高一復(fù)習(xí)《元素與物質(zhì)的分類》課件

1、單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的由同種元素組成的純凈物純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)游離態(tài)由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫純凈物叫 ?；衔锘衔镌匾曰衔锏男问酱嬖诘臓顟B(tài)元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的稱為該元素的 ?；蠎B(tài)化合態(tài)【課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)】1.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是( ) A只由一種元素組成的物質(zhì)只由一種元素組成的物質(zhì) B只由一種原子構(gòu)成的只由一種原子構(gòu)成的 C只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子只

2、由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)2下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是列的是（ ）A燒堿、液態(tài)氧、碘酒燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷生石灰、熟石灰、白磷C干冰、銅、氯化氫干冰、銅、氯化氫D空氣、氮?dú)狻⒛懙\空氣、氮?dú)?、膽礬CA溶液溶液濁液濁液膠體膠體 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物是否由同是否由同一種分子一種分子組成物質(zhì)組成物質(zhì)被分散物質(zhì)顆粒被分散物質(zhì)顆粒大小大小是否為同是否為同種元素種元素化合物組化合物組成與性質(zhì)成與性質(zhì)組成元

3、素的組成元素的種類種類物質(zhì)物質(zhì)【知識(shí)回顧】 酸、堿、鹽、氧化物的定義：酸、堿、鹽、氧化物的定義：酸酸：電離出的陽離子：電離出的陽離子完全是完全是H+的的化合物化合物堿堿：電離出的：電離出的陰離子陰離子完全的完全的OH-的的化合物化合物鹽鹽：能電離出金屬陽離子（銨鹽例外）和酸根：能電離出金屬陽離子（銨鹽例外）和酸根 陰離子的陰離子的化合物化合物氧化物氧化物：含有：含有兩種元素兩種元素其中其中一種是氧元素一種是氧元素的的化合化合 物物*氧化物的分類氧化物的分類堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如：CaO、Na2O、CuO等多數(shù)金屬氧化物如：CO2、

4、SO2、SO3等多數(shù)非金屬氧化物其它氧化物：如：Na2O2、CO、NO等既不屬于酸性氧化物也不屬于堿性氧化物氧化物如氧化物如何分類呢？何分類呢？練習(xí)下列物質(zhì)的分類合理的是（練習(xí)下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）。）。A酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B堿性氧化物：堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D銨鹽：銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2C介紹幾個(gè)概念介紹幾個(gè)概念1.分散質(zhì)分散質(zhì):2.分散劑分散劑:3.分散系分散系:被分散成微粒的物質(zhì)。被分散成微粒的物質(zhì)。分散質(zhì)分散

5、到另一種物質(zhì)分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中，中，這種物質(zhì)叫分散劑。這種物質(zhì)叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物混合物統(tǒng)稱為分散系。統(tǒng)稱為分散系。分散系分散系：由由一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散于分散于另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)中形成的中形成的混合混合物。物。 分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分為溶液、濁溶液、濁液、膠體。液、膠體。100nm1nm分散質(zhì)粒度分散質(zhì)粒度分散系類別分散系類別溶液溶液濁液濁液膠體膠體幾種常見的分散系幾種常見的分散系* *分類依據(jù)：分類依據(jù)：分散質(zhì)微粒直徑大小。分散質(zhì)微粒直徑大小。分散質(zhì)微粒直徑介分散質(zhì)微粒直徑

6、介于于1100nm之間的之間的分散系稱為分散系稱為膠體膠體三種分散系的比較三種分散系的比較 分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的直徑子的直徑外觀外觀分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性1nm1nm100nm100nm均一、透明均一、透明較較均一均一透明透明不不均一均一不透明不透明分子、離子分子、離子較多較多分子集合分子集合體（或高分子）體（或高分子）大量大量分子的分子的集合體集合體能能能能不能不能能能不能不能不能不能穩(wěn)定穩(wěn)定較較穩(wěn)定穩(wěn)定不不穩(wěn)定穩(wěn)定本質(zhì)差別本質(zhì)差別膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象、丁達(dá)爾現(xiàn)象原因原因：分散質(zhì)微

7、粒對(duì)可見光：分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射散射形形成的。成的。定義定義：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路。入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路。丁達(dá)爾丁達(dá)爾現(xiàn)象現(xiàn)象應(yīng)用應(yīng)用：可用于：可用于區(qū)分區(qū)分溶液與膠體溶液與膠體。聚沉方法聚沉方法：加可溶性鹽、加熱、攪加可溶性鹽、加熱、攪拌、相反電荷膠粒的膠體等拌、相反電荷膠粒的膠體等聚沉聚沉概念：概念：膠體微粒聚集成較大的微粒，膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成在重力作用下形成沉淀沉淀析出。析出。2、聚沉聚沉有重要的應(yīng)用，例如：有重要的應(yīng)用，例如：制豆腐制豆腐。聚沉原理聚沉原理：加入的可溶性鹽電離產(chǎn)：加入的可溶性鹽電

