化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 考點一考點一 焓變反應(yīng)熱焓變反應(yīng)熱 【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】1.1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征: :(1)(1)實質(zhì)實質(zhì): :反應(yīng)物中化學(xué)鍵反應(yīng)物中化學(xué)鍵_和生成物中化學(xué)鍵和生成物中化學(xué)鍵_。(2)(2)特征特征: :既有物質(zhì)變化既有物質(zhì)變化, ,又伴有能量變化又伴有能量變化; ;能量轉(zhuǎn)化主能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為要表現(xiàn)為_的變化。的變化。斷裂斷裂形成形成熱量熱量2.2.焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱: :(1)(1)反應(yīng)熱反應(yīng)熱: :化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的能量。化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的能量。(2)(2)焓變焓變: :在恒壓

2、條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng), ,符號符號: :_,_,單位單位:_:_或或_。HkJ/molkJ/molkJmolkJmol-1-1(3)(3)產(chǎn)生原因。產(chǎn)生原因。放熱放熱吸熱吸熱3.3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較: :類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因形成原因E(E(反應(yīng)物反應(yīng)物)_)_E(E(生成物生成物) )E(E(反應(yīng)物反應(yīng)物)_)_E(E(生成物生成物) )表示方法表示方法H 0 0H00 類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱

3、反應(yīng)圖示圖示類型類型比較比較吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型或?qū)嵗驅(qū)嵗械乃夥磻?yīng)所有的水解反應(yīng)大多數(shù)的分解反大多數(shù)的分解反應(yīng)應(yīng)Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)的反應(yīng)C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng)活潑金屬與水、較活潑金屬與水、較活潑金屬與酸的反應(yīng)活潑金屬與酸的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)高溫高溫=【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成, ,任何化學(xué)

4、反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。(2)(2)不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱不能根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱, ,需要需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng), ,不需要加熱就不需要加熱就能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。能進行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。(3)(3)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)有能量變化的過程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng), ,如水結(jié)成冰放熱如水結(jié)成冰放熱, ,但不屬于放熱反應(yīng)。但不屬于放熱反應(yīng)。(4)(4)物質(zhì)三態(tài)變化時物質(zhì)三態(tài)變化時, ,能量的變化形式為固態(tài)能量的變化形式為固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)。氣態(tài)?！靖呖寄M

5、精練】【高考模擬精練】1.(20161.(2016承德模擬承德模擬) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.A.在化學(xué)反應(yīng)過程中在化學(xué)反應(yīng)過程中, ,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化能量變化B.B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時物全部化學(xué)鍵所需要的能量時, ,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時, ,反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱, ,H00D.D.H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計

6、量數(shù)無關(guān)【解析】【解析】選選C C。化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化。化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化,A,A錯誤錯誤;B;B項項中中, ,由由H= =斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量- -形成新化學(xué)鍵放形成新化學(xué)鍵放出的能量出的能量, ,得得H0,0,0,C C正確正確;H的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比的大小與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比關(guān)系關(guān)系,D,D錯誤。錯誤。2.(20152.(2015北京高考北京高考) )最新報道最新報道: :科學(xué)家首次用科學(xué)家首次用X X射線激射線激光技術(shù)觀察到光技術(shù)觀察到COCO與與O O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示

7、意圖如下反應(yīng)過程的示意圖如下: :下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.COA.CO和和O O生成生成COCO2 2是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.B.在該過程中在該過程中,CO,CO斷鍵形成斷鍵形成C C和和O OC.COC.CO和和O O生成了具有極性共價鍵的生成了具有極性共價鍵的COCO2 2D.D.狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)表示表示COCO與與O O2 2反應(yīng)的過程反應(yīng)的過程【解析】【解析】選選C C。分析圖象知狀態(tài)。分析圖象知狀態(tài)的能量比狀態(tài)的能量比狀態(tài)的高的高, ,因此是放熱反應(yīng)因此是放熱反應(yīng),A,A錯誤錯誤; ;從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過程中化學(xué)從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過程中化學(xué)鍵沒有斷裂鍵沒有斷裂,B

8、,B錯誤錯誤;CO;CO2 2的結(jié)構(gòu)是的結(jié)構(gòu)是O OC CO,O,含極性鍵含極性鍵,C,C正確正確; ;狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)狀態(tài)是是COCO與與O O的反應(yīng)的反應(yīng),D,D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016梅州模擬梅州模擬) )衛(wèi)星發(fā)射時可用肼衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N(N2 2H H4 4) )為燃料為燃料, ,1 mol1 mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒, ,生成氮氣和水蒸氣生成氮氣和水蒸氣, ,放放出出534 kJ534 kJ的熱量。下列說法中的熱量。下列說法中, ,正確的是正確的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1

