第二節(jié)_離子反應(yīng)(新)

1、 2.2.1 2.2.1 酸堿鹽在水溶液中電離酸堿鹽在水溶液中電離 初中所學(xué)的知初中所學(xué)的知識(shí)，什么是可以導(dǎo)識(shí)，什么是可以導(dǎo)電的？電的？回憶回憶： 如蔗糖、酒精、NH3、非金屬氧化物（CO2、SO2）、大多數(shù)有機(jī)物等注意注意Cu、KNO3溶液、純鹽酸不是如： CO2、NH3、SO2不是課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：_是非電解質(zhì)的是是非電解質(zhì)的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖） H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氫）（氯化氫） 鐵鐵 CH3COOH SO2 判斷：下列敘述正確的是判斷：下列敘述正確的是A A 氯化鈉溶

2、液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)電解質(zhì)BaSOBaSO4 4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)質(zhì)（BC）為什么電解質(zhì)能夠?qū)щ娔?？為什么電解質(zhì)能夠?qū)щ娔?？看書本看書本P30 P30 圖圖 2-92-9NaCl Na+ Cl- 化學(xué)式化學(xué)式離子符號(hào)離子符號(hào)？書寫電離方程式要注意注意什么？（1 1）、正確書寫離子符號(hào)、正確書寫離子符號(hào)（2）、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀

3、鈉銀，一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 二三鐵，二四碳二三鐵，二四碳, 銅汞二價(jià)最常見，銅汞二價(jià)最常見， 三鋁四硅五氮磷。三鋁四硅五氮磷。 單質(zhì)單質(zhì)0價(jià)莫忘記。價(jià)莫忘記。1、硫酸、硫酸 硝酸硝酸 鹽酸鹽酸練習(xí)：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀、氫氧化鉀 氫氧化鋇氫氧化鋇 3、硫酸銅、硫酸銅 氯化鋇氯化鋇 硝酸鈣硝酸鈣H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl- 電離時(shí)生成的電離時(shí)生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子全部全部是是氫氫離離子的化合物子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：電離后的共同特點(diǎn)是：生成的生成的陽(yáng)陽(yáng)離子離子只有氫離子只

4、有氫離子酸酸試試寫出寫出NaHSO4的電離方程式，的電離方程式，判斷它是否是酸判斷它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-電離出的陽(yáng)離子有電離出的陽(yáng)離子有氫氫離子和離子和鈉鈉離子，離子，不是酸不是酸再如：再如：NaHCONaHCO3 3 = NaNa+ + + HCO+ HCO3 3- -酸酸 從電離從電離H+數(shù)分?jǐn)?shù)分 一元酸：一元酸：二元酸二元酸:三元酸三元酸:從是否含氧分從是否含氧分含氧酸含氧酸高沸點(diǎn)酸：高沸點(diǎn)酸：從沸點(diǎn)高低分從沸點(diǎn)高低分無(wú)氧酸：無(wú)氧酸：弱酸：弱酸：從電離程度分從電離程度分強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：揮發(fā)性酸：揮發(fā)性酸：HCl HNOHCl HNO3 3 HClO HClOH H2 2S

5、OSO4 4 H H2 2COCO3 3 H H2 2S SH H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClOHCl HF HHCl HF H2 2S SHCl HNOHCl HNO3 3 H H2 2SOSO4 4H H2 2COCO3 3 HF H HF H2 2S CHS CH3 3COOH COOH HClO HHClO H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4HCl HNOHCl HNO3 3KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么電離后的共同

6、特點(diǎn)是什么?生成的生成的陰陰離子離子只有氫氧根離子只有氫氧根離子 電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子的化合物。的化合物。對(duì)照酸的定義對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？堿堿堿堿 從電離從電離OH-數(shù)分?jǐn)?shù)分 一元堿：一元堿：二元堿二元堿:從溶解性分從溶解性分可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿：弱堿：弱堿：從電離程度分從電離程度分強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3.H.H2 2O O Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 Mg

