高考總復習·化學第3講氧化還原反應

1、高考總復習高考總復習化學化學第第3講講氧化還原反應氧化還原反應 第二章 2012屆高考總復習修改：黃廣盛高考總復習高考總復習化學化學高考總復習高考總復習化學化學高考總復習高考總復習化學化學一、氧化還原反應的概念及判斷1氧化還原反應(1)概念：有元素_的化學反應。(2)特征：反應前后元素的_發(fā)生了改變。(3)實質(zhì)：反應過程中有_或_。答案：一、1.(1)化合價升降(2)化合價(3)電子得失偏移高考總復習高考總復習化學化學2有關概念及相互關系答案：2失去電子得到電子升高降低氧化還原還原氧化高考總復習高考總復習化學化學3氧化還原反應與四大反應類型之間的關系高考總復習高考總復習化學化學二、氧化還原反應

2、中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。在線上標出“_”或“_”電子的數(shù)目，一條箭頭線由_指向_，另一條由_指向_。如： 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物答案：二、1.得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物高考總復習高考總復習化學化學2單線橋法用箭頭表示反應物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標出_，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由_指向_。如：答案：2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原劑氧化劑高考總復習高考總復習化學化學三、常見的氧化劑和還原劑1常見的氧化劑高考總復習高考總復習化學化學2.常見的還原劑3.氧化性和還原性(1)氧化性是指_；還

3、原性是指_。答案：三、3.(1)得電子的性質(zhì)(或能力)失電子的性質(zhì)(或能力)高考總復習高考總復習化學化學(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關。如：NaeNa，Al3eAl3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。高考總復習高考總復習化學化學高考總復習高考總復習化學化學氧化還原反應的概念和本質(zhì)考向一氧化還原反應的有關概念是互相對立，又互相依存的。從元素原子得失電子觀點，可將氧化還原反應有關概念的聯(lián)系和區(qū)別用如下框圖表示：高考總復習高考總復習化學化學考向示例考向示例 (2010年安徽卷)亞氨基鋰(Li2NH)是一

4、種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2 LiNH2LiH。下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同自我解答：_高考總復習高考總復習化學化學解析：A項，Li2NH中N的化合價是3。B項，該反應中H2一部分生成LiNH2，一部分生成LiH，故H2既是氧化劑又是還原劑，正確。C項，Li離子半徑小于H離子半徑。D項，鋼瓶儲氫是物理變化，二者原理不同。 答案：B高考總復習高考總復習化學化學針對訓練針對訓練1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是() A化合反應B分解反應 C

5、置換反應 D復分解反應解析：A項，化合反應不一定是氧化還原反應，如NH3HCl=NH4Cl，該反應中無電子轉(zhuǎn)移；B項，分解反應不一定是氧化還原反應，如CaCO3 CaOCO2，該反應中無電子轉(zhuǎn)移；C項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移；D項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉(zhuǎn)移。答案：C高考總復習高考總復習化學化學氧化性、還原性的強弱判斷考向二1依據(jù)反應原理氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物2依據(jù)金屬、非金屬活動性順序(1)依據(jù)金屬活動性順序高考總復習高考總復習化學化學(2)依據(jù)非金屬活動性順序3依據(jù)元素周期表(1)同周期從左到右，金屬元素

6、的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強；非金屬元素的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。(2)同主族從上到下，金屬元素的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱；非金屬元素的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。高考總復習高考總復習化學化學4依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑及反應溫度高低和反應物濃度等。5依據(jù)氧化還原反應的程度(1)相同條件下，不同氧化劑使同一種還原劑氧化程度大的，其氧化性強。例如：高考總復習高考總復習化學化學(2)相同條件下，不同還原劑使同一種氧化劑還原程度大的，其還原性較強。

7、例如：Cu2Fe3=Cu22Fe23Zn2Fe3=3Zn22Fe還原性：ZnCu高考總復習高考總復習化學化學考向示例考向示例 已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取少量實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：KMnO4Cl2Fe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性高考總復習高考總復習化學化學自我解答：_解析：由反應方程式可判斷氧化性的強弱，由實驗可知 ： Cl2；實驗可知：Cl2Fe3；實驗可知