9、 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量高的能量高534 kJ534 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)的能量比的能量比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)的能量低的能量低534 kJ534 kJC.1 mol NC.1 mol N2 2H H4 4(g)(g)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的總能量和比的總能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和高的總能量和高534 kJ534 kJD.1 mol ND.1 mol N2 2H H4 4(g

10、)(g)與與1 mol O1 mol O2 2(g)(g)的總能量和比的總能量和比1 mol 1 mol N N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和低的總能量和低534 kJ534 kJ【解析】【解析】選選C C。根據(jù)題給信息得熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。根據(jù)題給信息得熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H= =-534 kJmol-534 kJmol-1-1, ,說明說明1 mol N1 mol N2 2H H4 4(g)(g)與與1 mol O1 m

11、ol O2 2(g)(g)的的總能量和比總能量和比1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和2 mol H2 mol H2 2O(g)O(g)的總能量和高的總能量和高534 kJ534 kJ?！炯庸逃?xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.C.反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)是放熱還是吸熱, ,必須看反應(yīng)物和生成物所具有必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小的總能量的相對大小D.D.化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)只

12、生成新物質(zhì), ,沒有能量的變化沒有能量的變化【解析】【解析】選選C C。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng), ,放熱反應(yīng)要發(fā)生也需要達到一定能量及活化能放熱反應(yīng)要發(fā)生也需要達到一定能量及活化能,A,A、B B錯誤錯誤; ;反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)是放熱還是吸熱, ,必須看反應(yīng)物和生成物所必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小具有的總能量的相對大小,C,C正確正確; ;化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成成, ,也有能量的變化也有能量的變化,D,D錯誤。錯誤。2.2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊

13、化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為起的。如圖為N N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO(g)NO(g)過程中的能過程中的能量變化量變化: :下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.1 mol NA.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反應(yīng)放出的能量為反應(yīng)放出的能量為180 kJ180 kJB.1 mol NB.1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的總能量小于具有的總能量小于2 mol

14、 2 mol NO(g)NO(g)具有的總能量具有的總能量C.C.通常情況下通常情況下,N,N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)混合能直接生成混合能直接生成NONOD.NOD.NO是一種酸性氧化物是一種酸性氧化物, ,能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水溶液反應(yīng)生成鹽和水【解析】【解析】選選B B。根據(jù)題意可知。根據(jù)題意可知1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol 1 mol O O2 2(g)(g)反應(yīng)吸收的能量為反應(yīng)吸收的能量為180 kJ,180 kJ,因為吸收的能量比放因為吸收的能量比放出的能量多出的能量多180 kJ,A180 kJ,A錯誤錯誤;

15、 ;因通過計算該反應(yīng)為吸熱反因通過計算該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng), ,因此因此1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)具有的總能量小于具有的總能量小于2 mol NO(g)2 mol NO(g)具有的總能量具有的總能量,B,B正確正確;N;N2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)要在要在高壓放電時才能生成高壓放電時才能生成NO,CNO,C錯誤錯誤;NO;NO不是酸性氧化物不是酸性氧化物, ,不不能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水溶液反應(yīng)生成鹽和水,D,D錯誤。錯誤。3.(20163.(2016承德模擬承德模擬) )已知反應(yīng)已知反應(yīng)

16、A A2 2+B+B2 2=2AB,=2AB,破壞破壞1 mol A1 mol A2 2中的化學(xué)鍵消耗的能量為中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 1kJ,kJ,破壞破壞1 mol B1 mol B2 2中的化學(xué)鍵消耗的能量為中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 2kJ,kJ,形成形成1 mol AB1 mol AB中的化學(xué)中的化學(xué)鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q3 3kJ,kJ,則下列說法正確的是則下列說法正確的是( () )A.A.若若A A2 2和和B B2 2的總能量之和大于生成的的總能量之和大于生成的ABAB的總能量的總能量, ,則反則反應(yīng)放熱應(yīng)放熱B.B.若若A A2 2和和B B2 2的總能量之和小于

17、生成的的總能量之和小于生成的ABAB的總能量的總能量, ,則反則反應(yīng)放熱應(yīng)放熱C.C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,則則Q1 1+ +Q2 2 Q3 3D.D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,則則Q1 1+ +Q2 2 Q3 3【解析】【解析】選選A A。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量, ,為放為放熱反應(yīng)熱反應(yīng), ,反之為吸熱反應(yīng)反之為吸熱反應(yīng), ,則則A A正確、正確、B B錯誤。反應(yīng)熱等錯誤。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能, ,則則H=(=(Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 3)kJmol)k

