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文檔簡介

1、。二種計(jì)算雜化軌道數(shù)的方法方法一：公式：雜化軌道數(shù) 中心原子價(jià)電子數(shù) + 配原子數(shù)鍵數(shù)電荷數(shù) /22(6+2-2)/2=3sp2 雜化。例 1：SO說明： S 的價(jià)電子數(shù)6；配原子為 2 個(gè)氧原子，氧為二價(jià)，所以硫與氧間為雙鍵，其一為鍵，共二個(gè)鍵。例 2：SO3(6+3-3)/2=3sp2 雜化。（解析同上，下同）。2(6+3-3+2)/2=4sp32 帶二個(gè)單位負(fù)電荷）。例 3：SO3雜化。（ SO34 2(6+4-4+2)/2=4sp3雜化。例 4：SO1(4+12+1)/2=2 sp雜化。（氮元素為三價(jià)，所以碳氮間為叁例 5：CN鍵，其中有二個(gè)鍵）4 +(5+4 1)/2=4sp3雜化。

2、例 6：NH例 7：ClO3(7+3-3+1)/2=4sp3 雜化。例 8：PO33(5+3-3+3)/2=4sp3雜化。3(5+4-4+3)/2=4sp3雜化。例 9：PO4例 10： H NNH (5+2-1)/2=3sp2 雜化。練習(xí)：sp1 雜化：BeCl2、CO2； sp2 雜化：BF3 、HCHO(中心原子為 C：(4+3-1)/2=3；3432sp 雜化 CH、NH、H O。方法二： 因?yàn)殡s化軌道只能用于形成鍵或用來容納孤電子對(duì)，故有：公式： 雜化軌道數(shù) =中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) ( 成鍵電子對(duì)數(shù) +孤電子對(duì)數(shù) )價(jià)層電子中心原電子對(duì)成鍵電孤電分子的子雜化的空間子空間構(gòu)實(shí)例對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)類型構(gòu)型對(duì)數(shù)型2sp直線20直線BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF、SO3321V 形SnBr2、PbCl2sp340四面體CH4、 CCl44四面體31三角錐NH3、 PCl322V 形H2O結(jié)合上述信息完成下表：。1。代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO22+02sp直線形CH2O3+03sp2平面三角形44+043正四面體形CHspSO22+13sp2V 形NH33+14sp3三角錐形H2O2+24sp3V 形。2。歡迎您的下載，資料僅供

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