06學年第一學期高二化學期中試卷

1、2022學年第一學期杭州第二中學高二年級期中考試化學試卷2022/11一選擇題(單項選擇15×2=30) 1研究物質的正確分類，可以有效地分析物質的性質。以下物質分類全都正確的選項是( )A“不是電解質：空氣、氯水、雙氧水、氨水、水玻璃硅酸鈉溶液、石墨B“非電解質：CH4、NH3、HF、CO2、SO2、Na2O、Na2O2C“強電解質：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁D“弱電解質：水、碳酸、磷酸、NH3H2O、氫氧化鐵、AgCl、硫酸鋇2以下物質轉化不能通過一次化學反響直接完成的是( )N2NO2NO2NO NH3NO NH3NO2CuCu(NO3)2HNO3NO2AB

2、CD3試管中盛有白色晶體，檢驗它是否銨鹽的方法中不可行的是( )A加熱試管中的白色晶體，將用水濕潤的紅石蕊試紙靠近管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將用酚酞試劑浸潤的試紙靠近管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將用水濕潤的紅石蕊試紙靠近管口4等物質的量鋁鐵混合粉末分別與以下4種過量的溶液充分反響，放出氫氣最多的是( )A2mol·L1H2SO4溶液B18mol·L1H2SO4溶液C6mol·L1KOH溶液D3mol·L1HNO3溶液5將1mol NH3和2mol O2混和，在800鉑催化劑作用下充分反響，當恢復到常

3、溫常壓時，所得的最終產物是H2O和( )ANOBNO2CHNO3DNO、HNO36常溫時，純水中由水電離的c(H+)=amol/L；pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol/L；0.2molL-1的鹽酸與0.1molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=cmol/L。那么a、b、c的關系正確的選項是 Aa>b=cBa>c>b Cc>b>a Db>c>a7以下說法中，不正確的選項是( )A室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B在0.1molL-1的氫溴酸中參加適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C在由水電離出的c

4、(OH-)=1×10-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在8醋酸鋇(CH3COO)2Ba·H2O是一種重要的媒染劑。在0.1mol/L醋酸鋇(aq)中粒子濃度比較不正確的( )Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Bc(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(OH)Cc(H+)=c(OH)-c(CH3COOH)D2c(Ba2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)9在t時，水的離子積為 Kww，該溫度下將amol·L-1一元酸HA與 bmol·L-1一元堿 BOH

5、等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是 A混合液的pH=7 B混合液中，c(H+)=Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)10將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1mL；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2mL。那么以下表達正確的選項是 A假設V1>V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性強B假設V1>V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性弱C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1=V2D假設將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH=211c(NH4+)相同的以下各物質的溶液中，物質的量濃度最大

6、的是 A(NH4)Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO312某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，以下說法正確的選項是 A假設溶液中c(A-)=c(Na+)，那么溶液一定呈中性B溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C假設c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D假設溶質為NaA、HA，那么一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)13以下事實中不能應用勒沙特列原理來解釋的是 A向H2S水溶液中

7、參加NaOH有利于c(S2)增大B參加催化劑能使合成氨的速率加快C高壓對合成氨生產原料利用率有利D室溫比500左右更有利于提高合成氨的反響原料轉化率14圖中曲線表示其他條件一定時，可逆反響2NOO22NO2正反響為放熱反響中NO的轉化率與溫度的關系曲線。圖中的a、b、c、d四點，其中表示未到達平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點 Aa點 Bb點 Cc點 Dd點15在體積一定的密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2在一定條件下發(fā)生反響:2SO2+O22SO3，并到達平衡。此時，容器內硫原子與氧原子數(shù)之比為1:3，那么SO2平衡轉化率為 A.10% B.50% C.90% D.前面數(shù)值都有可

8、能二選擇題(1-2選，6×3=18)16用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，以下關系正確的選項是 Ac(H+)<c(OH-)Bc(CH3COOH)>c(CH3COO-)Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-117在0.1mol/L氨水中，逐漸參加一定量的水，保持增大趨勢的是 Ac(NH4+) Bc(OH-) Cc(H+) Dc(NH4+)/c(NH3H2O)18含bgHNO3的溶液恰好跟ag的鐵粉完全

9、反響。反響中有b/4gHNO3被復原成NO，而且不再有其它復原產物，那么ba可能是( )A92 B52 C32 D3119在某密閉容器中存在以下化學平衡: aA(氣) bB(氣) + cC(氣)。在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新到達平衡時，以下判斷中正確的選項是 A.假設a=b+c，B的物質的量分數(shù)變大 B.假設a=b+c，B的物質的量分數(shù)不變C.假設a>b+c時，A的轉化率變小 D.假設a<b+c時，A的轉化率變大20. 對于可逆反響：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)，正反響吸熱。以下列圖像正確的選項是 逆正溫度AB2%100時間500BAB3%溫度1

10、5;106Pa1×105PaCAB3%壓強100500D21等溫等容條件下，可逆反響：2NO2N2O4正反響為發(fā)熱反響，以下條件改變帶來的平衡體系平均相對分子質量變化正確的選項是 增加n(NO2)，到達新的平衡狀態(tài)，體系平均相對分子質量增大增加n(N2O4)，到達新的平衡狀態(tài)，體系平均相對分子質量增大減少n(NO2)，到達新的平衡狀態(tài)，體系平均相對分子質量減少減少n(N2O4)，到達新的平衡狀態(tài)，體系平均相對分子質量減少A B C D都不正確三填空題(20) 22.運用電離平衡根底知識，解答以下小題。10.020 mol/L的HCNaq與0.020 mol/L NaCNaq等體積混合

