江蘇省興化市邊城學(xué)校九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)化學(xué)反應(yīng)的表示方法課件（新版）滬教版

1、第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用 第第1 1課時(shí)課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)反應(yīng)的表示方法第第4章章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化認(rèn)識(shí)化學(xué)變化1.什么是質(zhì)量守恒定律？2.為什么化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律？溫故知新溫故知新下列下列3 3種方式都表示鐵在氧氣中燃燒。哪種方式都表示鐵在氧氣中燃燒。哪種方式能準(zhǔn)確而簡單的描述這一反應(yīng)？種方式能準(zhǔn)確而簡單的描述這一反應(yīng)？觀察與思考觀察與思考（1 1）鐵在氧氣中燃燒生產(chǎn)四氧化三鐵）鐵在氧氣中燃燒生產(chǎn)四氧化三鐵（2 2）鐵）鐵+ +氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵（3 3）3Fe+2O3Fe+2O2 2 FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃

2、用用化學(xué)式化學(xué)式表示表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)反應(yīng)的式子叫叫化學(xué)化學(xué)方程式方程式?；瘜W(xué)方程式的定義：化學(xué)方程式的定義：探究新知探究新知 以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)（不能隨變臆造事實(shí)上不存在（不能隨變臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)）(2)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 (等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必等號(hào)兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等須相等)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則: :化學(xué)反應(yīng)的表示方法化學(xué)反應(yīng)的表示方法自主探究：仿照示范完成自主探究：仿照示范完成P104-105P104-105化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫探究新知探究新知左左 （短線連接）

3、（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式配平依據(jù)：配平依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律配平過程：配平過程：化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)使使 左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等配平方法配平方法：最小公倍數(shù)法、觀察法等最小公倍數(shù)法、觀察法等注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物狀態(tài)狀態(tài)（加熱（加熱 、氣體、氣體、沉淀、沉淀）將短線改為等號(hào)將短線改為等號(hào)檢查以上四項(xiàng)是否正確檢查以上四項(xiàng)是否正確探究新知探究新知化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法觀察法觀察法如：如：Al + HAl + H2 2SOSO4

4、 4 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2步驟：從化學(xué)式較復(fù)雜的入手，推出反應(yīng)物和步驟：從化學(xué)式較復(fù)雜的入手，推出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 再根據(jù)已求得的化再根據(jù)已求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配平其他化學(xué)式的化學(xué)學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。計(jì)量數(shù)。探究新知探究新知化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法如：如：Al + OAl + O2 2 Al Al2 2O O3 3、步驟：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從步驟：找出化學(xué)式兩邊各出現(xiàn)一次的元素，從原子個(gè)數(shù)不相等且相差較多的元素著手配平，求原子

5、個(gè)數(shù)不相等且相差較多的元素著手配平，求出它們的最小公倍數(shù)。出它們的最小公倍數(shù)。點(diǎn)燃探究新知探究新知1.1.根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 （2 2）Mg+OMg+O2 2 MgO MgO2 2 （3 3）CHCH4 4+O+O2 2 CO CO2 2+H+H2 2O O加熱加熱錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！錯(cuò)！練習(xí)反饋練習(xí)反饋2.2.配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式 （1 1） C + COC + CO2 2 CO CO （2 2） Al + OAl + O2 2 Al Al2 2O O3 3 （3 3） CuO + C Cu + COCuO + C Cu + CO2 2 （4 4） C C2 2H H2 2 + O + O2 2 H H2 2O + COO + CO2 2 （5 5） H H2 2S + OS + O2 2 S + H S + H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)