化學(xué)浙江大聯(lián)考(二)

1、 浙 江 大 聯(lián) 考2015屆高三第二次聯(lián)考·化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。3.請將各卷答案填涂在試卷后面的答題卷上。4.交卷時(shí),可根據(jù)需要在加注“”標(biāo)志的夾縫處進(jìn)行裁剪。5.本試卷主要考試內(nèi)容:金屬及其化合物、非金屬及其化合物。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56Ag 108第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)。下列說法正確的是A.

2、為了防止白色污染直接焚燒廢舊塑料B.綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用,轉(zhuǎn)化為新的原子 C.研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率D.高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用2.下列物質(zhì)的分類正確的一組是ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水酸性氧化物CO2NOSiO2CO堿純堿堿石灰苛性鈉氫氧化鉀3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.“輕軌電車”是近年來新興的一種交通工具(如圖所示)。當(dāng)電車開動(dòng)時(shí)

3、,在電車跟架空電線的接觸點(diǎn)上,由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫,因此接觸點(diǎn)上的材料應(yīng)該具有耐高溫、能導(dǎo)電的性質(zhì),你認(rèn)為該接觸點(diǎn)上材料的選用較為合適的是A.金剛石B.鎂C.石墨D.鐵5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.常溫常壓下,8 g O2含有5NA個(gè)電子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NAD.精煉銅的過程中,當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6.下列陳述中,、都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是選項(xiàng)陳述陳述ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色B濃H2SO4可

4、干燥CO和SO2CO和SO2的還原性都弱CFeCl3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強(qiáng)于CuDCl2可部分溶于水用排飽和食鹽水法收集Cl27.用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物C.圖3裝置用于制備并收集NO氣體D.圖4裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉8.下列操作后所得溶液中不可能只含一種溶質(zhì)的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.某A族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素,常

5、以化合物F的形式存在,其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)。下列說法正確的是A.D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能B.電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)AC.反應(yīng)、中H2O均作還原劑D.工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+H2OH2+Cl2+2OH-B.蘇打溶液與稀鹽酸混合:HC+H+ CO2+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3+6I- 2Fe+3I2D.向NaHS 溶液中通入適量氯氣:HS-+Cl2 S+H+2Cl-11.下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶

6、液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有S -B將飽和FeCl3溶液滴入沸水中溶液變成紅褐色有Fe(OH)3沉淀生成C用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中銅片上有氣泡銅片是原電池的正極12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.SO2使品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色,均表現(xiàn)了其漂白性B.常溫下將鋁片放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象,說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)C.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸易分解生成溶于濃硝酸的有色產(chǎn)物D.配制氯化鋁溶液時(shí),先將氯化鋁溶于濃鹽酸,再加水稀釋并加入少量Al2O313.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使

7、用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果,下列表達(dá)不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)B.NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物D.Fe和稀HNO3反應(yīng)后,鐵元素的存在形式14.固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是A.氣體1可能為SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物D.固體粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2第卷

8、(非選擇題共58分)二、非選擇題(本題包括6小題,共58分)15.(9分)二氧化硫?yàn)闊o色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一。某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì)?！維O2的制備】用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如下(夾持儀器省略):(1)圖中的裝置錯(cuò)誤的是(填字母);B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;D的作用是。 【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖所示:(2)裝置中的現(xiàn)象是,說明SO2具有(填“氧化”或“還原”)性。 (3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取中溶液分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):方案一:往第一份試液中加入少

9、量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;方案二:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。上述方案不合理的是,原因是。 16.(9分)溴酸鉀(KBrO3)和碘化鉀(KI)是重要的含鹵化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究它們的性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象.向30 mL 0.2 mol·L-1KI溶液中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸無明顯現(xiàn)象.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深.繼續(xù)向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液已知下列反應(yīng):Br+6I-+6H+3I2+Br-+3H2O2Br+I22I+Br2I+

10、5I-+6H+3I2+3H2O2I+10Br-+12H+I2+5Br2+6H2O請回答下列問題:(1)步驟中發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是,溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 (2)步驟中發(fā)生了反應(yīng),推測步驟中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。該反應(yīng)的還原劑是。 (3)根據(jù)反應(yīng),判斷I、Br、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。 (4)向步驟所得溶液中再逐滴加入KI溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是。 17.(8分)某化工廠排放的廢水中含有Na2SO4及少量Cr2 -、Fe3+,從中提取硫酸鈉的工藝如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀時(shí)pH分別為3.