8、離產(chǎn) 生的生的陽離子陽離子或或陰離子陰離子所帶所帶電荷電荷與膠與膠 體微粒所帶的電荷體微粒所帶的電荷中和中和。 河水中細(xì)小的沙粒懸浮于水中形成膠體，河水中細(xì)小的沙粒懸浮于水中形成膠體，遇到海水時(shí)形成沙洲，比如長江三角洲、遇到海水時(shí)形成沙洲，比如長江三角洲、珠江三角洲，你能解釋這些區(qū)域的形成原珠江三角洲，你能解釋這些區(qū)域的形成原理嗎？理嗎？海水含海水含鹽鹽量高，有大量的陰、陽離子量高，有大量的陰、陽離子 ,河河水膠體微粒所帶的水膠體微粒所帶的電荷被中和電荷被中和，發(fā)生了膠，發(fā)生了膠體聚沉現(xiàn)象。體聚沉現(xiàn)象。概念：概念：膠體微粒膠體微粒在直流電的作用下產(chǎn)生在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。定

9、向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳電泳原因：分散質(zhì)微粒原因：分散質(zhì)微粒細(xì)小細(xì)小具有巨大的比表面具有巨大的比表面積，能較強(qiáng)積，能較強(qiáng)吸附吸附電性相同的離子而帶電。電性相同的離子而帶電。3、電泳電泳結(jié)論：電泳現(xiàn)象說明膠體中的結(jié)論：電泳現(xiàn)象說明膠體中的膠體微粒膠體微粒帶有同種電荷帶有同種電荷。 思考：如果我們把吸附正電荷的膠體和思考：如果我們把吸附正電荷的膠體和吸附負(fù)電荷的膠體混合在一起，會(huì)出現(xiàn)吸附負(fù)電荷的膠體混合在一起，會(huì)出現(xiàn)什么情況？什么情況？聚沉聚沉膠體的與生活的聯(lián)系膠體的與生活的聯(lián)系（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3

10、溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，）土壤膠體中離子的吸附和交換過程， 保肥作用。保肥作用。 滲析滲析：（了解）：（了解） 利用利用半透膜半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，子，提純、精制提純、精制膠體的操作方法稱為膠體的操作方法稱為滲析滲析。（因?yàn)槟z體微粒（因?yàn)槟z體微粒不能不能透過半透膜，而小分子、透過半透膜，而小分子、離子離子能透過能透過半透膜。）半透膜。） 膠體在制備的時(shí)候，可能會(huì)混有微粒膠體在制備的時(shí)候，可能會(huì)混有微粒直徑直徑1 nm的

11、其他微粒，使得膠體不純，的其他微粒，使得膠體不純，怎樣除去這些微粒呢？怎樣除去這些微粒呢？ 1氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）。）。nA分散質(zhì)顆粒直徑都在分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間之間 nB能透過半透膜能透過半透膜 nC顏色都呈紅褐色顏色都呈紅褐色 nD加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀2在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染。這種除塵法原理是（量煙塵，減少對(duì)空氣的污染。這種除塵法原理是（ ）。）。nA滲析滲析B電泳

12、電泳C聚沉聚沉D丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象3將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是（ ）。）。nA該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 nB該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙?jiān)摲稚①|(zhì)顆粒能透過濾紙nC該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜該分散質(zhì)顆粒不能透過半透膜 nD該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生電泳現(xiàn)象該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生電泳現(xiàn)象DBAn*4下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（ ）。）。nA用明礬凈化飲用水用明礬凈化飲用水 nB用石膏或鹽鹵點(diǎn)制

13、豆腐用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐nC向向FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀nD清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）象（美麗的光線）n*5在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液可能是（可能是（ ）。）。nA稀硫酸稀硫酸 nBNaOH溶液溶液 nC硅酸溶膠（其中膠體粒子帶負(fù)電）硅酸溶膠（其中膠體粒子帶負(fù)電）nD飽和硫酸銨溶液飽和硫酸銨溶液 CA*6淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉

14、遇到碘單質(zhì)，淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜能證明半透膜完好無損完好無損的是（的是（ ）。）。A加入加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀 B加入碘水不變藍(lán)加入碘水不變藍(lán)C加入加入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生溶液無白色沉淀產(chǎn)生 D加入碘水變藍(lán)加入碘水變藍(lán) B 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒體：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。溶液，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體膠體) + 3HCl（1）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是 nm。（2）可以用什么方法判斷膠體制備是否成功？