污水,需加入0.05 mol·L-1的亞硫酸鈉多少升才能將溴全部除去?(5)要使池塘恢復(fù)本來面目,首先要解決的問題是,首先要恢復(fù)的生物是。 解析水生生物先后死亡,說明水

8、體受到了嚴(yán)重污染,破壞了生態(tài)平衡,其根本原因是化工廠排放了大量污染物,超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自凈能力,使水質(zhì)惡化引起的。Br2是常用的氧化劑,Na2SO3具有還原性;若將二者混合,Br2會(huì)把S氧化為S,本身被還原為Br-,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr。答案(1)池塘的生態(tài)平衡遭到了破壞(2)化工廠對(duì)池塘的污染超過了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自凈能力,使水質(zhì)惡化(3)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr(4)5 L污水中含有Br2:5 L×0.012 mol·L-1=0.06 mol要除去其中的Br2,需Na2SO3的物質(zhì)的量為0.06

9、 mol,需要Na2SO3溶液的體積為=1.2 L。(5)化工廠的污染問題能提高水體自凈能力的水生植物3.請(qǐng)仔細(xì)觀察下圖,閱讀文字說明,回答后面提出的問題,圖中所示區(qū)域包括三個(gè)市區(qū)、一個(gè)氯堿制造廠和一個(gè)火力發(fā)電廠,兩個(gè)廠都向河里排放污水。(1)火力發(fā)電廠使用的燃料煤中含少量的硫,燃燒的氣體未經(jīng)處理即排放到空氣中,又有部分發(fā)電用水未經(jīng)冷卻排入附近的河中,觀察發(fā)現(xiàn)其下游幾十公里范圍內(nèi)的河水中魚類幾乎絕跡,其原因是(2)美國科學(xué)家欲用Na2SO3吸收治理SO2污染,第一步用Na2SO3吸收SO2,第二步加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到高濃度的SO2和水蒸氣副產(chǎn)品,請(qǐng)寫出上面兩步反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式:(3)科研人員為減少火力發(fā)電廠對(duì)環(huán)境的污染,曾經(jīng)考慮讓火力發(fā)電廠和氯堿制造廠進(jìn)行橫向聯(lián)合,請(qǐng)你判斷這種方案是否可行?。 如果可行,請(qǐng)簡(jiǎn)述該方案優(yōu)點(diǎn): 如涉及反應(yīng),其化學(xué)方程式為 解析(1)由于燃料煤中含有少量硫,燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為SO2氣體,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3又可被氧化為H2SO4,形成酸雨,使河水pH減小,酸性增強(qiáng);發(fā)電用水未經(jīng)冷卻直接排放到河水中,使河水溫度升高,溶解氧量減少,致使水生生物不能生存。(2)SO2是酸性氧化物,它可以與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3(SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3),生成的NaHSO3在受熱時(shí)

11、又可分解為Na2SO3(2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2)。(3)氯堿廠是以食鹽為原料生產(chǎn)Cl2和NaOH的工廠,電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,產(chǎn)品可與火力發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。防止水體污染的做法有:重復(fù)利用廢水,回收廢水中的有用成分,減少廢水的排放量;降低廢水中污染物的濃度;加強(qiáng)污水處理,使污水達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)以后再排放;加強(qiáng)對(duì)水體及污染源的監(jiān)測(cè)和管理等。答案(1)煤燃燒后,硫轉(zhuǎn)化為SO2氣體,形成酸雨,使河水酸度增大,發(fā)電廠內(nèi)排出的熱水使河水溫度升高,O2的溶

12、解量降低,魚類在這種環(huán)境中無法生存而絕跡(2)Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O(3)可行將發(fā)電廠產(chǎn)生的廢氣(SO2)與氯堿廠產(chǎn)生的Cl2或NaOH反應(yīng),既減少了SO2的排放,又可產(chǎn)生多種化學(xué)原料2NaOH+SO2Na2SO3+H2O,SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl4.通常洗滌劑中含有三磷酸五鈉(Na5P3O10),洗滌衣物的廢水若直接排放到河湖中,會(huì)造成水質(zhì)富營養(yǎng)化,造成藻類大量繁殖,藻類死亡之后被氧化,消耗水中的氧氣,造成水體缺氧,致使河水變黑變臭,魚類等生物因缺氧而死亡。(1)若用C106H263O110N16P表示某藻類

13、的組成,請(qǐng)寫出該藻類被氧氣完全氧化的化學(xué)方程式(生成物除氧外都顯示最高化合價(jià))。(2)現(xiàn)有一個(gè)面積為1×106 m2,平均水深為24 m的湖泊,其含氧氣量為9.1 g·m-3,若每天排入含3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))三磷酸五鈉(其中的磷完全轉(zhuǎn)化到藻類里)的廢水1 000 kg,若以C106H263O110N16P為準(zhǔn),計(jì)算一下,多少天后湖里的氧氣將被消耗盡?答案(1)C106H263O110N16P+138O2106CO2+16HNO3+H3PO4+122H2O(2)Na5P3O10的摩爾質(zhì)量為368 g·mol-1,1 mol Na5P3O10繁殖成藻類(C106H263O110N16P)3 mol,應(yīng)耗O2的物質(zhì)的量為n(