新人教版九年級化學(xué)下冊《第9單元溶液》單元綜合測試題(含解析)新人教版.doc

1、【假設(shè)缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不成功,文檔內(nèi)容齊全完整,請放心下載.?第9單元溶液?一、選擇題1.以下說法正確的選項是A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液都是無色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水區(qū)分NaOH固體和NHNO固體2 .以下過程中,有一個去污原理與其他三個不同的是A.用洗滌劑洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀3 .以下物質(zhì)不屬于溶液的是A.蒸儲水B,生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.蔗糖水4 .分別取廚房中以下調(diào)味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食鹽B.蔗糖C.醋D.芝麻油5 .

2、現(xiàn)有一杯20c的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是A.加硝酸鉀B.充分?jǐn)嚢鐲.恒溫蒸發(fā)水D.升高溫度6 .甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖,以下說法中不正確的選項是溶解度g20A.tiC時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至13c溶劑的量不變,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分另將12c甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至tiC,一定都有晶體析出7 .某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰,再恢復(fù)到原溫,以下各相關(guān)的變化圖象正確的選項是A.時間C.8 .將2

3、00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺蔗糖溶液,蒸發(fā)水變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺蔗糖溶液,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為A.90gB.150gC.100gD.80g9 .如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是溶解度0tir;幅度tA. 丫中含有少量X,用海水曬鹽白原理提純YB. tiC時,三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y>X>ZC. 13c時,X、Y的飽和溶液降溫到t2,析出晶體較多的是XD. 13c時,等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質(zhì)量XVY10 .配制500g0.9%的生理鹽水,不需要的儀器是A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿

4、二、填空題11 .2021?廣東一模如圖是AB、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據(jù)圖答復(fù)：（1） S表示物質(zhì)的溶解度,在C日&=Sb>Sc;2隨著溫度的升高,A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是3要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出,應(yīng)采用的方法是填冷卻或蒸發(fā)（4） 13c時,90gA物質(zhì)的飽和溶液中,含有A物質(zhì)g.12 .(2021秋?浦東新區(qū)月考)如圖為NaCl、KNO的溶解度曲線.圖中“a點的含義是;將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的一種方法是;60c時,將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量為g;60c的KNO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(

5、最簡分?jǐn)?shù))；KNO溶液中含有少量NaCl雜質(zhì),提純的方法是.13 .(2021秋?蘇州期末)氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,答復(fù)以下問題：(1)圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點A,點A的含義是.(2)在60c時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加50g水,充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量為(3)在60C,將.等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到0C,析出固體質(zhì)量較少的是A.氯化鈉B.硝酸鉀C.一樣大D.無法確定(4)除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是(填寫“蒸發(fā)結(jié)晶或“降溫結(jié)晶)14 .20c時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別參加到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50c時現(xiàn)象

6、如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3,請結(jié)合圖示答復(fù)以下問題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是.(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為(3)圖3中P點表示的含義是.:F二一f,AT15.2021?內(nèi)江模擬如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:窗©®1用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序.2圖中,有一種塑料儀器,其名稱是.3稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖,那么稱取的NaCl質(zhì)量為.4根據(jù)計算需要量取水的體積是水的密度為1g/mL.5稱量NaCl質(zhì)量完畢放回祛碼時,發(fā)現(xiàn)有一個祛碼缺損了一個小角,假設(shè)其他操作

7、步驟正確,那么所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填“大于、“小于或“等于"10%16.水是生命的源泉,以下變化與水相關(guān).請答復(fù)：二氧化碳溶于水發(fā)生反響的化學(xué)方程式是自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟：I.操作a的名稱是;II.三個步驟都用到的玻璃儀器是甲和乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖1所示,答復(fù)以下問題:圖1圖2I.在C時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.n.tJC時,將50g固體甲加到50g水中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為g.m.甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的方法是.W.假設(shè)將甲

