分析化學模擬試題及答案

1、分析化學模擬試卷一一選擇題每題2分，共20分1.定量分析中，精密度與準確度之間的關系是 ( )A精密度高,準確度必然高B準確度高,精密度也就高C精密度是保證準確度的前提D準確度是保證精密度的前提2.滴定管可估讀到0.01mL，假設要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應耗用滴定劑體積 mLA 10 B 20 C 30 D 403.用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl時,pH突躍范圍為4.30-9.70假設用1.000 molL-1NaOH滴定1.000 molL-1HCl時pH突躍范圍為( )(A) 3.310.7 (B) 5.308.70； (C) 3.307

2、.00 (D) 4.307.004. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為 ANH3的Kb太小 B(NH4)2SO4不是酸C(NH4)2SO4中含游離H2SO4 DNH4+的Ka太小5. 金屬離子M與L生成逐級絡合物ML、ML2MLn，以下關系式中正確的選項是(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL； (D) MLn=nLn6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出Zn(NH3)=104.7，Zn(OH)=102.4，Y(H)=100.5，那么在此條件下，lgKZnY為lgKZnY=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14

3、.3 (D) 11.37. 假設兩電對在反響中電子轉移數(shù)分別為1和2，為使反響完全程度到達99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于 (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 測定某試樣中As2O3的含量時，先將試樣分解并將其所含的砷全部沉淀為Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全轉化為AgCl沉淀，經(jīng)過濾，洗滌，烘干后，對所得到的AgCl沉淀進行稱量，假設以AgCl的量換算為試樣中As2O3的含量，那么換算因素為： (A) MAs2O3/MAgCl (B) MAs2O3/6MAgCl(C) 6MAs2O3/MAgCl (D) MAs2O3/3MAg

4、Cl9. Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度 Ag2CrO4的Ksp=2.010-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，那么它們的濃度關系為 ( )AA是B的1/3 BA等于B CB是A的3倍 DB是A的1/3二填空1、2、3、4每題3分，5題10分，共22分125.4508有_位有效數(shù)字，假設要求保存3位有效數(shù)字，那么保存后的數(shù)為_；計算式 的結果應為_。2甲基橙的

5、變色范圍是pH=_，當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑呈現(xiàn)_色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時那么呈現(xiàn)_色，當溶液的pH處在這個范圍之內時，指示劑呈現(xiàn)_色。3標準溶液B與被測物質A之間的化學反響為：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A與物質的量濃度CB之間的換算公式為：_。4KMY叫做_，它表示有_存在時配位反響進行的程度，假設只考慮酸效應，KMY 與KMY的關系式為_。5 寫出以下物質的PBE：(1)NH4H2PO4(2)NaNH4HPO4三問答題每題5分，共20分。1.氧化復原滴定前的預處理中，選用的氧化劑和復原劑應符合哪些條件？分別舉出三種常用的氧化劑和復原劑。

6、2.在進行絡合滴定測定金屬離子時，為什么要參加緩沖溶液使滴定體系保持一定的PH值？3.根據(jù)被測組分與其它組分別離方法的不同，重量分析法可分為幾種方法？并簡要表達這幾種方法。4.分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結果的平均值、平均偏差和標準偏差。四計算題共38分。1. 計算以下各溶液的pH：(CH2)6N4的Kb= 1.410-9；H3PO4的Ka1= 7.610-3，Ka2= 6.310-8，Ka3= 4.410-13；10.10 molL-1(CH2)6N45分2)0.010 molL-1Na2HPO4

7、 (5分)2. 采用KMnO4法測定鐵礦石中鐵的含量?，F(xiàn)稱取該鐵礦試樣0.1500g，經(jīng)分解后將其中的鐵全部復原為Fe2+，需用0.02000 mol/L KMnO4標準溶液15.03mL與之反響可到達滴定終點求該鐵礦石試樣中以FeO表示的含鐵量。FeO的相對分子質量為71.8510分Fe2+與KMnO4間的化學反響：5 Fe2+ + MnO4+ 8 H+= 5 Fe3+ Mn2+ + 4H2O3以NH3-NH4+緩沖劑控制鋅溶液的pH=10.0，對于EDTA滴定Zn2+的主反響，1計算NH3=0.10 molL-1，CN-=1.010-3molL-1時的Zn和lgKZnY值。2假設CY=CZ