11、，該混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=符號填空溶液中c(OH-)c(H +)； cHCNcCN-；2向碳酸鈉的濃溶液中逐滴參加稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，在此過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢 ；A逐漸減小 B逐漸增大 C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大3pH值相同的 HClaq；H2SO4aq； CH3COOHaq各100 mL三種溶液中溶質的物質的量濃度最大的是 填序號；分別用0.1mol/L的NaOHaq中和，其中消耗NaOHaq最多的是 填序號；反響開始時，反響速率正確的選項是 ；AHCl最快 BH2SO4最快 CCH3CO

12、OH最快 D一樣快；4某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L，那么此時c(OH-) =mol/L；在該純水的電離平衡中，發(fā)生電離的水占總共水的；5相同條件下，測得：ANaHCO3aq BCH3COONaaqCNaClOaq三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序是填序號。6酸H2B在水溶液中存在以下關系：H2B=H+HB，HB HB2 。以下說法中一定正確的選項是 ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈堿性CNaHB溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)+c(B2-)DNa2B

13、溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HB-)23運用化學平衡根底知識，解答以下問題。將1molI2g和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反響：I2g+H2g2HIg正反響放熱，并達平衡，HI的體積分數(shù)HI隨時間變化的曲線如圖曲線II所示達平衡時，I2g的物質的量濃度為mol/L；H2的反響轉化率為；假設改變反響條件，在甲條件下HI的變化如圖曲線I所示；在乙條件下HI的變化如圖曲線III所示；那么甲條件可能是填入序號；乙條件可能是填入序號；恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反響容器體積恒溫條件下，擴大容器體積恒溫恒容條件下，參加催化劑假設保持溫度不變

14、，在另一相同的2L密閉容器中參加a mol I2(g)、b mol H2和c mol HIa、b、c均大于0，發(fā)生反響，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60。那么a、b、c的關系是。四實驗題(14)24如圖為實驗室合成某物質的裝置圖。實驗時：將D中燒瓶取下，翻開活塞a、b，將分液漏斗中蒸餾水(足量)逐滴滴下；至彎管c產生氣體經檢驗較為純潔時，在c尖嘴處點燃氣體，然后迅速將燒瓶D按裝置圖裝好，并塞緊橡皮塞，關閉活塞a，點燃酒精燈E。答復：(1)裝置A、B的作用是；(2)D燒瓶塞緊后能看到現(xiàn)象為；(3)E中發(fā)生反響的化學方程式；(4)F中的現(xiàn)象；原因是用相關化學反響式子表示；25如圖進行木炭與濃硝

15、酸反響，并檢驗生成的氣體等性質的實驗裝置。該裝置具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl2作載體不參加反響，上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反響即開始進行且能長時間劇烈反響。請答復以下問題：1寫出木炭與濃硝酸反響的化學方程式；2實驗中具支試管A內出現(xiàn)的現(xiàn)象是；3試管B內出現(xiàn)的現(xiàn)象為；澄清石灰水中發(fā)生的主要反響的離子方程式為；4某學生在實驗臨近結束時，發(fā)現(xiàn)A試管上方滴管中的濃硝酸難以滴下。假設要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反響完全，最簡單的操作方法是；五計算題(18)26常溫，pH=a的鹽酸溶液和pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合假設溶液體積相加。求混合溶液的p

16、H值。27將10g鐵粉置于40ml某濃度HNO3溶液中，微熱反響發(fā)生。充分反響后，共收集1792mlSTP.NO、NO2的混合氣體，溶液中還殘留4.4g固體。(:Fe+Fe2(NO3)3=3Fe(NO3)2)(1)求該反響中被復原和未被復原的HNO3的物質的量之比(2)求原HNO3溶液物質的量濃度(3)求反響產生的NO、NO2氣體體積比附加題(3)28相同溫度下，等體積等物質的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，溶液中離子的總數(shù)目由多到少的順序是填序號。2022學年第一學期杭州第二中學高二年級期中考試化學答卷2022/11一選擇題(單項選擇15×2=30)

17、 題號123456789101112131415答案二選擇題(1-2選，6×3=18，少選選對+1，多項選擇選錯+0，全對+3)題號161718192021答案三填空題(20) 22.1；2 ；3 ； ； ；4；5；6；231；2；3；四實驗題(14)24.1；2；3；4；25.1；2；3；4；五計算題(18)26.27.附加題(3)28.；2022/11一選擇題(單項選擇15×2=30) 題號123456789101112131415答案ADAACBCABABABCD二選擇題(1-2選，6×3=18，少選選對+1，多項選擇選錯+0，全對+3)(或: 少選選對+2

18、也可以，由備課組定吧)題號161718192021答案DCDADBDC三填空題(20) 22.1>；(1) >；(1)2C；(1)3；(1) ；(1) D；(1)42.0×10-7；(1) 3.6×107；(2)5BAC；(2)6ACD；(2)(少選選對+1；多項選擇、選錯0)2310.05；(1) 45；(1)2；(2)(選錯，倒扣到0) ；(1)34a+c=2b；(2)四實驗題(14)24(1)水滴入A，A中空氣壓入B，B中鹽酸導入C，實現(xiàn)C中鹽酸與鋅反響；(2)(2)尖嘴處淡藍色火焰；(1)(3)N2+3H22NH3；(1)(4)溶液由無色變紅色；(1) NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-；(1)25.1C4HNO34NO2+CO2+2H2O；(1)2炭塊保持