原電池原理及其應用

1、第四節(jié)第四節(jié) 原電池原理及其應用原電池原理及其應用 稀硫酸ZnCuA石龍中學 黃翠瑛1、理解原電池的工作原理2、掌握原電池的形成條件3、理解原電池的電極名稱和電極反應教學目標：知識準備：3、氧化還原反應的特征：1、氧化反應：2、還原反應：一、物質失去電子的反應物質失去電子的反應物質得到電子的反應物質得到電子的反應 有電子的轉移有電子的轉移二、電解質：常見物質中的電 解 質：非電解質：酸、堿、鹽蔗糖、酒精等 在融化狀態(tài)下或水溶液中能導電的化合物。列舉生活中用到的電池： 干電池：1號，2號5號，6號 堿性電池：南浮電池 可充電電池：鉛蓄電池，手機電池，隨身聽可充電池 電池為什么會產(chǎn) 生電流。即電池

2、的工作 ！質疑激趣：你想過嗎？思考：思考：（1 1）為何）為何CuCu片無反應？片無反應？（2 2）ZnZn片有何現(xiàn)象？氣泡的成分是什么？是片有何現(xiàn)象？氣泡的成分是什么？是 否為氧化否為氧化- -還原反應？請寫出反應的離子方程還原反應？請寫出反應的離子方程式，并表出電子轉移的方向和數(shù)目。式，并表出電子轉移的方向和數(shù)目。（3 3）為何）為何CuCu片無反應？片無反應？ （4 4）CuCu片上的氣泡是什么？片上的氣泡是什么？H H2 2為何在為何在CuCu上產(chǎn)上產(chǎn)生？請大膽猜測。并設計實驗驗證你的猜測。生？請大膽猜測。并設計實驗驗證你的猜測。（接上靈敏電流計）（接上靈敏電流計）(5)有電流說明有電

3、能產(chǎn)生有電流說明有電能產(chǎn)生,電能是怎電能是怎樣轉化來的樣轉化來的?一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、工作原理：、工作原理： 氧化氧化還原反應還原反應把化學能轉化為電能的裝置。把化學能轉化為電能的裝置。原電池的工作原理原電池的工作原理CuZn-+e-IH+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+內電路離子定向移動外電路電子定向移動電子流向：負極（電子流向：負極（Zn) 外電路外電路 正極（正極（Cu）電流方向：正極（電流方向：正極（Cu） 外電路外電路 負極（負極（Zn）電池總反應：電池總反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn片片Cu片片電子流出一極電子流出一極電子流入一極電

4、子流入一極負極負極正極正極失電子的氧化反應失電子的氧化反應得電子的還原反應得電子的還原反應Zn-2eZn2+2H+2eH2原電池僅此一個嗎？若現(xiàn)在你研究的課題為：探討組成原電池的條件？你會從何處著手呢？ 組別Mg-CuZn-FeZn-Zn指針是否偏轉組別Cu-CuCu-AgFe-C指針是否偏轉探究組成原電池中對金屬的要求：將Cu - Zn 原電池裝置中的Cu、Zn換成如下組別，結果如下：是是否是是否 結論結論1 1：兩種活潑性不同的金屬（或一種：兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）可組成原電池的電極，其中是非金屬）可組成原電池的電極，其中較活潑金屬作負極，另一金屬（或非金較活潑金屬作負極，另

5、一金屬（或非金屬）作正極；屬）作正極；探究組成原電池中對液體的要求：將Cu - Zn 原電池裝置中的稀硫酸換成如下試劑，結果如下：組別蔗糖酒精NaCl(aq)NaOH(aq)指針是否偏轉否否是是 結論結論2：原電池中的液體為電解質溶液。：原電池中的液體為電解質溶液。 2 2、組成原電池的條件、組成原電池的條件 (1)(1)兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）作兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬）作電極，其中較活潑金屬做負極，另一金屬（或非電極，其中較活潑金屬做負極，另一金屬（或非金屬）作正極；金屬）作正極； (2)(2)有電解質溶液；有電解質溶液； (3)(3)要形成閉合回路。要形成閉合回

6、路。6 6.X.X、Y Y、Z Z、W W四種金屬片進入稀鹽酸中四種金屬片進入稀鹽酸中, ,用導用導線連接線連接, ,可以組成原電池可以組成原電池, ,實驗結果如下圖實驗結果如下圖: :則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為_ZYXW以下裝置哪些是原電池？Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag試將下面這個氧化還原反應設計成原試將下面這個氧化還原反應設計成原電池電池Fe+2Fe3+=3Fe2+小結：一、原電池一、原電池1、原電池：、原電池：2、工作原理：、工作原理：3、原電池的正、負極及及電極反應、原電池的正、負極及及電極反應正極：正極：還原反應 2H+2e-=