8、n=0.02000 molL-1，求計量點時游離Zn2+的濃度Zn2+等于多少？12分：lgZn(OH)=2.4，鋅氨絡合物的各級累積形成常數(shù)lg1- lg4分別為2.27，4.61，7.01，9.06；鋅氰絡合物的累積形成常數(shù)lg4=16.7，lgKZnY=16.5。4 計算在pH=1.70時CaF2的條件溶度積和溶解度。6分分析化學模擬試卷二一選擇題每題2分，共30分.1.用以下何種方法可減免分析測定中的系統(tǒng)誤差 A.進行儀器校正 B.增加測定次數(shù)C.認真細心操作 D.測定時保證環(huán)境的濕度一致2.對某試樣進行平行三次測定，得出某組分的平均含量為30.6% ，而真實含量為 30.3% ，那么

9、 30.6%-30.3%=0.3% 為 A. 相對誤差 B. 絕對誤差 C. 相對偏差 D. 絕對偏差3. 某一稱量結果為0.0100mg, 其有效數(shù)字為幾位？ A. 1位 B. 2位 C. 3位 D. 4位4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為 A.化學計量點 B.滴定誤差 C.滴定終點 D.滴定分析5. 共軛酸堿對的Ka與Kb的關系是 AKaKb = 1 B. KaKb=Kw C. Ka/Kb=Kw D. Kb /Ka=Kw6. 按酸堿質子理論, 以下物質何者具有兩性？ A. NO3- B. NH4+ C. CO32- D. HS

10、- 7.鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量為204.22 g/mol，用它來標定0.1 mol/L 的NaOH溶液，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀 A0.25g左右 B. 0.1 g左右 C. 0.45 g左右 D.1 g左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 時，參加 NH3 NH4Cl 可 A. 防止干擾 B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金屬離子指示劑變色更敏銳 D. 加大反響速度9. 配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由 引起的A指示劑與金屬離子生成的絡合物不穩(wěn)定B被測溶液的酸度過高C指示劑與金屬離子生成的絡合物翁定性大于MY的穩(wěn)定性D指示劑與金屬離子生成的絡合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性10.影響氧化復原反響平衡

11、常數(shù)的因素是 A. 反響物濃度 B. 溫度C. 催化劑 D. 反響產(chǎn)物濃度11、為使反響2A+3B4+=2A4+3B2+完全度到達99.9%，兩電對的條件電位至少大于 A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12、用BaSO4重量法測定Ba2+含量,假設結果偏低,可能是由于 A. 沉淀中含有Fe3+等雜質 B.沉淀中包藏了BaCl2C. 沉淀劑H2SO4 在灼燒時揮發(fā) D.沉淀灼燒的時間缺乏13. 下述 說法是正確的。A.稱量形式和沉淀形式應該相同B.稱量形式和沉淀形式可以不同C.稱量形式和沉淀形式必須不同D.稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有A、B兩份不

12、同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，那么它們的濃度關系為 ( )A.A是B的1/3 B.A等于B C.B是A的3倍 D.B是A的1/315. 金屬離子M與L生成逐級絡合物ML、ML2MLn，以下關系式中正確的選項是(A) MLn=Ln (B) MLn=KnL(C) MLn=nnL； (D) MLn=nLn二填空題：每空1分，共20分。1減免系統(tǒng)誤差的方法主要有 、 、 、 等。減小隨機誤差的有效方法是 。2、濃度為0.010molL-1氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60溶液的pH( )3、強酸滴定弱堿或強堿滴定弱酸時

13、，K 一定，濃度擴大10 倍滴定突躍范圍 4.在萃取別離中，為了到達別離的目的，不僅要求萃取完全，而且要求 即在選擇萃取劑時還應使各被別離組分的 有較大的差距，從而使各組分別離完全5. 配位滴定中，滴定突躍的大小決定于 和 。6.、用指示劑確定滴定終點時，選擇指示劑的原那么是指示劑的變色點與 接近；為使滴定誤差在0.1 % 之內，指示劑的變色點應處于 范圍內。7. 吸光光度法測量時，入射光波長一般選在 處，因為這時測定有較高的 和 。8、BaSO4 重量法測SO42-，假設有Fe3+共沉淀，那么將使測定結果偏 .9、假設分光光度計的儀器測量誤差T=0.01，當測得吸光度為0.434 時，那么測

14、量引起的濃度的相對誤差為 。10金屬離子M 與絡合劑L 形成逐級絡合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)x 與絡合劑的平衡濃度 與金屬離子的總濃度 (答有關或無關)三簡答題：每題8分 ，共32分1、某NaOH 溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH 轉變成Na2CO3。用此NaOH 溶液測定HAc 的含量時，會對結果產(chǎn)生多大的影響?2、簡述吸光光度法顯色反響條件。3.為何測定 MnO4-時不采用 Fe2+標準溶液直接滴定, 而是在 MnO4-試液中參加過量 Fe2+標準溶液, 而后采用 KMnO4 標準溶液回滴?4.簡述滴定分析法對化學反響的要求？四計算題每題9分，共18分1、欲在pH = 10.

