9S.1.2探索酸的性質(zhì)-教案.6

1、課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí) 第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解酸的主要性質(zhì)。了解酸堿指示劑及其使用方法，會(huì)正 確使用pH試紙。2、技能領(lǐng)域：會(huì)測(cè)疋溶液的酸堿性。3、情感領(lǐng)域：開展“自制酸堿指示劑活動(dòng)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性和酸堿度。難點(diǎn)酸的概念形成。教學(xué) 方法實(shí)驗(yàn)探究法。教學(xué) 準(zhǔn)備青桔子，鹽酸、硫酸濃，稀、硝酸、，酚酞、石蕊試劑，藍(lán)色紅色石 蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點(diǎn)滴板。板書設(shè)計(jì)第2節(jié)探索酸的性質(zhì)一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是H+丨這一種粒子的一類物質(zhì) 二種強(qiáng)酸和醋酸的電離方程式二、酸堿指示劑教 學(xué) 反 思1在講解酸的概念時(shí)，應(yīng)注意概念

2、中的“全部二字。 2用模型法表示石蕊和酚酞在酸和堿中呈現(xiàn)的顏色。教學(xué)過程一弓I入新課出示一個(gè)青桔子，讓學(xué)生說出看到它的即時(shí)感受一一酸。并讓學(xué)生說說生活中有哪些東西是酸的？那么酸是怎樣的一類物質(zhì)呢？二新課教學(xué)一、電離1離子：帶電原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的叫陽離子，帶負(fù)電荷的叫做陰 離子。2電離：一些物質(zhì)溶于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)的離子的過程，叫做電離。3電離可以用電離方程式表示。女口 Na Cl的電離。書寫電離方程式時(shí)，不必寫條 件，但要配平，使電荷總數(shù)相等，原子團(tuán)不能拆開書寫。練習(xí)：AxBy= xA y+yBx-二、酸1酸：電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子的化合物。1.1什么是酸投影：

3、含酸的水果圖 1-10問：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，說說圖中的水果有什么共同的特點(diǎn)。討論：酸性物質(zhì)是否等同于酸？它們應(yīng)該是怎樣的一種關(guān)系？總結(jié)：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)酸出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液，鹽酸、醋酸的微觀模型圖。講述：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過程叫電離展示氯化鈉電離的微觀圖片2.酸的電離通式：酸=H +酸根離子陰離子以鹽酸、硫酸和硝酸的電離方程式 為例講述：酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子。酸根離子一定是陰離子？一定是帶電的原子團(tuán)？硫酸根離子是硫酸的酸根，硝酸根離子是硝酸的酸根。 酸由氫和酸根組成，可表示為HnROm= n H +ROmn-H +的個(gè)數(shù)

4、=酸根離子所帶的電荷數(shù)思考：酸一定含有氫元素?？赡芎醒踉?，可能含有碳元素如H2 C 03。酸電離時(shí)一定產(chǎn)生氫離子嗎？例題：HBr= H + +Br-，請(qǐng)問溴化氫是否是一種酸？ /硫酸氫鈉的電離方程式為 Na H SO4= Na + H + SO4 2-的。Na H SO4是不是一種酸？為什么？分析：酸是指電離時(shí)生成的陽離子只有氫離子的化合物，根據(jù)NaH SO4的電離方程式可以發(fā)現(xiàn)，Na H SO4電離時(shí)生成的陽離子有 H + 和Na+兩種，不屬于酸的特點(diǎn)，所以不是酸。3.常見的酸：工業(yè)生產(chǎn)中用到的硫酸、硝酸、胃液中含有的鹽酸，水果中含有的檸檬酸，食醋中有醋酸，可樂等飲料中含有碳酸。三、酸堿

5、指示劑：1在酸或堿里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑是紫色石蕊試液和無色酚酞試液。2常見的酸堿指示劑及其在酸堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色如下：指示劑酸性溶液pHv 7中性溶液pH=7堿性溶液pH > 7紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無色酚酞試液無色無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色不變色紅色石蕊試紙不變色不變色藍(lán)色注意：指示劑與酸或堿溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸或堿溶液變色。例如不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅。3酸堿性和酸堿度。酸堿性：溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性。通常用酸 堿指示劑來測(cè)定只是較為粗略地測(cè)定。*pH與溶液酸堿性的關(guān)系。