8、物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下說法正確的選項是.A.溶劑的質(zhì)量一定變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.溶液的質(zhì)量變大圖2是對20c一定質(zhì)量的丙溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請答復(fù)：I.蒸發(fā)前原溶液是填“飽和或“不飽和溶液；m的數(shù)值是n.依據(jù)上述實驗,你認(rèn)為丙的溶解度隨溫度變化的趨勢是填字母.A.隨溫度升高而增大B,隨溫度升高而減小C.無法判斷.17. 水是生命之源,揚州是運河之城,也是南水北調(diào)的起點.請根據(jù)題意答復(fù)以下有關(guān)水溶液的問題.3一將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中水的密度為1g/cm,所配溶放中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.某同學(xué)在配制過程中,量取水時仰視讀數(shù)其

9、它操作均正確,其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將填“偏大或“偏小.另一位同學(xué)稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.填“偏大或“偏小.二甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,請答復(fù)：125C時,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為g-2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是3現(xiàn)有操作步驟：a.溶解b.過濾c.降溫結(jié)晶d.加熱濃縮.假設(shè)甲固體中含有少量乙,那么提純甲的操作步驟是填字母序號.4將35c時丙的飽和溶液降溫到25C,那么其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填“變大、“變小或“不

10、變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認(rèn)為“全部溶解的原因可能是.4030三、計算題18. 2021秋?濱州校級月考某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取13g樣品于燒杯中,參加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液,所加鹽酸溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖.請計算：1完全反響時,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？2樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計算結(jié)果精確到0.1%氣體的質(zhì)旱g19. 2021秋?嘉興校級月考某同學(xué)對假設(shè)干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測,采用了以下的方法：取用8g這種石灰

11、石樣品,把40g稀鹽酸分四次參加,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反響.請計算：序號參加稀鹽酸質(zhì)量g剩余固體質(zhì)量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)克?(2)如表中m的數(shù)值應(yīng)為?(3)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？20. (2021?甌海區(qū)模擬)科學(xué)興趣小組同學(xué)在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反響,高溫時不發(fā)生分解反響).為了測定該石灰石的純度,興趣小組同學(xué)取用2克這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸20克分4次參加,充分反

12、響后,經(jīng)過濾、枯燥等操作后稱量,每次鹽酸用量及剩余固體的質(zhì)量見表,利用實驗數(shù)據(jù)繪制的圖象見圖.稀鹽酸的用量A次參加5克第二次參加5克剩余固體的質(zhì)量1.5克克第三次參加5克0.5克第四次參加5克0.3克計算:(1)分析上述圖與表,第二次參加稀鹽酸后,剩余固體的質(zhì)量是克;(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?05101520參加稀鹽酸的質(zhì)量g新人教版九年級下冊?第9單元溶液?2021年單元測試卷重慶市巫溪縣參考答案與試題解析一、選擇題1.以下說法正確的選項是A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液都是無色、澄清、透明的C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D,可用水

13、區(qū)分NaOH固體和NHNO固體【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物.B、根據(jù)常見溶液的特征進行分析判斷.C、根據(jù)各物質(zhì)在水中的溶解性及溶液的定義和特征進行分析解答.H根據(jù)不同物質(zhì)的溶解性及溶于水的現(xiàn)象不同解答,氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸俊溶于水溫度降低.【解答】解：A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體,它們都是純潔物,不屬于溶液,故錯誤；B、溶液不一定都是無色、透明的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的,故錯誤；C、面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分?jǐn)嚢柚荒苄纬蓱覞嵋海徽崽强梢匀苡谒?/p>

14、,形成溶液,故錯誤；H氫氧化鈉溶于水溫度升高,硝酸俊溶于水溫度降低,可以鑒別.應(yīng)選D【點評】此題難度不大,掌握溶液的有關(guān)特征是解答此題的關(guān)鍵.2.以下過程中,有一個去污原理與其他三個不同的是A.用洗滌劑洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污C.用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用.【專題】化學(xué)知識生活化；溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用,進行分析判斷.B、根據(jù)酒精能溶解碘,進行分析判斷.C、根據(jù)汽油能溶解油污,進行分析判斷.H根據(jù)硝酸鉀易溶于水,進行分析判斷.【解答】解：A、用洗滌劑洗去餐具上的

