初三復習資料

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學復習資料匯編一、 基本概念1、 化學化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2、 化學變化和物理變化、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)的定義及區(qū)別和聯(lián)系3、 混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物混合物：由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。純凈物：有同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。（各舉2例）4、 催化劑（觸媒）：能改變其他物質(zhì)的化學反應速率而本身在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。5、 分子：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。6、 原子：化學變化中的最小粒子。7、 相對原子質(zhì)量：以一種碳

2、原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。8、 元素：具有相同的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。9、 離子：帶電的原子或原子團 如：SO42- 、 10、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應11、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。12、飽和溶液：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能再溶解時，所得的溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫不飽和溶液。13、固體溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（未指明溶劑則為水）14、氣體溶解度

3、：在壓強101KPa和一定溫度下，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。15、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%16、石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。17、中和反應：酸與堿反應生成鹽和水的反應。18、復合肥料：化肥中同時含兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素。19、有機化合物（簡稱有機物）：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽除外）；有些有機物相對分子質(zhì)量較大的稱為有機高分子化合物，相對分子質(zhì)量較小的稱小分子。20、聚合物：有許多個小分子聚合而成的化合物。21、熱塑性：加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后

4、又可以熔化，因而具有熱塑性。（如聚乙烯塑料）22、熱固性：一經(jīng)加工成型就不會受熱熔化，因而具有熱固性。（如酚醛樹脂俗稱電木，脲醛樹脂俗稱電玉）二、 資料1、 化學變化的實質(zhì)是分子的破裂和原子的重新組合?；瘜W變化的本質(zhì)（或本質(zhì)特征）是有新物質(zhì)生成。2、 原子論和分子學說的創(chuàng)立奠定了近代化學的基礎(chǔ)。3、 俄國的門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周器律和元素周期表。4、 空氣組成（體積比）：O2 ,21% , N2, 78%, 稀有氣體,0.94%, CO2,0.03%5、 計入空氣污染指數(shù)的項目：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒和臭氧。6、綠色化學即環(huán)境友好化學的特點（上冊P32）7、分子和原子的性質(zhì)：體

5、積小質(zhì)量??；總是在運動；有間隔8、分子和原子的根本區(qū)別：在化學變化中是否能分9、分子和原子的聯(lián)系：一切分子由原子構(gòu)成。10、原子的結(jié)構(gòu)：由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子（也可能沒有質(zhì)子）組成的原子核及核外帶負電的電子構(gòu)成11、在原子中 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)12、元素有100多種，地殼中元素含量由高到低的順序：氧、硅、鋁、鐵13、化學式的書寫方法:確定元素種類確定元素的先后順序（有原子團的將原子團看作一種元素）標出元素的化合價求最小公倍數(shù)，得出原子個數(shù)比做為下標14、化合價有正、負價；單質(zhì)化合價為0；正負元素化合價為0。15、質(zhì)量守恒定律：參加化

6、學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解：化學反應中，只是原子重新組合成新的分子。所以分子種類、物質(zhì)種類一定改變；原子（元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變；分子數(shù)目可能改變。16、化學方程式的讀法：從物質(zhì)角度、從分子角度、從質(zhì)量角度17、化學方程式的寫法（注意配平和的使用）18、碳的單質(zhì)物理性質(zhì)用途金剛石無色，透明，自然界中最硬裝飾品，玻璃刻刀石墨深灰色，軟，金屬光澤，導電，滑膩鉛筆，電極，潤滑劑木炭吸附性一般吸附劑 活性炭吸附能力極強吸附劑、脫色劑、去味劑注：金剛石和石墨間的相互轉(zhuǎn)化是化學變化19、碳的化學性質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定與氧氣反應（燃燒）（焦炭）與金