18、Jmol-1-1, ,若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)若該反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,應(yīng)有應(yīng)有Q1 1+ +Q2 2- -2 2Q3 30,00則為吸熱反應(yīng)則為吸熱反應(yīng), ,故故C C、D D錯誤。錯誤。 考點二考點二 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】1.1.概念概念: :表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和物質(zhì)的量和_的關(guān)系的關(guān)系的化的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.2.意義意義: :表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和_變化。變化。如如C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-

19、1-1表示在表示在25,101 kPa25,101 kPa時時,1 mol,1 mol固體碳和固體碳和1 mol1 mol氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)生成生成_,_,同時放出同時放出_kJ_kJ的熱量。的熱量。能量能量1 mol1 mol二氧化碳二氧化碳393.5393.53.3.書寫書寫: :聚集狀態(tài)聚集狀態(tài)4.4.書寫熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式“六注意六注意”: :【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)的熱量變化表示完全反應(yīng)的熱量變化, ,與反應(yīng)與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。如是否可逆無關(guān)。如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g

20、)H= =-92.4 kJmol-92.4 kJmol-1-1。表示在。表示在298 K298 K時時,1 mol N,1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)時放出時放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量。的熱量。(2)(2)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)改變熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)改變n n倍倍, ,反應(yīng)熱的數(shù)值反應(yīng)熱的數(shù)值也改變也改變n n倍。倍。【方法規(guī)律】【方法規(guī)律】“六看法六看法”判斷熱化學(xué)方程式正誤判斷熱化學(xué)方程式正誤(1)(1)看方程式是否配平?？捶匠淌绞欠衽淦?。(2)

21、(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)(3)看看“H0”0”或或“H0”0)(a0)可知可知,O,O3 3比比O O2 2更穩(wěn)定更穩(wěn)定B.B.相同條件下相同條件下, ,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒燃燒, ,前者放出熱量更多前者放出熱量更多C.C.由由H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq) =H(aq) =H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1可知可知: :含含1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH的溶液與的溶液與含含1 mol NaOH1 mol

22、 NaOH的溶液混合的溶液混合, ,放出熱量等于放出熱量等于57.3 kJ57.3 kJD.2 g HD.2 g H2 2完全燃燒生成液態(tài)水放出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ285.8 kJ熱量熱量, ,則氫則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) =2H(g) =2H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1【解析】【解析】選選B B。由。由O O2 2吸收能量后生成吸收能量后生成O O3 3知知,O,O2 2具有的能量具有的能量低低, ,更加穩(wěn)定更加穩(wěn)定,A,A錯誤錯誤; ;等物質(zhì)的量的

23、硫蒸氣的能量大于等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量大于硫固體硫固體, ,相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱量更多相同條件下完全燃燒硫蒸氣放出熱量更多,B,B正正確確; ;醋酸是弱酸醋酸是弱酸, ,電離要吸熱電離要吸熱, ,與氫氧化鈉反應(yīng)時放出的與氫氧化鈉反應(yīng)時放出的熱量比強酸少熱量比強酸少,C,C錯誤錯誤; ;由題意知由題意知1 mol1 mol氫氣完全燃燒生氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出成液態(tài)水放出285.8 kJ285.8 kJ熱量熱量, ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為式應(yīng)為2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJ=-

24、571.6 kJmolmol-1-1,D,D錯誤。錯誤。2.(20162.(2016福州模擬福州模擬) )在在101 kPa101 kPa時燃燒時燃燒1 t1 t含含F(xiàn)eSFeS2 2質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為70%70%的黃鐵礦生成固態(tài)的黃鐵礦生成固態(tài)FeFe2 2O O3 3和氣態(tài)和氣態(tài)SOSO2 2, ,放出放出4.984.9810106 6kJkJ的熱量的熱量, ,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是確的是( () )A.4FeSA.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(

25、g)(g) H=853.7 kJmol=853.7 kJmol-1-1B.FeSB.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = Fe2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-853.7 kJmol=-853.7 kJmol-1-1C.4FeSC.4FeS2 2(s)+11O(s)+11O2 2(g) =2Fe(g) =2Fe2 2O O3 3(s)+8SO(s)+8SO2 2(g)(g) H=3 414.8 kJmol=3 414.8 kJmol-1-1D.FeSD.FeS2 2(s)+ O(s)+ O2 2(g) = Fe(g) = F