15、油脂,是利用了洗滌劑具有乳化作用,能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走,可洗去餐具上的油脂.B、汽油能溶解油污,可用汽油除去衣服上的油污,利用的是溶解原理.C、酒精能溶解碘,可用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘,利用的是溶解原理.H用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀,利用的是溶解原理.故A選項利用的去污原理與其他三個不同.應(yīng)選：A.【點評】常見的洗滌原理有三種,一是利用乳化作用,二是利用溶解原理,三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反響,理解洗滌過程中利用的原理是解題的關(guān)鍵.3 .以下物質(zhì)不屬于溶液的是A.蒸儲水B,生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.蔗糖水【考點】溶液的概念、組成及其特點.【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶

16、液、濁液與溶解度.【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性,屬于混合物；據(jù)此分析判斷.【解答】解：A蒸儲水是純潔物,不屬于混合物,故不屬于溶液；應(yīng)選項正確.B、生理鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應(yīng)選項錯誤.C、醫(yī)用酒精是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應(yīng)選項錯誤.DK蔗糖水是均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液；應(yīng)選項錯誤.應(yīng)選A.【點評】此題難度不大,掌握溶液的本質(zhì)特征均一性、穩(wěn)定性是解答此題的關(guān)鍵.4 .分別取廚房中以下調(diào)味品各少量放入水中,不可能得到溶液的是A.食鹽B.蔗糖C.醋D.芝麻油【考點】溶液的概念、組成及其特點.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】此題考查溶

17、液的概念,在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物.【解答】解：A、食鹽易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故A錯；B、蔗糖易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故B錯；C、醋易溶于水,形成均一、穩(wěn)定的混合物,屬于溶液,故C錯；H芝麻油不溶于水,與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液,故D正確.應(yīng)選D.【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物,在不改變條件時,溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化,要與懸濁液和乳濁液區(qū)分.5 .現(xiàn)有一杯20c的硝酸鉀不飽和溶液,能改變硝酸鉀溶解度的操作是A.加硝酸鉀B.充分?jǐn)嚢鐲.恒溫蒸發(fā)水D.升高溫度【考點】固體溶解度的影響因素.【專題】溶液、

18、濁液與溶解度.【分析】溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度受到溶質(zhì)和溶劑兩方面性質(zhì)的影響,同時還有溫度的影響,氣壓對固體的溶解度幾乎無影響.【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響,應(yīng)選項錯誤.B、溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,與是否充分?jǐn)嚢锜o關(guān),應(yīng)選項錯誤.C、恒溫蒸發(fā)水,由于溫度沒有改變,那么溶解度不變,應(yīng)選項錯誤.H溶解度受溫度的影響較大,升高溫度,能改變硝酸鉀溶解度,應(yīng)選項正確.應(yīng)選：D.【點評

19、】此題難度不大,溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響,還受到溫度的影響,與當(dāng)前溶液是否處于飽和無關(guān),與溶劑的多少無關(guān).6 .甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖,以下說法中不正確的選項是011匕場溫度七A.tiC時,50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲B.將12c甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至13c溶劑的量不變,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)溶劑的方法D.分另將12c甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至tic,一定都有晶體析出【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)tiC時,甲

20、的溶解度進行計算；B、根據(jù)12c時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度分析計算；C、根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析；H根據(jù)溶解度隨溫度的變化情況分析.【解答】解：A、由甲的溶解度曲線可知,在tiC時,甲的溶解度是20g,由溶解度的意義可知,在60g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲.故A說法不正確；B、由甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線可知,在12c時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.在升高溫度時,甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,溶液都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.故B說法正確；C、12c時,要使接近飽和的乙溶液到達飽和狀態(tài),可采用蒸發(fā)

21、溶劑的方法.故C說法正確；H由于在12c時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶液不一定是飽和溶液,所以,在降溫至tiC時,不一定都有晶體析出.故D說法不正確.應(yīng)選AD.【點評】此題難度不是很大,會根據(jù)固體溶解度曲線所表示的意義及溶解度隨溫度變化的情況解決相關(guān)的問題,培養(yǎng)學(xué)生解決問題的水平.7 .某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中參加少量生石灰,再恢復(fù)到原溫,以下各相關(guān)的變化圖象正確的選項是【考點】固體溶解度的概念.【專題】壓軸實驗題.【分析】根據(jù)參加少量生石灰后,生石灰與水反響生成氫氧化鈣,且放出熱量,溶劑減少溶質(zhì)會析出一局部來考慮此題.【解答】解：A、由于生石灰與水反響生成氫氧化車所以溶劑質(zhì)量減少,故A

