第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課教案教學(xué)目標(biāo):1 .能說出原子的構(gòu)成及構(gòu)成原子的微粒之間的等量關(guān)系。2 .會(huì)使用元素、原子分別來描述物質(zhì)的組成、分子的構(gòu)成。3 .對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來，會(huì)正確使用化學(xué)用語、培養(yǎng)抽象思維能力。4 . 了解離子的形成過程，知道概念間的區(qū)別與聯(lián)系。5 .能正確的說出元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式及有關(guān)數(shù)字表示的意義。重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式難點(diǎn)：物質(zhì)的組成和構(gòu)成 教學(xué)過程：教學(xué)過程：一、知識(shí)再現(xiàn)F /單質(zhì)寫法_廣/化合物寫法表本方法ft學(xué)可 某種物質(zhì)、意M (2)物質(zhì)的組成元索(3)物質(zhì)的構(gòu)成 相對(duì)質(zhì)

2、局-一相對(duì)分子質(zhì)量 質(zhì)子姐產(chǎn)子核子結(jié)構(gòu) 中丁】核外電子,微觀構(gòu)現(xiàn)原子.,寫法得失I表示方法 電子元素符號(hào)4大寫在左小寫在右<1)某種物質(zhì)(2)物質(zhì)的元索1(3)某元素的一個(gè)原子I相對(duì)質(zhì)量:相對(duì)原子質(zhì)量物質(zhì)r宏觀組成離子元素J陽離子上帶正電荷的離子陰離子.帶負(fù)電荷的離子存在狀態(tài)/單質(zhì) f化合物表示方法一素符號(hào)單質(zhì),純凈物(元素種類)J金屬(非金屬化合物產(chǎn)化物|非氧化物一.原子與分子1 .分子的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都 ；分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能 量增大，運(yùn)動(dòng)速率 ；分子間有一定的 ；同種分子性質(zhì) ,不同種分子性質(zhì) 。2 .分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化過程中，分子可以

3、,而原子 。3 .物質(zhì)的組成和構(gòu)成：（1）物質(zhì)的宏觀組成由元素組成（2）物質(zhì)的微觀構(gòu)成：原子、分子和離子4 .關(guān)于原子結(jié)構(gòu)（1）在原子中，核電荷數(shù)= =（2）電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量公式表達(dá)式：Ar （原子）= m （某原子）（相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。）m （某碳原子）1/12符號(hào)：Ar；單位為1。（3）原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。練習(xí)：1. （2011 日照）對(duì)下列事實(shí)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)或現(xiàn)象解釋A八月桂花，十里飄香分

4、子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著B水銀溫度計(jì)里的水銀熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變C25而石油氣可加壓裝入 0.024m3的鋼瓶中分子間是有間隔的D濃氨水和濃鹽酸接近時(shí)“空中生煙”分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著2 .某些花崗巖石材中含有放射性氫。氫原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氫原子核外電子數(shù)為（）A.50B.86C.136D.2223 .下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B. 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C. 一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)4.“神舟”五號(hào)不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢(mèng)想，同時(shí)還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存

5、在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成二.元素：1 .概念：2 .與原子的區(qū)別：3 .元素的分布（推斷題）：地殼中各元素含量多少：氧、硅、鋁、鐵、 （鈣、鈉）空氣中含量：氮、氧生物細(xì)胞中：氧、碳、氫、氮海水中：氧、氫、

6、氯、鈉4 .元素符號(hào)的書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、。S、C P等。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小” ），如：Ca、Na、Mg Zn等。5 .元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子。練習(xí)：1 .（09江蘇蘇州）下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是A . O B . ZnC. N2D . CO2 .下圖是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“O'表示（）一杯水 一滴水A.氫元素 B .氫原子 C .氧元素 D .氧原子三.離子1 .概念：2 .原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離了陽離了陰

7、離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性符號(hào)用兀素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示聯(lián)系得電子得電子陽離子 原子陰離子失電子失電子3 .元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系兀素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學(xué)性質(zhì)生屬兀系一般少于4個(gè)不穩(wěn)定非金屬兀素一般多于（或等于）4個(gè)不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（氨為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定4 .化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫化合價(jià)離了表小方法用+1, +2, -1 , -2等表小，標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（T不省略）用+ , 2+ , - , 2-等表小，標(biāo)在兀系付右上角，（“1”省略/、