6、pH=7,溶液呈中性。pHv7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH>7溶液呈堿性，pH越大，堿性 越強(qiáng)。酸堿度：是定量地表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法?？捎胮H值來表示。測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱pH值最常見、最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙。測(cè)定方法：用 潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照， 從最接近的顏色來確定被測(cè)溶液的酸堿度?；顒?dòng)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紫色石蕊試液只能檢測(cè)物質(zhì)的酸堿性， 而不能檢測(cè)物質(zhì)酸堿 性的強(qiáng)弱。pH試紙既能檢測(cè)物質(zhì)的酸堿性，又能檢測(cè)物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度。三布置作業(yè)1、作業(yè)本第2節(jié)第一局部。2、預(yù)習(xí)下課時(shí)的內(nèi)容。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí)

7、第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：掌握鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，并性質(zhì)推導(dǎo)其用途。2、技能領(lǐng)域：會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域：通過實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的實(shí)踐能力。重點(diǎn)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)準(zhǔn)確書寫與酸相應(yīng)的化學(xué)方程式。教學(xué) 方法實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法。教學(xué) 準(zhǔn)備試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘生銹的 和不生銹的、氧化銅，氧化鐵粉末。板書設(shè)計(jì)三、酸的共性1、 與金屬單質(zhì)反響：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 T2、與金屬氧化物反響1氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H

8、202氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H203、與堿反響1鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 202氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O4、大理石與稀鹽酸反響：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f教 學(xué) 反 思一弓I入新課除了用酸堿指示劑和 PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？二新課教學(xué)一鹽酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物。但習(xí)慣上我們也稱之為酸，氯化氫不是酸。/純潔的鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性，在空氣種形成白霧。二鹽酸的

9、化學(xué)性質(zhì)1鹽酸與酸堿指示劑的反響：鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。2鹽酸與堿反響鹽酸可以和堿發(fā)生反響，生成鹽和水鹽酸+堿t鹽+水活動(dòng)：鹽酸和氫氧化鈉的反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液種滴入2滴紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色；再逐 滴滴入鹽酸，溶液顏色先變?yōu)樽仙?，繼續(xù)滴入鹽酸又變?yōu)榧t色現(xiàn)象的解釋： 氫 氧化鈉是堿，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉剛好完全反響時(shí)， 溶液中只有氯化鈉和水，溶液 呈中性。當(dāng)鹽酸過量時(shí)，只有局部鹽酸與氫氧化鈉反響，還有局部鹽酸剩余，故 溶液呈酸性。鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 2O思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平的藥片來治療，藥片的主要成

10、份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。分析：胃酸的主要成分是鹽酸，“胃舒平的主要成分氫氧化鋁是堿。氫氧化鋁在胃中能與胃酸反響生成氯化鋁和水，以中和過多的胃酸。方程式為：氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O3.鹽酸和某些鹽反響：鹽酸 +鹽某些t新酸+新鹽活動(dòng)：雞蛋殼和鹽酸反響 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管種，可觀察到雞蛋殼的外表產(chǎn)生大量氣泡，將燃著著火柴伸入試管口，可看到火柴熄滅。 反響的化學(xué)方程式：CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2T 碳酸鈉和鹽酸的反響，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰

11、水，觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個(gè)反應(yīng)方程式。延伸：C O32-的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳4. 鹽酸和某些金屬氧化物反響：鹽酸+金屬氧化物某些t鹽+水活動(dòng)：向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤袇⒓欲}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？ 鐵 釘外表的鐵銹主要成分是Fe2O3消失，溶液變成黃色。反響的化學(xué)方程式：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2O活動(dòng)：鹽酸與氧化銅反響向盛有少量氧化銅粉末的試管中參加鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末逐漸減少，溶液變成藍(lán)色。方程式：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2O活動(dòng)在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，氣體是由什么反響生成的？ 建立