26、e2 2O O3 3(s)+2SO(s)+2SO2 2(g)(g) H=-3 414.8 kJmol=-3 414.8 kJmol-1-11211411412【解析】【解析】選選B B。1 t1 t含含F(xiàn)eSFeS2 2質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為70%70%的黃鐵礦中的黃鐵礦中FeSFeS2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 5 833.3 mol,5 833.3 mol,所以所以1 mol FeS1 mol FeS2 2完全燃燒生成固態(tài)完全燃燒生成固態(tài)FeFe2 2O O3 3和氣態(tài)和氣態(tài)SOSO2 2放出的熱放出的熱量為量為 853.7 kJ,853.7 kJ,即即H=-853.7 kJmol=-85

27、3.7 kJmol-1-1, ,4 mol FeS4 mol FeS2 2完全燃燒時放出的熱量為完全燃燒時放出的熱量為853.7 kJ853.7 kJ4=4=3 414.8 kJ3 414.8 kJ。61 10 g 70%120 g mol64.98 10 kJ5 833.3 mol【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016和田模擬和田模擬) )在一定條件下在一定條件下, ,將將64 g64 g二氧化硫氣二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體時體氧化成三氧化硫氣體時, ,實驗測得放出的熱量為實驗測得放出的熱量為78.64 kJ,78.64 kJ,已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為已知二氧化硫在

28、此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( () )A.SOA.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-98.3 kJmol=-98.3 kJmol-1-1B.2SOB.2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(l) (l) H=-196.6 kJmol=-196.6 kJmol-1-1C.SOC.SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) SO(g) SO3 3(g) (g) H=-78.64 kJmol=-78.64 kJmol-1-1D.2SOD.2SO

29、2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=196.6 kJmol=196.6 kJmol-1-11212【解析】【解析】選選A A。根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D,D選項選項中中H0,0,錯誤錯誤;B;B選項中選項中“l(fā)”l”表示液態(tài)表示液態(tài), ,題目要求的是題目要求的是生成三氧化硫氣體生成三氧化硫氣體, ,錯誤錯誤;n(SO;n(SO2 2)=1 mol,)=1 mol,參加反應(yīng)的有參加反應(yīng)的有0.8 mol,0.8 mol,放出的熱量為放出的熱量為78.64 kJ,78.64 kJ,若參加反應(yīng)的若參加反應(yīng)的SOSO

30、2 2是是1 mol,1 mol,則放出的熱量為則放出的熱量為98.3 kJ,98.3 kJ,故故A A項正確項正確,C,C項錯誤。項錯誤。2.(20162.(2016池州模擬池州模擬)(1)(1)甲硅烷甲硅烷(SiH(SiH4 4) )是一種無色氣體是一種無色氣體, ,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃, ,生成生成SiOSiO2 2和水蒸氣。已知和水蒸氣。已知室溫下室溫下1 g1 g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出44.6 kJ44.6 kJ熱量熱量, ,其熱化學(xué)方程其熱化學(xué)方程式為式為_。(2)(2)已知已知16 g16 g單質(zhì)硫燃燒放熱為單質(zhì)硫燃燒放熱為149 kJ,149

31、kJ,寫出表示硫燃寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式燒的熱化學(xué)方程式:_:_。(3)(3)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷家用液化氣中的主要成分之一是丁烷, ,當(dāng)當(dāng)10 kg10 kg丁烷丁烷完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和液態(tài)水時和液態(tài)水時, ,放出的熱量是放出的熱量是5 510105 5kJ,kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:_:_。已知已知1 mol1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收液態(tài)水汽化時需要吸收44 kJ44 kJ的熱量的熱量, ,則反應(yīng)則反應(yīng)C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+

32、5H2 2O(g)O(g)的的H= =_kJmol_kJmol-1-1。132【解析】【解析】(1)1 mol SiH(1)1 mol SiH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成SiOSiO2 2(s)(s)和和H H2 2O(g)O(g)時時, ,放出的熱量為放出的熱量為323244.6 kJ=1 427.2 kJ44.6 kJ=1 427.2 kJ。(2)16 g S(2)16 g S為為0.5 mol,0.5 mol,燃燒放出熱量燃燒放出熱量149 kJ,149 kJ,則則1 mol S1 mol S燃燒放熱燃燒放熱298 kJ298 kJ。(3)1 mol(3)1 mol丁烷完全燃燒生成丁烷