7、屬氧化物反應（注意上冊P107圖6-7的現(xiàn)象）20、一氧化碳：無色無味氣體，不溶于水，密度比空氣略小，易燃易爆，燃燒火焰藍色，有還原性（冶煉金屬，注意該實驗圖），有毒21、燃燒的條件：可燃物氧氣（或空氣）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點） 滅火的原理：破壞燃燒條件 滅火方法：清除（或隔離）可燃物隔絕氧氣（或空氣）降低可燃物溫度到著火點以下。22、滅火器 泡沫滅火器可撲滅一般火災；干粉滅火器可撲滅油氣著火；二氧化碳滅火器可撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備處的失火23、與燃燒、爆炸有關(guān)圖標（上冊P129），節(jié)水徽標，實驗室圖標（上冊P18）24、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（甲烷） ；煤氣（氫氣、甲烷

8、、一氧化碳等）；水煤氣（氫氣、一氧化碳）；25、使燃料充分燃燒的條件：有足夠多的空氣與空氣有足夠大的接觸面積26、煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液27、金屬物理性質(zhì)：導電；導熱；（大多數(shù)）有光澤；硬度大；密度大影響金屬用途除了性質(zhì)還有價格、資源、美觀、便利、對環(huán)境的影響等因素。28、金屬之最（下冊P4）29、合金的特性：與組成金屬相比熔點要低，硬度要大。生鐵的含C量：2%-4.3%；鋼的含C量：0.03%-2%。 （24K表示100%；18K表示含75%）鈦和鈦的合金；熔點高，密度小，可塑性好，易加工30、金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應與酸反應與金屬化合物的溶液反應 活動性：K、Ca、Na、Mg、

9、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au.31、赤鐵礦（Fe2O3）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）32、煉鐵原理：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 現(xiàn)象：紅色粉末變黑，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁。 設(shè)備：高爐 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石33、鐵生銹的條件：與空氣、水接觸（鐵銹主要成分：Fe2O3·xH2O）防止鐵生銹的方法：涂油刷漆保持鐵制品表面干燥表面鍍金屬保護金屬資源：防止鐵生銹回收利用合理開采尋找替代品34、溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分：有水的溶液，溶劑是水，其他的是溶質(zhì)固體、氣體溶于

10、液體，液體是溶劑，其他是溶質(zhì)液體互溶，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。35、洗滌原理：清潔劑（乳化功能）汽油洗油污（溶解）鹽酸洗水垢（化學反應）36、溶于水溫度變化：NaCl(溫度不變)NH4NO3(溫度降低)NaOH(溫度升高)37、一般情況下：不飽和溶液變成飽和溶液（增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑） 飽和溶液變成不飽和溶液（增加溶劑、升高溫度）38、溶解度的相對大?。?0oC）溶解度/g一般稱為0.01難溶物質(zhì)0.011微溶物質(zhì)110可溶物質(zhì)10易溶物質(zhì)39、溶解度曲線一般來說硝酸鹽溶解度隨溫度升高溶解度增加很快；氯化鹽溶解度隨溫度升高增加較慢（基本不變）；熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低。40、

11、配制溶液的步驟：計算稱量溶解貼標簽41、常見的酸堿：濃鹽酸（具揮發(fā)性，在瓶口有白霧）濃硫酸（具吸水性，氧化性，腐蝕性）；稀鹽酸、稀硫酸、醋酸可以除銹；濃硫酸稀釋時要注意：將濃硫酸加入到水中。氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉（易潮解，具極強腐蝕性，除油污）氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰（改良酸性土壤）42、酸和堿的化學性質(zhì) 酸的化學性質(zhì)：與指示劑反應與活潑金屬反應生成鹽和氫氣如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2與金屬氧化物反應生成鹽和水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O與堿反應生成鹽和水HCl+NaOH=NaCl+H2O與某些鹽反應生成酸和鹽HCl+AgNO3=AgCl+HNO3堿的化學性質(zhì)：與

12、指示劑反應與非金屬氧化物反應如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O與堿反應H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O與鹽反應FeCl3+NaOH=Fe(OH)3+3NaCl中和反應的應用：農(nóng)業(yè)（改良酸性土壤），工業(yè)（工業(yè)污水處理），醫(yī)藥（胃酸過多用堿中和，蚊蟲叮咬用堿性物質(zhì)消痛）43、溶液導電的原因：有自由移動的帶電粒子44、溶液酸堿度的表示方法（用PH表示）0PH7（PH越小酸性越強） 酸性溶液 PH=7 中性溶液 PH7 堿性溶液（PH越大堿性越強） 測定PH最簡便的方法是使用PH試紙測量45、鹽鹽的俗稱 NaCl(食鹽)， Na2CO3(蘇打、純堿) ，NaHCO3(小蘇打)