7、(OH) Mg(OH)2 2KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3H H2 2O Ba(OH)O Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Cu(OH) Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 NHNH3 3H H2 2O O Mg(OH)Mg(OH)2 2 Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2NH4+SO

8、42- 電離時(shí)生成金屬離子電離時(shí)生成金屬離子(或銨根或銨根離子離子)和酸根離子的化合物和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4鹽鹽鹽鹽 從中和程度分從中和程度分 正鹽：正鹽：酸式鹽酸式鹽:堿式鹽堿式鹽:從酸根是否含氧分從酸根是否含氧分含氧酸鹽含氧酸鹽硫酸鹽：硫酸鹽：從陰離子分從陰離子分無(wú)氧酸鹽：無(wú)氧酸鹽：鈉鹽鈉鹽銨鹽銨鹽從陽(yáng)離子分從陽(yáng)離子分鉀鹽：鉀鹽：碳酸鹽：碳酸鹽：從溶解性分從溶解性分可溶性鹽可溶性鹽微溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽難溶性鹽NaCl KNaCl K2 2SOSO4 4 (NH (NH4 4) )3 3POPO4 4NaHSONaHSO4 4 NH

9、NH4 4HCOHCO3 3 KH KH2 2POPO4 4CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4 KNO KNO3 3 NaClO NaClONHNH4 4Cl CaFCl CaF2 2 Na Na2 2S SKCl KNOKCl KNO3 3 K K2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3 NaF Na NaF Na2 2S CHS CH3 3COONaCOONa(NH(NH4 4) )3 3POPO4 4 (NH (NH4 4) )2 2SOSO4 4 NH NH4 4ClClK K2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 CuSO

10、CuSO4 4K K2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CaCO CaCO3 3K K2 2COCO3 3 AgNO AgNO3 3 NaClO NH NaClO NH4 4ClClCaSOCaSO4 4 Ag Ag2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 CaCO CaCO3 3 AgCl AgCl 相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水氨水和和醋酸醋酸的導(dǎo)電能力的導(dǎo)電能力弱弱于于鹽酸鹽酸和和氫氧化鈉氫氧化鈉的，這是為什么呢？的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊氖且驗(yàn)樗鼈兊碾婋x程度電離程度不同不同強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電

11、解質(zhì)的分類依據(jù)的分類依據(jù)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金酸堿鹽金屬氧化物屬氧化物)(非金屬氧化物大非金屬氧化物大部分有機(jī)物部分有機(jī)物)強(qiáng)電強(qiáng)電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)根據(jù)根據(jù)是否是否電離電離根據(jù)根據(jù)電離電離程度程度在水溶液中在水溶液中全部全部電電離成離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中部分部分電離成電離成離子離子的的電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 如如 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 如如大多數(shù)大多數(shù)鹽鹽 如如弱酸弱酸 如如 弱堿弱堿 如如水水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3弱電解質(zhì)的電離不完全，書弱電解質(zhì)的電離不完

12、全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸多元弱酸的電離是的電離是分級(jí)分級(jí)電離的，電離方程式電離的，電離方程式要分級(jí)書寫要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如如：H2CO3的電離方程式為的電離方程式為H2CO3H+ + HCO3-HCO3-H+ + CO32-不能寫成不能寫成H2CO3=2H+ + CO32-下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。）。A.HA.H2 2COCO3 3 Ba(OH) Ba(OH)2 2 H H2 2S HS H3 3POPO4 4B.FeClB.FeCl3 3 HCl C HCl C2 2H H5 5OH(OH(乙醇乙醇) NH) NH4 4ClClC.CHC.CH3 3COOH HCOOH H2 2S NHS NH3 3 H H2 2O HO H2 2O OD.NaD.Na2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 KNO KNO3 3 練一練：練一練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HCl