12、假設(shè)：氣體可能是鹽酸與金屬鐵反響生成的或氣體可能是鹽酸與鐵銹反響生成的 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：兩支試管，一支試管中放入未生銹的鐵釘，另一支試管中放入從 生銹的鐵釘外表刮下來的鐵銹；再往兩支試管中各倒入少量的稀鹽酸，觀察兩 支試管中是否產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵銹與鹽酸反響時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氣泡， 鐵與 鹽酸反響時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體是鹽酸與鐵反響時(shí)產(chǎn)生的。補(bǔ)例：一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄漏，經(jīng)噴水和撒石灰， 排除了險(xiǎn)情，那么噴水是為了： 減少濃鹽酸的揮發(fā)。降低鹽酸的酸性。撒石灰 是為了去除鹽酸污染。三布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)1、2題。2、作業(yè)本第2節(jié)第二局部。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí)第3

13、課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)知領(lǐng)域：掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確地描述典型反響的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，并由性質(zhì)推導(dǎo)其用途。掌握酸的通性，能 用電離的觀點(diǎn)解釋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因。2技能領(lǐng)域：會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域： 通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)硫酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)酸的通性教學(xué) 方法演示法，講授法。教學(xué) 準(zhǔn)備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉制氫氧化銅氯 化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、 燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計(jì)一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的通性教 學(xué) 反 思教學(xué)過程一弓I入新課書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧

14、化銅和氫氧化鈉的化學(xué)方程式。二新課教學(xué)一、硫酸的化學(xué)性質(zhì)1硫酸與酸堿指示劑的反響：硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試 液變色。2. 硫酸與某些金屬反響：硫酸+金屬某些鹽+氫氣活動(dòng)：稀硫酸與鋅反響 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸滴入盛有鋅粒的試管中，鋅粒外表產(chǎn)生氣泡。方程式：Zn+ H2 S 04= Zn S 04+ H2 f3. 硫酸與某些金屬氧化物反響：硫酸+金屬氧化物某些鹽+水活動(dòng)：稀硫酸與Fe2O3、CuO反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸分別滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的試管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐漸消失，溶液分別變成黃色和藍(lán)色反響的化學(xué)方程式：Fe2O3+3 H2 S 04= Fe2

15、 S043+3 H2 0 CuO+ H2 S 04= CUSO4+H2O4. 硫酸與堿反響：硫酸+堿鹽+水活動(dòng)：稀硫酸與Cu(0H)2反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸分別滴入盛有Cu(0H)2的試管中，Cu(0H)2固體逐漸消失，溶液變藍(lán)色反響的化學(xué)方程式：Cu(0H)2+ H2 S04= CuSO4+2H2O5. 硫酸與某些鹽反響：硫酸+鹽某些新酸+新鹽?；顒?dòng)：稀硫酸與B aCI2反響。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：將稀硫酸滴入盛有 B aCI2溶液的試管中，生成白色沉淀。 反響的化學(xué)方程式：B aCI2+ H2 S 04= B aS04j +2HCI二、酸的通性1稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冊(cè)陔婋x時(shí)生成的

16、陽離子全部是氫離子。2酸一般具有以下性質(zhì)即酸的通性能使指示劑變色能與堿反響與堿反響生成鹽和水1鹽酸和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCI +H 2O2氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH) 3 = AICI 3 + 3H2O與某些金屬氧化物反響生成鹽和水1氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O2氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCI = CuCI 2 + H20與金屬單質(zhì)反響生成鹽和氫氣：Fe + 2HCI = FeCI 2 + H2 f能與某些鹽反響，生成新鹽和新酸。大理石與稀鹽酸反響：CaC03 + 2HCI =CaCl2