8、：Fe3I2。綜合可知，氧化性 Fe3I2，故A正確；上述實驗共有三個氧化還原反應；實驗產(chǎn)生的氣體(Cl2)能使試紙變色；從實驗只能證明Fe2有還原性；所以B、C、D錯。答案：A-4M nO-4M nO高考總復習高考總復習化學化學針對訓練針對訓練2(2011年揭陽市高三學業(yè)水平考試)亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2離子轉(zhuǎn)化為Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A氧化性和還原性B還原性和氧化性C氧化性和酸性 D還原性和堿性解析：NaNO2將Fe2氧化為Fe3，NaNO2表現(xiàn)為氧化

9、性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C能與Fe3反應將之轉(zhuǎn)化為Fe2離子，此時維生素C表現(xiàn)為還原性。答案：A高考總復習高考總復習化學化學氧化還原反應的有關規(guī)律考向三1守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。應用：有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。2強弱規(guī)律較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原性的強弱。高考總復習高考總復習化學化

10、學3價態(tài)規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，如H、H2SO4、KMnO4等；元素處于最低價態(tài)，只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)，如Fe2、S、Cl2等。應用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。4轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。應用：分析判斷氧化還原反應中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。高考總復習高考總復習化學化學5難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種

11、還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑發(fā)生反應。應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應順序。高考總復習高考總復習化學化學考向示例考向示例 (2010年全國卷)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A14B12C21D41自我解答：_解析：本題考查氧化還原反應理論，意在考查考生根據(jù)所學知識解決問題的能力。根據(jù)(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失電子守恒可得：(NH4)2SO43SO2N2NH3H2O，那么(NH4)2SO4的計量數(shù)為3，利用

12、N原子守恒可以確定NH3的計量數(shù)為4，所以變價N與未變價N原子數(shù)之為12。答案：B高考總復習高考總復習化學化學針對訓練針對訓練3Na2S在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，則反應中Na2S與NaClO的物質(zhì)的量之比為() A1 1 B1 2 C1 3 D1 4解析：本題考查在氧化還原反應中用得失電子守恒進行相關的計算。得關系式8a2b，ab14。答案：D高考總復習高考總復習化學化學高考總復習高考總復習化學化學設計背景設計背景課題：物質(zhì)氧化性、還原性強弱的實驗探究在近幾年的高考實驗題中，考查氧化還原反應的知識比較多。在綜合考試的背景下，把氧化還原反應的知識

13、、元素化合物的知識及相關實驗知識綜合在一起考查學生的綜合應用能力是必然的發(fā)展方向。氧化還原反應的知識在實驗中的應用主要有如下三個方面：1利用某些實驗手段證明物質(zhì)具有氧化性或還原性。2利用某些實驗手段比較物質(zhì)氧化性與還原性的強弱。3物質(zhì)的氧化性和還原性對化學實驗的影響。如空氣中的氧氣具有一定的氧化性，易被氧化的物質(zhì)在空氣中進行實驗時，要防止被氧氣氧化，如NO的收集、Fe(OH)2的制備、有關Na2SO3的實驗等。高考總復習高考總復習化學化學實驗探究實驗探究(2011年揭陽市高三學業(yè)水平考試)溴水和氯化鐵溶液均是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時，進行下

14、列實驗。實驗操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。(1)對該實驗現(xiàn)象的解釋：如果發(fā)生了化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是_(填化學式，下同)；如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒是_。高考總復習高考總復習化學化學(2)通過進一步實驗，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應。下列是設計的一些實驗方案和預測。請?zhí)羁眨悍桨?是否合理？_ (填“合理”或“不合理”)。方案2中，由于存在反應_(用離子方程式表示)，所以預測結(jié)論不正確。高考總復習高考總復習化學化學請你另外設計一個合理方案，證明已經(jīng)反應。將有關內(nèi)容填入下表。高考總復習高考總復習化學化學解析：(1)如果發(fā)生了化學反應，3Br2 6FeSO4=2FeBr32Fe2(SO4)3則使溶液呈黃色的微粒是Fe3；如果未發(fā)生化學反應，則使溶液呈黃色的微粒