11、6和5。(1)要檢驗(yàn)廢水中含有Fe3+,可向其中加入,現(xiàn)象是。 (2)“微熱”的作用是;濾渣A的化學(xué)式為。 (3)有關(guān)物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示,操作X為。 (4)“還原”中Cr2 -被還原成Cr3+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。 18.(13分)甲、乙、丙均是常見的正鹽,甲、丙由3種元素組成,乙由4種元素組成;甲、乙含有相同的陽離子A,乙、丙含有相同的陰離子B。在185200 時(shí),一定量的甲完全分解產(chǎn)生氣體X(相對(duì)分子質(zhì)量為44)和3.6 g H2O。分別向乙、丙的溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量,并適當(dāng)微熱,乙中有不溶于鹽酸的白色

12、沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體生成;丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解。(1)陰離子B為。 (2)氣體X的化學(xué)式為,其物質(zhì)的量為mol。 (3)乙與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)丙與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為。 (5)請?jiān)O(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)甲溶液中含有的陽離子A:。 19.(8分)金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與N發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未列出):已知:C、D、E、G均為氣體,且G為單質(zhì);將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀;將F逐滴加入B溶液至過量,先產(chǎn)生白色沉淀,隨后沉淀消失。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)

13、式:M、F、G。 (2)A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為。 (3)除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是。 (4)D C反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (5)M與N在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為。 20.(11分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中學(xué)化學(xué)中重要的氧化劑,在生產(chǎn)、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應(yīng)用。(1)將銅片加入稀鹽酸中,繼續(xù)加入H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 (2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是,又變?yōu)樽攸S色

14、的原因是。 (3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300 mL 0.2 mol·L-1KI溶液,恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為mol。 (4)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí),選用的酸是。 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 該樣品中KMnO4的純度是(有關(guān)

15、離子方程式為8Mn+5S2+14H+8Mn2+10S+7H2O)。 2015屆高三第二次聯(lián)考·化學(xué)試卷參 考 答 案1.D2.C解析:NH3不是電解質(zhì),純堿為Na2CO3屬于鹽;堿石灰為混合物而明礬、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物。3.B解析:A項(xiàng),H+和Al不能大量共存;C項(xiàng),Cu2+和C不能大量共存;D項(xiàng),Fe2+與H+、N不能大量共存。4.C解析:金剛石耐高溫但不導(dǎo)電,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂、鐵導(dǎo)電但不耐高溫,B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨耐高溫,又是電的良導(dǎo)體,C項(xiàng)正確。5.D解析:8 g O2中含有4NA個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中還有水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4不是氣體,C項(xiàng)錯(cuò)誤

16、。6.D解析:A、C兩項(xiàng),陳述和陳述沒有因果關(guān)系;B項(xiàng),陳述錯(cuò)誤。7.B解析:Cu和濃H2SO4反應(yīng)要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO不能用排空氣法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉才可通過加熱實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A解析:A項(xiàng)至少含F(xiàn)eCl3和Fe2(SO4)3兩種溶質(zhì)。9.D解析:A項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,D為CO2,H為NaOH,兩者反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分可能有四種,分別是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由反應(yīng)的流程圖分析推知,F為CaCO3,則F與鹽酸反應(yīng)后的溶液是CaCl2溶液,電解CaCl2溶液不能得到金屬Ca單質(zhì),錯(cuò)

17、誤;C項(xiàng),反應(yīng)、中H2O均是氧化劑,其中E為NaH,錯(cuò)誤;D項(xiàng),工業(yè)上就是采用石灰乳即Ca(OH)2的懸濁液與Cl2反應(yīng)來制取漂白粉,正確。10.D解析:A項(xiàng)應(yīng)該有氫氧化鎂沉淀;B項(xiàng)蘇打是Na2CO3;C項(xiàng)應(yīng)生成Fe2+。11.D解析:A項(xiàng)溶液中也可能是含有Ag+;B項(xiàng)應(yīng)生成氫氧化鐵膠體;C項(xiàng)鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。12.C解析:SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是表現(xiàn)其還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;配置氯化鋁溶液應(yīng)先將氯化鋁溶于濃鹽酸,再加水稀釋,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.C解析:A項(xiàng)正確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O和SO2+NaOHNaHSO3;B項(xiàng)正

18、確,因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為Al+H+H2OAl(OH)3和Al+4H+Al3+2H2O;C項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌?發(fā)生的反應(yīng)均為2Fe+3Cl22FeCl3;D項(xiàng)正確,因?yàn)槿绻F過量,過量的鐵與生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng),生成Fe2+。14.B解析:硝酸具有強(qiáng)氧化性,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體1可能只是NO,則固體X不含Na2CO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.(1)C(1分);Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2(2分);吸收尾氣中的SO2,防止污染環(huán)境(2分)(2)有淺黃色沉淀生成;氧化(各1分)(3)方案一(1分);SO2過量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(2分)16.(1)酸性;0.006 mol(各1分)(2)溶液藍(lán)色逐漸消失