13、鹽的用途：食鹽（調(diào)味品，生理鹽水，選種，腌菜，溶雪劑）Na2CO3（發(fā)酵劑，滅火劑，玻璃、造紙、紡織、洗滌劑）NaHCO3(發(fā)酵劑，滅火劑)石灰石（建筑材料，CaCO3補鈣劑）溶洞的形成（CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2)46、化學史料：拉瓦錫（空氣有氮氣和氧氣組成） 門捷列夫（元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)）中國的張青蓮（為相對原子質(zhì)量做出貢獻）侯德榜（發(fā)明先進的制堿法-侯氏制堿法）47、氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。缺氮：植物生長發(fā)育會遲緩或停滯；葉綠素含量下降。氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽磷肥促進作物生長，還可增強作物的抗寒抗旱能力。缺磷：生長遲緩、產(chǎn)量降低。

14、過量：貪青晚熟，結(jié)實率下降。磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣 鉀具保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力。 鉀肥：硫酸鉀、氯化鉀48、化肥的簡易鑒別（上冊P79-80）49、六大營養(yǎng)素 蛋白質(zhì)：構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。動物肌肉、皮膚、毛發(fā)蹄、角、大豆、花生含蛋白質(zhì)；酶是蛋白質(zhì)，是生物催化劑 糖類：人類食物所供能量中，60%-70%來自糖類。植物種子和塊莖中有淀粉，如稻、麥、馬鈴薯等。蔗糖（C12H22O11）油脂：植物稱油，動物稱脂。維持生命活動的備用能源（供能20%-25%）。1Kg油脂放出能量比糖多1倍多。維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝、預

15、防疾病、維持身體健康。水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟等含維生素。缺維生素A會引起夜盲癥；缺維生素C會引起壞血病。無機鹽 水50化學元素與人體健康人體中含量超過0.01%的元素稱常量元素，含量在0.01%以下的稱微量元素，還有非必需元素（Ba,Ti,Al），有害元素(Hg,Pb,Cd)。這些元素有些是構(gòu)成人體組織的重要材料；有些能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，促進身體健康。缺鈣老年人會發(fā)生骨質(zhì)疏松，易骨折；幼兒和少年會得佝僂病和發(fā)育不良K和Na主要以離子形式存在，可維持水分和體液的恒定PH。 一些微量元素對人體作用元素對人體的影響鐵缺：貧血鋅缺：食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良硒缺：表皮角質(zhì)化和癌癥，過量：中

16、毒碘缺（或過量）：甲狀腺腫大，幼兒影響發(fā)育，思維遲鈍氟缺：齲齒，過量：氟斑牙和氟骨病51、三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維三、實驗及操作1、 固體（粉末和顆粒）藥品（保存在廣口瓶中）的取用（一橫二送三直立；一橫二放三慢豎）（上冊P18）2、 液體藥品（保存在細口瓶中）的取用及讀數(shù)（上冊P19）3、 酒精燈的使用方法（上冊P20）4、 儀器洗滌干凈的標志（上冊P23）5、一些重要的實驗現(xiàn)象：（1）磷在氧氣（空氣）中燃燒時：放熱，產(chǎn)生白煙（2）硫在空氣（氧氣）中燃燒時：發(fā)出微弱的淡藍（明亮的藍紫色）火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體（3）鐵在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色

17、固體6、水的電解：正氧負氫（體積比1：2），結(jié)論：水由氫氧兩種元素組成。7、分子運動性的實驗（上冊P50）8、CO、CH4、H2是易燃易爆氣體，點燃前要驗純。驗純方法：（上冊P47）9、質(zhì)量守恒定律的實驗（上冊P90白磷燃燒前后質(zhì)量的測定、P91圖5-2、P92圖5-4、圖5-5）10、實驗室“三不”原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則（上冊P152）11、托盤天平的使用（上冊P152）12、連接儀器裝置（上冊P153）13、儀器的用途及注意事項（上冊P150-151）四、三種氣體1、實驗室制取氣體制取原理實驗裝置注意事項氧氣2H2O2MnO2H2O+O22KClO3MnO2, 2KCl+3O22