22、錯；B、固體的溶解度影響因素是溫度,由于最后恢復(fù)到原來溫度,所以最后的溶解度與開始時相等,但由于生石灰與水反響放熱,使溫度升高,由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B錯;C、由于開始生石灰與水反響生成氫氧化鈣,所以溶劑質(zhì)量減少,對于飽和氫氧化鈣溶液來說,溶劑減少就會析出溶質(zhì),所以溶質(zhì)減少,由于生石灰與水反響生成氫氧化鈣時放出熱量,在反響過程中溫度升高,溶解度減小,但冷卻后溫度降低,溶解度又增大了,又溶解了一局部,溫度不變后溶質(zhì)也不變了,故C正確；D>由于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式是：一邈駕工X100%所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)影1.呂+溶解度響因素是溶解度,固體的溶解度影響因素是溫

23、度,由于最后恢復(fù)到原來溫度,所以最后的溶解度與開始時相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯.應(yīng)選C.【點評】此題容易出錯的地方是生石灰與水反響生成氫氧化鈣,導(dǎo)致溶劑減少,溶質(zhì)會析出,仍然飽和,又由于溫度不變所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.8 .將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺蔗糖溶液,蒸發(fā)水變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺蔗糖溶液,需蒸發(fā)水的質(zhì)量為A.90gB.150gC.100gD.80g【考點】用水稀釋改變濃度的方法.【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,常通過兩種方式：參加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,其中蒸發(fā)水的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變,據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

24、進行分析判斷.【解答】解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,200g-xX20%=200g<10%x=100g.應(yīng)選C.【點評】此題難度不是很大,考查溶液的濃縮問題,掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.9. 如圖表示X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線,以下說法錯誤的選項是溶解度g0tit;口溫度tA. 丫中含有少量X,用海水曬鹽白原理提純丫B. t1C時,三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是Y>X>ZC. 13c時,X、Y的飽和溶液降溫到t2,析出晶體較多的是XD. 13c時,等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,所得溶液質(zhì)量XVY【考點】固體

25、溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、根據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,并分析提純物質(zhì)的方法；B、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化解答；C、根據(jù)不知飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系解答；H根據(jù)13c時,X、丫的溶解度解答.【解答】解：A、由圖可知：X的溶解度隨溫度升高而增大,Y的溶解度受溫度影響不大,所以當(dāng)Y中含有少量X時,可以用海水曬鹽的原理提純Y,故對；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān),在tiC時X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度大小是：Y>X=Z;所以tiC時A、B、C三種物質(zhì)飽

26、和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：Y>X=Z;升溫后,X和Y溶解度變大,都變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,所以升溫后還是Y>X,Z物質(zhì)升溫后,溶解度減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,觀察tiC時X、Y的溶解度和12c時Z的溶解度,比擬可知升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：Y>X>Z,故對；C、13c時,X、Y的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系無法確定,析出晶體的多少無法確定,故錯；D>13c時,X的溶解度大于Y的溶解度,等質(zhì)量的X、Y分別配成該溫度下的飽和溶液,Y所需水比X多,因此所得溶液質(zhì)量XVY,故對.答案：C.【點評】此題較好考查了學(xué)生對于溶解度曲線的意義的掌握和運用,培養(yǎng)了學(xué)生分析、解決

27、問題的水平.10. 配制500g0.9%的生理鹽水,不需要的儀器是()A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.蒸發(fā)皿【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】配制500g0.9%的生理鹽水的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解,根據(jù)各操作所需要使用的儀器,判斷所列儀器是否需要.【解答】解：A、配制500g0.9%的生理鹽水,燒杯用于完成溶解操作,應(yīng)選項錯誤.B、配制500g0.9%的生理鹽水,量筒用于準(zhǔn)確量取水,應(yīng)選項錯誤.C、配制500g0.9%的生理鹽水,玻璃棒用于溶解時的攪拌,應(yīng)選項錯誤.H配制500g0.9%的生理鹽水,不需要進行蒸發(fā),不需要使用蒸發(fā)皿,應(yīng)選項正確.應(yīng)