17、+ H2O + C02f討論：酸的用途的實(shí)現(xiàn)途徑如：硫酸銨俗稱硫銨或飛天粉和過磷酸鈣過磷酸石灰或普鈣這兩種化肥的生產(chǎn)都要消耗大量的硫酸；在金屬焊接之前，在焊口涂一點(diǎn)鹽酸，就是利用能 溶解金屬氧化物，以除去銹，這樣才能使金屬焊接得牢固。三布置作業(yè)1、課本P12練習(xí)3、4題。2、作業(yè)本第2節(jié)第三局部。課題1.2探索酸的性質(zhì)課型新課課時(shí) 第4課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知領(lǐng)域：了解鹽酸、濃鹽酸的個(gè)性以及用途。了解硫酸、濃硫酸的 個(gè)性以及用途。2、技能領(lǐng)域：會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)溶液性質(zhì)試驗(yàn)。3、情感領(lǐng)域： 通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)三種常見酸的個(gè)性。難點(diǎn)三種常見酸的個(gè)性。教學(xué) 方法演

18、示法，講授法。教學(xué) 準(zhǔn)備試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉制氫氧化銅氯 化鋇溶液，濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、 燒杯，紙，硝酸。板書設(shè)計(jì)四、酸的個(gè)性1、 鹽酸的個(gè)性：濃鹽酸具有揮發(fā)性；*c的檢驗(yàn)2、硫酸的個(gè)性：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸慢慢注入水中；濃硫酸具有強(qiáng)烈的脫 水性，能使木村、紙張脫水碳化。教 學(xué) 反 思1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸最好用：氯化鋇溶液。實(shí)質(zhì)上如何區(qū)別氯離子和硫酸 根離子等兩種陰離子。B aCI2+ H2 S04-B aSO4 J +2HCI;分別參加氯化鋇溶液，假設(shè)出現(xiàn)沉淀那么為硫酸，假設(shè)沒有明顯現(xiàn)象那么為鹽酸，現(xiàn)象明顯，易于區(qū)分。/假設(shè)參

19、加硝酸銀，可能會(huì)出現(xiàn)沉淀或微溶的物質(zhì)。兩者差異不大，不利于區(qū)分。教學(xué)過程、不同酸的個(gè)性1不同酸的個(gè)性：某種酸具有與別的酸所不同的性質(zhì)，叫做這種酸的個(gè)性。2.不同的酸由于組成不同，會(huì)顯示不同的個(gè)性，這使得不同的酸具有不同的用途。二、鹽酸的個(gè)性1. 鹽酸的顏色和狀態(tài)：無色液體。2. 濃鹽酸濃硝酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出具有刺激性氣味的氯化氫氣體。氯化氫氣體極易溶于水，它會(huì)溶于空氣中的水蒸氣而形成白霧鹽酸小液滴。演示：翻開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動(dòng)，聞一下氣味一一瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味。濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧的原因是：濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合，

20、生成了鹽酸小液滴。結(jié)論：濃鹽酸具有揮發(fā)性。思考：濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間， 質(zhì)量會(huì)減小。pH會(huì)增大。思考：加熱蒸發(fā)溶劑法能不能使稀鹽酸變成濃鹽酸？3. 稀鹽酸能與硝酸銀發(fā)生反響，生成白色沉淀。演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察。結(jié)論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgN03 = AgCI J+ HNO3* C的檢驗(yàn)：用硝酸銀和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，能產(chǎn)生白色沉淀。硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在三、硫酸的個(gè)性活動(dòng)：了解濃硫酸的個(gè)性 濃硫酸是一種無色粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。 濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱。注意：稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，因?yàn)?水的密度比濃硫酸小，覆蓋在濃硫酸外表，使?jié)饬蛩崛苡谒畷r(shí)產(chǎn)生的大量熱無法 散失，水翻騰會(huì)造成硫酸飛濺，發(fā)生事故。 用玻璃沾取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察到紙片變黑且出現(xiàn)破洞。1.濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。2濃硫酸具有吸水性吸水性是指濃硫酸能吸收物質(zhì)空氣中含有的水分。吸水后，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。丨濃硫酸吸水過程是物理變化。濃硫酸是常用的 一種液態(tài)枯燥劑。因?yàn)樗?/p>