Fe2+Fe3+的檢驗(yàn)匯總

1、1、 Fe2的檢驗(yàn)方法有哪些？含有Fe2的溶液呈淺綠色；向待檢液中滴加NaOH§液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2(加氨水)Fe2+2NH-HO=Fe(OH2J+2NH4、現(xiàn)象白至綠(加強(qiáng)堿)Fe2+2OH=Fe(OH2J,現(xiàn)象白至綠4Fe(OH2+2噸O+Q=4Fe(OH3J,現(xiàn)象紅褐向待檢液中先滴加KSCN$液，無變化，再滴加新制的氯水,溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e2有關(guān)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32、 Fe3的檢驗(yàn)方法有哪些？含有Fe3的溶液呈黃色；向待檢液中滴加

2、NaOH§液或氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明3含F(xiàn)e（加氨水）Fe3+3NHHO=Fe（O?3J+3NH卡,現(xiàn)象紅褐(加強(qiáng)堿)Fe3+3OH=Fe(OH3J,現(xiàn)象紅褐向待檢液中滴加KSCNS液，溶液呈血紅色，說明含F(xiàn)e3+.向待檢液中滴加苯酚溶液，溶液呈紫色，說明含F(xiàn)e3+.該化學(xué)方程式為Fe3+6GHOH=Fe(GH5Q同"+6印3、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵的存在滴入赤血鹽溶液，出現(xiàn)滕氏藍(lán)沉淀的是Fe2+的溶液，無滕氏藍(lán)沉淀生成的是Fe3+的溶液，K3Fe(CN)6(鐵氟化鉀，黃色)溶液遇二價(jià)鐵生成FaFe(CN)62J(鐵氟化亞鐵，藍(lán)色)沉淀。該反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式為：3Fe2+2Fe(CN6"=FaFe(CN»句2滕氏藍(lán)取樣，滴入少量稀的酸性KMnO給液現(xiàn)象：若高鎰酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+;如高鎰酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+O4、溶液中含有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵如何檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在取樣，滴入幾滴KSCN容液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+,如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+滴入黃血鹽溶液，出現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀的是Fe"的溶液，無普魯士藍(lán)沉淀生成的是Fe2+的溶液。4Fe3+3Fe(CN6"=FaFe(CN63人普魯士藍(lán)5、如何檢驗(yàn)溶液中既有三價(jià)鐵離子又有二價(jià)鐵分步檢驗(yàn)：a.取樣一份，滴入少量稀的酸性KMnO容液現(xiàn)象：若高鎰酸鉀溶液褪色，則原溶液含有Fe2+;如高鎰酸鉀溶液不褪色，則原溶液不含有Fe2+o【說明】一顏色變淺即褪色，褪色弁不是變無色，紫紅色變黃色即為褪色！b.另外取樣，滴入幾滴KSCN容液，如變血紅色，則原溶液中有Fe3+,如不變血紅色，則原溶液中不含F(xiàn)e3+O【練習(xí)】、如何檢驗(yàn)四氧化三鐵中鐵元素既有三價(jià)又有二價(jià)？將少量四氧化三鐵溶于稀鹽酸中，然后將所得溶液分成兩份