28、選：D.【點評】此題難度不大,明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答此題的關(guān)鍵.二、填空題11. (2021?廣東一模)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖.根據(jù)圖答復(fù):(1) S表示物質(zhì)的溶解度,在t2C時Sa=Sb>Sc；(2)隨著溫度的升高,A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的是C(3)要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出,應(yīng)采用的方法是蒸發(fā)(填冷卻或蒸發(fā))(4) 13c時,90gA物質(zhì)的飽和溶液中,含有A物質(zhì)40g.【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,查出某物質(zhì)

29、在一定溫度下的溶解度,從而可以計算出一定量的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量,判讀物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而可以判斷出使溶質(zhì)從溶液析出的方法等.【解答】解：(1)根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出,在t2c時,Sa=Sb>Sc,故答案為：t2(2)由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大,而C的溶解度隨溫度的升高而減小,因此隨著溫度的升高,ABC三種物質(zhì)的飽和溶液中有溶質(zhì)從溶液中析出的只有C,故答案為：C(3)由于B的溶解度受溫度的影響不大,因此要將B物質(zhì)從它的飽和溶液中析出,應(yīng)采蒸發(fā)溶劑的方法,故答案為：蒸發(fā)(4)由于在13c時,A的溶解度為80g,即100g水中最多溶解80gA形成1

30、80g溶液,那么90gA的飽和溶液中應(yīng)含有40gA,故答案為:40【點評】此題難度不是很大,主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題.12. (2021秋?浦東新區(qū)月考)如圖為NaCl、KNQ的溶解度曲線.圖中“a點的含義是60c時,KNO在水中的溶解度為110g;將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的一種方法是加硝酸鉀或降低溫度或恒溫蒸發(fā)局部溶劑；60c時,將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量為105g；60c的KNO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為孕(最簡分?jǐn)?shù))；21KNO溶液中含有少量NaCl雜質(zhì),提純的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液.【考點】固體溶解度

31、曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān),系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；圖中“a"點的含義是：60c時,KNO在水中的溶解度為110g；將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的方法是：加硝酸鉀、降低溫度、恒溫蒸發(fā)局部溶劑；60c時,硝酸鉀的溶解度是110g,因此將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量=55g+50g=105g；60c的KNO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二

32、竺豆X100%=Jl；KNO溶液中210g21含有少量NaCl雜質(zhì),提純的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大.【解答】解：圖中“a點的含義是：60c時,30水中的溶解度為110g;故答案為：60c時,KNO在水中的溶解度為110g；將接近飽和的KNO溶液變成飽和溶液的方法是：加硝酸鉀、降低溫度、恒溫蒸發(fā)局部溶劑；故答案為：加硝酸鉀或降低溫度或恒溫蒸發(fā)局部溶劑60c時,硝酸鉀的溶解度是110g,因此將60gKNO放入50g水中充分溶解后,得到溶液的質(zhì)量=55g+50g=105g；故答案為：105;60c的KNO飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=110宅X100%=

33、LL；故答案為：210g2121KNO溶液中含有少量NaCl雜質(zhì),提純的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；故答案為：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,有關(guān)的計算要準(zhǔn)確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.13. (2021秋?蘇州期末)氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,答復(fù)以下問題：(1)圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點A,點A的含義是22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度均為36.2g.(2)在60c時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加5

34、0g水,充分?jǐn)嚢?所得溶液質(zhì)量為105g.(3)在60C,將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到0C,析出固體質(zhì)量較少的是D.(4)除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是A.氯化鈉B.硝酸鉀C.一樣大D.無法確定蒸發(fā)結(jié)晶(填寫“蒸發(fā)結(jié)晶或“降溫結(jié)晶)【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)交點的含義進行解答；(2)根據(jù)60c時,硝酸鉀的溶解度為110g進行解答；(3)根據(jù)不知道溶液是否為飽和溶液進行解答；(4)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答.【解答】解：(1)圖中兩種物質(zhì)的溶解度曲線有一個交點A,點