33、完全燃燒生成COCO2 2(g)(g)和液態(tài)水時和液態(tài)水時, ,放出的放出的熱量為熱量為58 g58 gmolmol-1-11 mol1 mol =2 900 kJ, =2 900 kJ,故其故其熱化學(xué)方程式為熱化學(xué)方程式為C C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l)H=-2 900 kJ=-2 900 kJmolmol-1-1,5 mol,5 mol液態(tài)水汽化需吸收液態(tài)水汽化需吸收5 544 kJ=220 kJ44 kJ=220 kJ的熱量的熱量, ,則則C C4 4H H1010(g)+ O(g)+

34、 O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)(g)+5H+5H2 2O(g)O(g)的的H=-(2 900-220)kJ=-(2 900-220)kJmolmol-1-1= =-2 680 kJ-2 680 kJmolmol-1-1。535 10 kJ10 10 g132132答案答案: :(1)SiH(1)SiH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+2H(s)+2H2 2O(g)O(g) H=-1 427.2 kJmol=-1 427.2 kJmol-1-1(2)S(s)+O(2)S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H=-

35、298 kJmol=-298 kJmol-1-1(3)C(3)C4 4H H1010(g)+ O(g)+ O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l) H=-2 900 kJmol=-2 900 kJmol-1-1-2 680-2 680132考點三考點三 燃燒熱和中和熱能源燃燒熱和中和熱能源【核心知識通關(guān)】【核心知識通關(guān)】1.1.燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱: :燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱相相同同點點能量變化能量變化放熱放熱H及及其單位其單位H_,_,單位均為單位均為kJmolkJmol-1-100)(a0)強酸與強堿反應(yīng)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為的中

36、和熱為H= =_1 mol1 mol1 mol1 mol水水-57.3kJmol-57.3kJmol-1-12.2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定: :(1)(1)裝置。裝置。( (請在橫線上填寫儀器名稱請在橫線上填寫儀器名稱) )環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)(2)計算公式計算公式:H= =t t1 1起始溫度起始溫度,t,t2 2混合溶液的最高溫度。混合溶液的最高溫度。21120.418 tt kJ moln H O(3)(3)注意事項。注意事項。泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或紙條或紙條) )的作用是的作用是_。為保證酸完全中和為保證酸完全中和, ,采取

37、的措施是采取的措施是_。保溫隔保溫隔熱熱, ,減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失堿稍過量堿稍過量3.3.能源能源: :煤煤石油石油天然氣天然氣不可不可【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)中和熱是強酸強堿的稀溶液生成中和熱是強酸強堿的稀溶液生成1 mol H1 mol H2 2O O放出的放出的熱量為熱量為57.3 kJ,57.3 kJ,弱酸弱堿電離時吸熱弱酸弱堿電離時吸熱, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O時放出的熱量小于時放出的熱量小于57.3 kJ57.3 kJ。濃硫酸稀釋時放熱。濃硫酸稀釋時放熱, ,生成生成1 mol H1 mol H2 2O O時放出的

38、熱量大于時放出的熱量大于57.3 kJ57.3 kJ。(2)(2)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時, ,生成生成H H2 2O O的物質(zhì)的的物質(zhì)的量必須是量必須是1 mol,1 mol,當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱時, ,可燃可燃物的物質(zhì)的量必須為物的物質(zhì)的量必須為1 mol1 mol。 【高考模擬精練】【高考模擬精練】1.(20161.(2016泉州模擬泉州模擬) )下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是確的是( () )A.HClA.HCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol=-57

39、.3 kJmol-1-1, ,則則H H2 2SOSO4 4和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱H=2=2(-57.3)kJmol(-57.3)kJmol-1-1B.CO(g)B.CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol283.0 kJmol-1-1, ,則則2CO2CO2 2(g)=(g)=2CO(g)+O2CO(g)+O2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的H=(2=(2283.0)kJmol283.0)kJmol-1-1C.1 molC.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱是甲烷的燃燒熱D.D.

40、稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O(l),O(l),放出放出57.3 kJ57.3 kJ熱量熱量【解析】【解析】選選B B。中和熱是以生成。中和熱是以生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn)的的, ,因此因此A A不正確不正確; ;燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量, ,因此因此B B正確正確,C,C不正確不正確; ;稀氨稀氨水是弱堿水是弱堿, ,電離過程需要吸熱電離過程需要吸熱, ,放出的熱量要小于放出的熱量要小于57.3 kJ57.3 kJ。2.(20162.(2016梅州模擬梅州模擬) )下列