版高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：Fe的性質(zhì)

1、.新人教版高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：Fe的性質(zhì)新人教版高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)介紹了Fe的性質(zhì)。鐵iron是一種金屬元素，原子序數(shù)26，單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。新人教版高一化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：Fe的性質(zhì)點(diǎn)燃1Fe與O2反響，隨著外界條件和兩者量的相對(duì)多少不同，生成的產(chǎn)物不同。高溫3Fe+2O2純Fe3O4黑色、有磁性57014002Fe過量+O2 2FeO黑色，該反響在煉鋼過程中發(fā)生高溫4Fe+3O2 2Fe2O3紅棕色生成Fe3O4的反響還有：3Fe+4H2OgFe3O4+4H22探究鐵銹的成分及形成鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，F(xiàn)e參與電極反響的產(chǎn)物為Fe

2、2+，后與OH反響生成FeOH2;因其不穩(wěn)定，又轉(zhuǎn)變成FeOH3失去部分水變成Fe2O3·nH2O。3探究鐵與酸的反響：鐵與鹽酸、稀硫酸的反響：Fe+2H+=Fe2+H2O反響后溶液呈淺綠色鐵與過量稀硝酸的反響：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O反響后溶液呈棕黃色鐵與濃硫酸的反響：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中被鈍化，即由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，使Fe的外表生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃硫酸反響。交流·研討：金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)比較性 質(zhì)相 同 點(diǎn)不 同 點(diǎn)物理性質(zhì)都是銀白色的金屬，都能導(dǎo)電、導(dǎo)熱。密度：Fe>Na硬度：Fe>Na熔沸點(diǎn)

3、：Fe>Na化學(xué)性質(zhì)都能跟氧氣、水等反響鈉更易與氧氣、與水等反響注意：1鈉與鹽溶液反響時(shí)，由于水的存在，鈉不能發(fā)生置換反響，如：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu×一般鈉與鹽溶液的反響，可以先考慮鈉與水的反響，再考慮鈉與水反響的產(chǎn)物NaOH能否和該鹽溶液反響。上述與硫酸銅溶液的反響可以寫成：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+Na2SO4+H2鈉只有與某些熔融鹽作用時(shí)才能置換出相應(yīng)的金屬，如：4Na+TiCl4熔融=4NaCl+Ti2氫氧化鋁具有兩性，可用電離平衡挪動(dòng)的原理來解釋：氫氧化鋁的電離方程式可表示如下：H2O+AlO2-+H+AlOH3 Al3+3OH-H2O+ AlO2-+H+ AlOH3 Al3+3OH-酸式電離 堿式電離其電離程度相當(dāng)微弱，只有參加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，大量的H+或OH-才能破壞氫氧化鋁的電離平衡，使平衡向右或左挪動(dòng)，生成鋁鹽或偏鋁酸鹽，所以氫氧化鋁既能與酸反響，又能與堿反響.當(dāng)參加弱酸或弱堿時(shí)，因H+或OH-濃度太小，不能使上述平衡挪動(dòng)，因此AlOH3只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，