35、A的含義是22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度均為36.2g;(2) 60c時,硝酸鉀的溶解度為110g,即在60c時100g水中最多溶解110g硝酸鉀,所以在60C時,往盛有60g硝酸鉀的燒杯中參加50g水,充分?jǐn)嚢?最多溶解55g硝酸鉀,所得溶液質(zhì)量為50g+55g=105g;(3)不知道溶液是否為飽和溶液,所以在60C,將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的溶液分別降溫到0C,析出固體質(zhì)量無法判斷；(4)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,所以除去氯化鈉固體中少量硝酸鉀的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.故答案為：(1)22c時,氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度均為36.2g；(2)105g；(3)口(4)蒸發(fā)結(jié)晶.【點

36、評】此題考查知識難度不大,了解溶解度概念、溶解度曲線的意義并能結(jié)合具體情景解答即可.14. 20c時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì),分別參加到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50c時現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3,請結(jié)合圖示答復(fù)以下問題:(1)圖1中一定為飽和溶液的是甲.(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為相等(或甲=乙).(3)圖3中P點表示的含義是30c時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)飽和溶液的定義進行解答；(2)根據(jù)題意可以知

37、道圖2中相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì),結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以完成解答；(3)兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的,可以據(jù)此判斷P點的意義.【解答】解：(1)從圖1中可以知道甲沒有完全溶解,那么說明甲中形成的溶液為飽和溶液；(2)圖2中相同質(zhì)量的溶劑溶解了相同質(zhì)量的溶質(zhì),所以它們形成溶液的質(zhì)量也相等,結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以知道,它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等；(3)根據(jù)圖1中信息可以知道20c時甲的溶解度小于乙的溶解度,而圖3中在20c時,N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度,故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)溶解度曲線的意義可以知道P點

38、表示30c時,甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等.故答案為：(1)甲；(2)相等(或甲=乙)；(3)30c時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.【點評】解答這類題目時,首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用,固體溶解度的概念和意義,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算,飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法,以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后,根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等,結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能,最后,根據(jù)題目的要求,認(rèn)真地進行選擇或解答即可.15.(2021?內(nèi)江模擬)如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCl溶液的實驗操作示意圖:窗©®(1)用圖中表示的序號表示配制溶液的

39、正確操作順序.(2)圖中,有一種塑料儀器,其名稱是藥匙.(3)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見圖,那么稱取的NaCl質(zhì)量為一18.2g.(4)根據(jù)計算需要量取水的體積是163.8mL(水的密度為1g/mL).(5)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回祛碼時,發(fā)現(xiàn)有一個祛碼缺損了一個小角,假設(shè)其他操作步驟正確,那么所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于、“小于或“等于")10%【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；稱量器-托盤天平.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)已有的知識進行分析,配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據(jù)此解答該題；(2)圖中的塑料儀器為藥匙,

40、可以據(jù)此解答該題；(3)使用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量時,要將稱量物放在左盤,祛碼放在右盤,稱量物的質(zhì)量=祛碼+游碼；(4)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量解答；(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可以求得溶液的質(zhì)量,從而求得水的質(zhì)量,再根據(jù)密度公式計算水的體積,祛碼缺少一角那么稱量的食鹽的質(zhì)量減小,可以據(jù)此解答該題.【解答】解：(1)稱量食鹽的質(zhì)量首先翻開廣口瓶塞,倒放在桌面上,將取得的食鹽放在天平的左盤,然后將稱得的食鹽放到燒杯中,再將量取的水倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌使之溶解,故正確的順序為；(2)圖中的塑料儀器為藥匙；(3)食鹽的質(zhì)量=祛碼+游碼,據(jù)圖可知,祛碼的讀數(shù)是15g,游碼的讀數(shù)

