風(fēng)向標(biāo)年高考化學(xué)第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第課時濃度壓強對反應(yīng)速率的影響課件新人教版選修

1、第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第 1 課時濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響一、有效碰撞理論(緒言部分)1.有效碰撞是能夠發(fā)生_的分子碰撞。有效碰撞必須具備的兩個條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子；二是碰撞時必須有合適的取向?；瘜W(xué)反應(yīng)2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞概念：能夠發(fā)生_的分子?；罨肿影l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因：活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”，從而使反應(yīng)物分子破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)活化能。活化分子的平均能量與普通分子的平均能量之差稱為活化能

2、?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。即普通分子成為活化分子的難易程度，但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率。在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)_，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)_ ，化學(xué)反應(yīng)速率就_。越多越多越快3.有效碰撞理論的應(yīng)用利用有效碰撞理論可以解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，即濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件的改變會影響到單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，進(jìn)而影響有效碰撞次數(shù)，從而使反應(yīng)速率發(fā)生改變。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.內(nèi)因(主要因素)由參加反應(yīng)的物

3、質(zhì)的_決定。(1)反應(yīng)類型不同，原理不同，反應(yīng)速率不同。如離子反應(yīng)通常比有機反應(yīng)要快得多。(2)反應(yīng)類型相同時，不同反應(yīng)物會因結(jié)構(gòu)的差異造成反應(yīng)速率不同。如 Na 和 Al 在空氣中都會被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)壓強溫度催化劑對于同一反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率也不同，其中重要 的 外 界 條 件 為 _ 、 _ 、 _ 、_等，還有其他因素，如固體顆粒物的大小等。三、濃度、壓強對反應(yīng)速率的影響1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大減小(1)影響：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率_。濃度(2)原因：其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)_增多，

4、_幾率增多，化學(xué)反應(yīng)速率_。反之減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_。(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水，以加快反應(yīng)速率；制 Fe(OH)2 時，通過降低 NaOH 溶液的含氧量(給溶液加熱)來降低 Fe(OH)2 被氧化的速率?；罨肿訑?shù)有效碰撞增大減小2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)影響：對于氣體反應(yīng)，增大壓強(減小容器容積)，反應(yīng)速率_；減小壓強(增大容器容積)，反應(yīng)速率_。增大減小(2)原因：對于氣體反應(yīng)，增大壓強，相當(dāng)于增大_，反應(yīng)速率_；反之減小壓強，反應(yīng)速率_。反應(yīng)物的濃度加快減慢有效碰撞理論的理解1.反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時并不都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有的不能。2

5、.化學(xué)反應(yīng)的過程，即反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，即反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中化學(xué)鍵形成的過程。3.活化分子必須具備一定的能量，故能量不足的分子應(yīng)吸收一定的能量后才能變成活化分子。4.在其他條件不變時，同一反應(yīng)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。所以，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，即和反應(yīng)物濃度成正比。濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)理論解釋。在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。增大反應(yīng)物的濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此

6、，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)注意事項。對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，固體顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率越快，故塊狀固體可以通過研細(xì)來增大表面積，從而加快反應(yīng)速率。濃度對反應(yīng)速率的影響主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大。若為可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，在瞬間內(nèi)，生成物濃度可認(rèn)為不變，逆反應(yīng)速率不變。2.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)理論解釋：對于氣體反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強，就是增大了濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此增大壓強，可以增大

7、化學(xué)反應(yīng)速率。(2)注意事項。若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶液)，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小。(3)對于氣體反應(yīng)體系，壓強對反應(yīng)速率的影響可轉(zhuǎn)化為濃度對反應(yīng)速率的影響。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例 1】(2010 年廣東潮州模擬)某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度 c/molL1溴顏色消

8、失所需時間 t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580A. 增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗和的 v(Br2)相等C. 增大 c(HCl)，v(Br2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大解析：比較和的數(shù)據(jù)，易知 c(Br2)增大 1 倍，溴顏色消失的時間也增加 1 倍，故 v(Br2)無變化，D 錯誤。答案：D1.在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()。CD.18 mol/L 的濃硫酸 15 mL壓

9、強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2NO 在密閉容器中進(jìn))?！纠?2】(雙選)對于反應(yīng) N2O2行，下列條件中能加快反應(yīng)速率的是(A.縮小體積使壓強增大B.體積不變充入 N2 使壓強增大C.體積不變充入 He 使壓強增大D.壓強不變充入 N2 使體積增大名師點撥：C 項體積不變，充入 He，總壓雖增大，但體系中各物質(zhì)的濃度均沒有改變，故反應(yīng)速率不變；D 項壓強不變，充入 N2，導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度除 N2 不變外，其余減小，故反應(yīng)速率減慢。答案：ABA.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入 N2 使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入 N2 使容器體積增大解析：A 選項中 C 為固態(tài)反應(yīng)物，增加固體的量對反應(yīng)速率無影響；B 選項將容器的體積縮小一半，壓強增大，反應(yīng)速率加快；C 選項容器的容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變；D 選項中保持恒壓，充入 N2，容器體積增大，各物質(zhì)