18、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2裝置1裝置2裝置2裝置1要液封，導管伸入裝置不要太長，氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置1二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置1注：制取氣體前要檢查裝置的氣密性，停止加熱時，先撤導管再熄酒精燈（防止水倒吸，炸裂試管）氧氣的工業(yè)制取 原理：分離液態(tài)空氣法（利用氧氣和氮氣的沸點不同），膜分離法2、氣體的性質(zhì)和檢驗氣體檢驗方法驗滿方法物理性質(zhì)化學性質(zhì)氧氣用帶火星木條的伸入瓶中（復燃）將帶火星的木條置于瓶口（復燃）無色無味氣體難溶于水密度比空氣大與金屬、非金屬反應（鐵、鋁、硫、碳、磷的現(xiàn)象）二氧化碳通入澄清石灰水（渾濁）將燃著的木條

19、置于瓶口（熄滅）無色無味氣體易溶于水密度比空氣大不燃燒也不支持燃燒；與水反應生成碳酸；使澄清石灰水變渾濁氫氣驗純后，點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰排水法收集時，看瓶口向外冒氣泡即可無色無味氣體難溶于水密度極小可燃性（氣體清潔能源）；還原性（冶煉金屬）3、用途：（1）氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒（2）氫氣用途：探空氣球（密度?。怏w燃料（可燃性、熱值大，清潔能源）、冶煉金屬（還原性）（3）二氧化碳用途：參與大氣循環(huán)；氣體肥料；滅火；化工原料。五、反應類型四種基本反應類型：化合反應（兩種或多種反應物一種生成物的反應。如：H2O+CO2+CuO=Cu2CO3(OH)2(銅綠)）分解反應（一種反應物兩種或多

20、種生成物。如2KClO3MnO2 2KCl+3O2）置換反應(反應物:單質(zhì)+化合物,生成物:單質(zhì)+化合物 注:互換位置如Fe+2HCl=FeCl2+H2復分解反應（由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應。反應條件：生成氣體，水，沉淀【三符一即可】。如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3)其他反應類型：氧化反應（物質(zhì)+氧 的反應如CH4+2O2點燃CO2+2H2O）六、專題1、 保護空氣現(xiàn)狀：全球氣候變暖即溫室效應（二氧化碳、臭氧、甲烷氟氯代烷）、臭氧層破壞、酸雨（燃料的燃燒和廢氣的排放） 煤的燃燒會放二氧化硫、二氧化氮等（酸雨）汽車燃料（CNG、LPG）2、燃料與能

21、源乙醇（化學式、燃燒的化學方程式）氫氣（做燃料的3大優(yōu)點）太陽能核能風能地熱能潮汐能3、水的凈化硬水：含有較多可溶性的鈣鎂化合物的水。軟水：含較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水。區(qū)別硬水和軟水的最簡單方法：加肥皂水水的硬水軟化方法：煮沸（化學變化）、離子交換（化學表化）、蒸餾。 凈化層次由低到高：靜置、過濾、吸附、蒸餾4、保護水資源淡水只約占全球水儲量的2.53%，可利用的淡水不到總水量的1%，我國人均水量2300立方米，湖南屬于輕度缺水省。愛護水資源要節(jié)約用水（提高水的利用效率，循環(huán)利用）；防止水體污染（工業(yè)廢水，農(nóng)業(yè)化肥、農(nóng)藥的使用，生活污水）。防治措施：工業(yè)廢水達標才排放，農(nóng)業(yè)合理使用農(nóng)藥、化肥（提倡使用農(nóng)家肥），生活污水集中處理再排放。5、物質(zhì)的顏色硫（淡黃色粉末固體）、高錳酸鉀（紫紅色晶體）、二氧化錳（黑色粉末）、6、符號的意義元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子；表示單質(zhì)（部分元素符號的意義）如：e、He、