15、0 的氨性緩沖溶液中，以2.0 10-3 mol / L EDTA 滴定同濃度的Mg2+，以下兩種鉻黑類的指示劑應選用哪一種？ 鉻黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA) = 7.2； 鉻黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0 時，lg Y(H) = 0.45 2、計算在pH=3.0、未絡合的EDTA 總濃度為0.01mol/L 時,Fe3+/Fe2+電對的條件電位。 (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，K(FeY2-

16、)=1014.32， K(FeY-)=1025.1, 忽略離子強度影響分析化學模擬試卷一答案一選擇題每題2分，共20分1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D二填空題共22分1. 6 ，25.5，0.0474 2. 3.14.4；紅；黃；橙3. TB/A= (a/b) 。4. 條件穩(wěn)定常數(shù)，副反響，lg KMY=lg KMY-lgY(H)5.1H+H3PO4=OH-+NH3+HPO42-+2PO43- 2H+H2PO4-+2H3PO4=OH-+NH3+PO43-三簡答題每題5分，共20分1. 預處理使用的氧化劑和復原劑，應符合以下要求：1反響進行完全，反

17、響快，使用方便；(2)過量的氧化劑或復原劑易除去，或對后面的測定步驟無影響；3有較好的選擇性；4經(jīng)濟、環(huán)境友好等。舉例略。2.絡合滴定中，因酸效應的影響，酸度對滴定準確度的影響很大，必須控制在一定的酸度下完成滴定。而絡合劑在與金屬離子反響時，往往釋放出相應的H+離子，致使體系的酸度變化，所以要參加緩沖液，以保持溶液的PH根本不變。3.三種方法：沉淀法，氣化法和電解法。表達略。4. 67.43%1分， 0.04%2分， 0.05%2分四計算題共38分1.解: (1) 因 CKb=0.101.410-920Kw,C/Kb400 1分所以 OH-= pOH=4.92 pH=9.08 1分(2) 因

18、CKa3=0.0104.410-1320Ka2 1分所以 =3.010-10 molL-1 pH=9.52 1分2.解：從Fe2+與KMnO4間的化學反響可知FeO與KMnO4間的化學計量關系為5：1故FeO = = 0.7199 10分3. 解：(1) Zn2+ + Y = ZnY =1+102.270.10+104.61(0.10)2+107.01(0.10)3+109.06(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06105.10 2分 2分=+-1=105.10+104.7-1=105.25 1分=+-1=105.25+102.4-1105.25 1分lg

19、= lg-lg- lg=16.50-5.25-0.45=10.8 2分(2)pZnSP= Zn2+=10-6.40molL-1 2分依 = 所以 Zn2+=2分4. 解： 2分 KSP=KSP=2.710-1128.82=2.2410-8 2分 2分析化學模擬試卷二答案一選擇題：每題2分，共30分1.A 2.B 3.C 4.C 5.B6.D 7.C 8.B 9.C 10.B11.C 12.D 13.B 14.B 15.D二填空題：每空1分，共20分1.對照試驗、空白試驗、校準儀器、方法校正、進行屢次平行測定 2.5.983. 增加一個PH單位 4. 共存組分間有較好的別離效果，分配比5. 配合

20、物的條件穩(wěn)定常數(shù) 金屬離子的起始濃度 6. 化學計量點 滴定突躍7. 最大吸收波長，靈敏度，準確度 8. 低 9. 2.7% 10.有關 無關三簡答題：每題8分 ，共32分1.答：NaOH 吸收CO2 變成Na2CO3，2NaOH1Na2CO3 當用NaOH 測HAc 時是用酚酞作指示劑，此時1NaOH1HAc 而1Na2CO31HAc.顯然吸收了CO2 的那0.4%的NaOH 只能起0.2%的作用，使終點時必多消耗NaOH,造HAc 的分析結果偏高。由此引入的相對誤差為(1/0.998-1)100%=+0.2% 2. 答： 1 溶液的酸度； 2 顯色劑用量； 3 顯色反響時間； 4 顯色反響溫度； 5 溶劑； 6 干擾及其消除方法。3.答：MnO4-氧化能力強, 能氧化 Mn2+生成 MnO2, 假設用 Fe2+直接滴定 MnO4-, 滴定過程中MnO4-與Mn2+共存有可能生成 MnO2,就無法確定計量關系