江蘇省鹽城市2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(word版)

1、鹽城市2017屆高三年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Pb 207選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是 A提高風(fēng)能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例 B推廣CO2再利用技術(shù)，將其合成有價值的化學(xué)品 C利用工業(yè)廢水灌溉農(nóng)作物，提高水資源的利用率 D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術(shù)，保護生態(tài)環(huán)境2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子： BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： CCaO2的電子式： D2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C

2、3H7Br3纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是 A石墨烯導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B石墨烯與金剛石結(jié)構(gòu)相同C纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D纖維素屬于天然高分子化合物4用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相D用裝置丁將分液后的水相蒸干，再灼燒制得無水FeCl35下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑B活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑C氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃

3、的蝕刻劑D氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3 NAC1 L 0.1mol/LNaHS溶液中，HS與S2數(shù)目之和為0.1 NAD0.2 mol Cl2與0.1mol CH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向NaAl

4、O2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是ANH3屬于弱電解質(zhì)B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c(NH4+)=c(Cl)D常溫時，0.1mol/L NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變9在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是102010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如右圖所示。下列說法正確的是A化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷陰極的電極反應(yīng)為：CO2+4e=C+2O2C陽極的電極反應(yīng)為：2CO324e=2CO2+O2D陰極上每通過4 mol e ，陰

5、極區(qū)有1 mol CO2參與反應(yīng)不定項選擇題：本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11制備5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可能大量存在的一組離子是A加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+B加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO

6、3C加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入適量FeSO4溶液：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3122016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構(gòu)如右圖所示。有關(guān)該分子的說法正確的是A該分子中有兩個手性碳原子B兩個苯環(huán)可以處于同一平面C能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)D1 mol 該分子最多可與2 mol H2發(fā)生加成13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水

7、溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是AY、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYDY與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵14根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O結(jié)合質(zhì)子的能力比SO32強B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+C向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化劑)，微熱，溶液變紫色S2O82氧化性

8、比MnO4強D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯15最近中國科學(xué)院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：反應(yīng)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H3= 90.1 kJ/mol反應(yīng)：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4= 130.0 kJ/mol反應(yīng)：3CH3OH(g) = CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H5= 31.0 kJ/mol下列說法正確的是AH1H20B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C

9、3CH3OCH3(g) = 2CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H = 103.0 kJ/mol D3CO(g)+6H2(g) = CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H = 301.3 kJ/mol非選擇題16（12分）碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：（1）步驟I制FeI2溶液時，提高反應(yīng)速率的可行措施有_（填序號）a鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉b增大n(鐵粉)：n(碘)的配料比c適當(dāng)升高反應(yīng)溫度和攪拌溫度d向反應(yīng)器中加水至I2全部溶解（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;用pH試紙測定溶液pH的方法是_（3）步驟小

10、心“煮沸”約20分鐘，可使Fe(OH)2顆粒長大，其目的是_；步驟V加入活性炭的目的是_（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是_17 (15分)鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關(guān)鍵中間體H的合成路線如下：（1）D中含氧官能團名稱為_和_（2）DE的反應(yīng)類型為_（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_ 含有兩個苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

11、。18（12分）PbO2 及2PbCO3·Pb(OH)2（堿式碳酸鉛）均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。（1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。 Pb(NO3)2 被氧化為PbO2的離子方程式為_Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq)+H2S(aq)PbS(s)+2H+(aq)，直至平衡， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_已知：Ksp(PbS)=3.55×1028；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×107，Ka2=7.1×1015。（2）制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下： “碳化”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ “洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗

12、滌的目的是_（3）為確定2PbCO3·Pb(OH)2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗所得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×10%）隨溫度的變化如下圖所示。AB過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為_（填化學(xué)式）；CD過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為_（填化學(xué)式）。根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學(xué)式（寫出計算過程）19（15分）Ca(H2PO2)2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7/100

13、g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性。可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca(H2PO2)2的實驗步驟如下： 步驟1在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3。 步驟2將反應(yīng)液靜置，過濾。 步驟3向濾液中通入適量CO2，再過濾。 步驟4用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得到次磷酸鈣。 （1）步驟1先通入N2的目的是_；攪拌的目的是_。 （2）步驟1石灰乳與P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； 步驟2過濾所得濾渣成分為_ （3）步驟3的目的是_ （4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2·H

14、2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，_，干燥得到NaH2PO2·H2O。 （已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）20（14分）從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液，直接電解回收精銅，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2·HCl·NaCl混合溶液浸取回收。 用FeCl3溶液浸取銅

15、時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；若加鹽酸不足，反應(yīng)一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是_。將粉碎后的廢印刷線路板放入三口瓶中，分別加入由0.3 mol/L鹽酸、0.5 mol/L NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速度及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如題20圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)=0 mol/L 時，也有少量的銅被浸出，其原因是_用H2O2·HCl·NaCl混合溶液浸取時，其浸取過程包括：（）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（）Cu2+ Cu2Cu+（）Cu+nClCuCln(n1)（）2 CuC

16、ln(n1)+2H+H2O2=2Cu2+2H2O+2nCl其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是_（填序號）aNa+ bCu2+ cCl dOH（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl·H2O2混合溶液浸取。 Cu2S被HCl·H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為_若由H2SO4代替HCl·H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如題20圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol/L時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而減小，其原因可能是_。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一個小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 來亞硝酸鹽與鈷（