41、是3.2g,故食鹽的質(zhì)量=15g+3.2g=18.2g;(4)能配制10%勺氯化鈉溶液的質(zhì)量為I*、=182g；需要水的質(zhì)量是182g-18.2g=163.8g即10%163.8mL;(5)祛碼缺少一角那么稱量的食鹽的質(zhì)量減小,溶質(zhì)減少,那么溶液變稀,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小.故答案為：(1)；(2)藥匙；(3) 18.2g;(4) 163.8mL;(5) 小于.【點評】此題考查了溶液的配制,完成此題,可以依據(jù)已有的知識結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行.16.水是生命的源泉,以下變化與水相關(guān).請答復(fù)：二氧化碳溶于水發(fā)生反響的化學(xué)方程式是CO+HO=HCO自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是吸附作用鐵絲在氧

42、氣中燃燒時,集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是預(yù)防濺落的熔化物炸裂瓶底除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟：I.操作a的名稱是過濾；II.三個步驟都用到的玻璃儀器是玻璃棒甲和乙兩種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線如圖1所示,答復(fù)以下問題:圖1圖2I.在20C時,甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.n.tiC時,將50g固體甲加到50g水中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為80g.m.甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液.W.假設(shè)將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?以下說法正確的選項是B.A.溶劑的質(zhì)量一定變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.溶液的質(zhì)量變大圖

43、2是對20c一定質(zhì)量的丙溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程,請答復(fù)：I.蒸發(fā)前原溶液是不飽和填“飽和或“不飽和溶液；m的數(shù)值是9n.依據(jù)上述實驗,你認(rèn)為丙的溶解度隨溫度變化的趨勢是C填字母.A.隨溫度升高而增大B,隨溫度升高而減小C.無法判斷.【考點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；氯化鈉與粗鹽提純；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途.【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的鹽化學(xué)肥料.【分析】根據(jù)二氧化碳和水反響生成碳酸解答；根據(jù)活性炭具有吸附性解答；根據(jù)鐵絲在

44、氧氣中燃燒時的考前須知解答；粗鹽提純的實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā),據(jù)此進行分析解答即可；根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在tiC時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；tiC時,甲的溶解度是60g,因此將50g甲投入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量=30g+50g80g;要使接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,可以采用的方法是：增加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降低溫度；根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；根據(jù)題中的數(shù)據(jù)以及題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的進行分析.【解答】解：二氧化碳和水反響生成碳酸,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是：CO

45、+H2O=HCO自來水廠凈水過程中常用到活性炭,其作用是吸附作用；鐵絲在氧氣中燃燒時,集氣瓶內(nèi)放少量水的目的是預(yù)防濺落的熔化物炸裂瓶底；粗鹽提純是通過溶解把不溶物與食鹽初步別離,過濾把不溶物徹底除去,蒸發(fā)把食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程,其操作順序應(yīng)為溶解-過濾-蒸發(fā).在溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；或上i_1f*JI.由溶解度曲線可知：在20c時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；n.tiC時,甲的溶解度是60g,因此將50g甲投入到50g水中,充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量=30g+50g80g;m.甲的溶解度受溫度影響較大,甲的飽和溶液中含有少量的乙,由該液體得到固體甲采用的

46、方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；W.假設(shè)將甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?A、假設(shè)采用的是降低溫度至恰好飽和、增加溶質(zhì)的方法,溶劑的質(zhì)量不變,應(yīng)選項說法錯誤.B、假設(shè)采用的是降低溫度至恰好飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,應(yīng)選項說法正確.C、假設(shè)采用的是降低溫度至恰好飽和的方法,溶液的組成未發(fā)生改變,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,應(yīng)選項說法錯誤.H假設(shè)采用的是降低溫度至恰好飽和、蒸發(fā)溶劑的方法,溶液的質(zhì)量分別會不變、減少,應(yīng)選項說法錯誤.I蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體,第一次蒸發(fā)10g水,析出1g晶體,第二次蒸發(fā)10g水析出5g-1g=4g晶體,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水析出4g晶體,所以共析出9

47、g;故填：不飽和；9;n、題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的,不能判斷出溫度對溶解度的影響,應(yīng)選：C.答案：1CO+HO=HC6;2吸附作用；3預(yù)防濺落的熔化物炸裂瓶底；4過濾；玻璃棒；520;80;降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；B6不飽和；9;C.【點評】此題難度不大,熟練掌握粗鹽的提純的一般步驟、所需儀器等、掌握不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答此題的關(guān)鍵.17.水是生命之源,揚州是運河之城,也是南水北調(diào)的起點.請根據(jù)題意答復(fù)以下有關(guān)水溶液的問題.一將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中水的密度為1g/cm3,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.某