8、寫）實(shí)例+1+2+3 -1-1-2Na、Mg Al、Cl、OH SONa+、Md+、Al3+、Cl-、OH、SO2-聯(lián)系同種兀素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)書寫位置不同四、三類化學(xué)符號(hào)表示的意義元素符號(hào)宏觀：微觀：化學(xué)式宏觀：微觀：數(shù)字的意義元素符號(hào)前面的數(shù)字表示： 化學(xué)式前面的數(shù)字表示:離子符號(hào)前面的數(shù)字表示： 離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示： 化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示： 元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示： 練習(xí)：1、現(xiàn)有分子、原子、質(zhì)子、中子、電子，用序號(hào)回答：(1)化學(xué)變化中的最小粒子是 (2)在化學(xué)變化中可分的粒子是 (3)決定元素種類的是 (4)構(gòu)成分子的粒子 ,構(gòu)成原

9、子的粒子是 。(5)帶電的粒子是 (6)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的粒子是 2、用符號(hào)或化學(xué)式填空(1)僦元素： (2) 4個(gè)二氧化硫分子： (3)氮?dú)猓?(4) 7個(gè)銀原子： (5) 3個(gè)硫酸根離子：6)四個(gè)氫氣分子： 3、說出下列符號(hào)中“ 2”的意義2H 2H2前面的“ 2” 右下角的“ 2” 2Mg2+前面的“ 2' 右上角的“ 2” 4、過氧化氫(H2Q)是隱形眼鏡洗液的主要成分，通過化學(xué)式，可以得到的信息有： (2) (3) 五、牛刀小試【練習(xí)實(shí)踐】1. (2011湖南長沙)交警在查“酒駕”時(shí)，先請(qǐng)司機(jī)打開車窗，若聞到酒精氣味；則要求司機(jī)必須接受酒精含量的測(cè)試。交警能聞到酒精氣味是

10、因?yàn)榫凭?)A.分子間有間隙B.分子很小C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子可分2. (2011岳陽)“生態(tài)君山，荷香天下”。荷花盛開，芳香四溢，這一現(xiàn)象說明A.分子很小B.分子間有間隔C.分子總是在不停運(yùn)動(dòng)D.分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一粒子3. (2011南寧)在日常生活中，如果將深顏色的衣服和淺顏色的衣服浸泡在一起，可能會(huì)使淺色衣服染上深顏色，原因是A.分子間的間隔增大B .分子本身發(fā)生了改變C.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)D .分子在化學(xué)變化中可分4、居里夫人在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3克鐳。鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氫原子和一個(gè)具有 2個(gè)中子和2個(gè)電子的氨原子，

11、并放出能量。試推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別是（）A.88 , 138B.86, 14 C.88 , 226D.84, 1685 .西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的“銅”是指（）A.銅元素 B .銅單質(zhì) C .氧化銅 D .銅原子6 .甲醛（化學(xué)式為CHO）是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說法正確的是 （）A.甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的B.甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的C.甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的D.甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的7.關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B .它們的核外電子數(shù)不同C. Na+比Na多一個(gè)電

12、子D . Na銀外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說法不正確的是（）A.它的分子中含有 60個(gè)原子 B .它的相對(duì)分子質(zhì)量為 720C.它是一種新型的混合物D .它是一種單質(zhì)9. （2008 揭陽）由我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了錮、鉞、睇、鋪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的鋪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A.鋪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63B.鋪元素的原子中子數(shù)為63C.鋪元素的原子核外電子數(shù)為152D.鋪元素的原子的質(zhì)量為15210 .在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子

13、中，按照要求填寫下列空格：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ;（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ;（3）構(gòu)成原子核的微粒是;（4）帶正電荷的微粒是 ;（5）帶負(fù)電荷的微粒是 ;（6）不帶電荷的微粒是 。11 .指出下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的含義（1）2H ; （2）S 2 ; 2Ca2+ 12 .用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素 ; 2個(gè)硫原子;鈉離子;n個(gè)鎂離子13.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H分子。請(qǐng)回答：（1） 1個(gè)H3+離子中含有（）質(zhì)子和（）個(gè)電子（2）構(gòu)成H分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 （3）偉屬于 （填“混合物” “單質(zhì)”或“化合物”）。14 .下列物質(zhì)：（1）氫氣（2）硫磺（3）二氧化碳（4）液氧（5）氯化鉀（6）礦泉水（7）空氣（8）四氧化三鐵（9）石灰水（10）銅絲（11）生鐵（12）水（1）屬于混合物（2）屬于純凈物 （3）屬于化合物 （