解化學(xué)計(jì)算題的三大誤區(qū)

1、.解化學(xué)計(jì)算題的三大誤區(qū)計(jì)算題一直都是大家得分的重點(diǎn)，為了大家走彎路，今天小編給大家分享解化學(xué)計(jì)算題的三大誤區(qū)!例1.把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸50克參加到100克氫氧化鈉溶液中，充分反響后生成的溶液為中性。氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液密度1.1克/毫升需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升誤區(qū)之一學(xué)生在解答此題時(shí)，易在計(jì)算水的體積時(shí)出現(xiàn)：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯(cuò)誤。因?yàn)槿芤夯旌蠒r(shí)，體積沒有加和性，故解此題時(shí)需根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)展計(jì)算。思路分析NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用鹽酸

2、的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計(jì)算。在配制NaOH溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可求出NaOH和水的質(zhì)量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。解：50克×18.25%9.125克設(shè)與鹽酸反響的NaOH質(zhì)量為xHCl+NaOHNaCl+H2O-=-x=10克NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10克/100克×100%=10%500毫升×1.1克/毫升=550克設(shè)需40%NaOH溶液的質(zhì)量為yy×40%=550克×10%y=137.5克那么需水的質(zhì)量為：550克-137.5克=412.5克所以需40%NaOH溶液體積：137.5克÷1

3、.4克/毫升=98.2毫升水的體積：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R，投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反響雜質(zhì)不參與反響，測(cè)得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。計(jì)算:樣品中含金屬R的質(zhì)量。準(zhǔn)確到0.1%所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確到0.1%誤區(qū)之二學(xué)生在解答此題時(shí)，假如認(rèn)為是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，又苦于R不知為何物，就會(huì)走進(jìn)死胡同。解題時(shí)，假設(shè)能抓住元素的質(zhì)量守恒，問題

4、就可迎刃而解。思路分析解答此題假如按常規(guī)方法：設(shè)氯化物為RClxx為R的化合價(jià)，由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當(dāng)X=+2時(shí)，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算，無疑較復(fù)雜。如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反響便可分析出“金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量便可快捷求解。解：鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克×20%=14.6克14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克金屬質(zhì)量=19克-14.

5、2克=4.8克14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量即反響后生成氫氣的質(zhì)量為：14.6克-14.2克=0.4克。所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=19克/77.4克×100%=24.5%答：樣品中R的質(zhì)量為4.8克，反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質(zhì)量為60克，加熱KClO3使完全反響。t°C時(shí)，向試管中參加4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再參加2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計(jì)算混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。誤區(qū)之三學(xué)生在解答此題時(shí)，一般有兩點(diǎn)失誤：一是將

6、3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體假如是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。思路分析解答此題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因?yàn)轭}目中未指明參加2克水溶解后，在t°C所得溶液是否到達(dá)飽和狀態(tài)。假設(shè)未達(dá)飽和狀態(tài)或剛達(dá)飽和狀態(tài)，那么說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據(jù)催化劑在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量；假設(shè)已達(dá)飽和狀態(tài)，且有剩余，那么3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時(shí)可據(jù)溶解度有關(guān)知識(shí)求出反響后剩余固體的總質(zhì)量，再運(yùn)用質(zhì)量守恒定律求出該反響生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出KClO3的質(zhì)量。解：假設(shè)3.28克固體未溶物全為MnO2，那么原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60克-50克-3.28克÷60克-50克=67.2%假設(shè)未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，那么2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時(shí)4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反響后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。設(shè)原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，那么有：2KClO32KCl+3O22