48、同學(xué)在配制過程中,量取水時仰視讀數(shù)其它操作均正確,其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小填“偏大或“偏小.另一位同學(xué)稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小.填7偏大或“偏小.二甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖,請答復(fù)：125c時,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g-2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是參加甲物質(zhì)或蒸發(fā)少量水.3現(xiàn)有操作步驟：a.溶解b.過濾c.降溫結(jié)晶d.加熱濃縮.假設(shè)甲固體中含有少量乙,那么提純甲的操作步驟是adcb填字母序號.4將

49、35c時丙的飽和溶液降溫到25C,那么其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小填“變大、“變小或“不變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認(rèn)為“全部溶解的原因可能是甲溶解時放熱,溶液度增大.【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算.【分析】一據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100粉析解答;二1據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答;2不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ菂⒓尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑；3據(jù)甲乙的溶解度受

50、溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；4丙的溶解度隨溫度升高而減小,據(jù)此分析解答；5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出,可能是甲溶解時放熱,使溶解度增大.【解答】解：一將10克NaOHK體完全溶解在40毫升水中,水的質(zhì)量是40g,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一絲X100%=20%某同學(xué)在配制過程中,量取水時仰視讀數(shù),那么所取的水的體積L0g+40g偏大,其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏??；另一位同學(xué)稱取NaOH寸,由于操作不熟練,花了較長時間,氫氧化鈉會吸水且與二氧化碳反響,導(dǎo)致溶質(zhì)變少,溶劑變多,他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小.二12

51、5c時,甲的溶解度為30g,將25g甲固體參加到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,只能溶解15g,得到溶液的質(zhì)量為15g+50g=65g.2要使35c時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用蒸發(fā)水或是參加甲物質(zhì).3甲的溶解度受溫度影響變化大,故假設(shè)甲固體中含有少量乙,提純甲的操作步驟是先溶解、加熱濃縮、然后降溫結(jié)晶、過濾.4將35c時丙的飽和溶液降溫到25C,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液的組成不變,那么其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.5向100g35c的水中參加48g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有局部甲的晶體析出.你認(rèn)為“全部溶解的原因可能是甲溶解時放熱,溶液度增大.故答案

52、為：一20%偏??；偏?。欢?65g；2參加甲物質(zhì)或蒸發(fā)少量水；3adcb;4不變；5甲溶解時放熱,溶液度增大.【點評】此題考查的是溶液的配制以及溶解度曲線的應(yīng)用的知識,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.三、計算題18. 2021秋?濱州校級月考某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質(zhì),為測定試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取13g樣品于燒杯中,參加154.4g水充分溶解,再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液,所加鹽酸溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖.請計算：1完全反響時,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？2樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計算結(jié)果精確到0.1%氣體的廉#g參加稀鹽酸的質(zhì)量考【考點】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計

53、算.【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析】由圖中信息可知,參加100g稀鹽酸時,碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反響,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,根據(jù)稀鹽酸質(zhì)量和稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算二氧化碳的質(zhì)量和碳酸鈉的質(zhì)量,進一步可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解答】解：設(shè)完全反響時,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y,NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT,1067344y100gX7.3%x皿ZS_¥ylOOaX力熱工x=4.4g,y=10.6g,答：生成了4.4g二氧化碳.2樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：竺上X100%=81.5%

54、I13g|答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是81.5%.【點評】此題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的水平,同時考查了分析數(shù)據(jù)的水平,計算時要注意標(biāo)準(zhǔn)性和準(zhǔn)確性.19. 2021秋?嘉興校級月考某同學(xué)對假設(shè)干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測,采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次參加,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反響.請計算：序號參加稀鹽酸質(zhì)量g剩余固體質(zhì)量g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1) 8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1.2克?2如表中m的數(shù)值應(yīng)為3?3稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】根據(jù)化學(xué)反響方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算.【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題【分析】1比擬第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：