2020年高考原創(chuàng)化學預測卷(新課標Ⅱ卷)

1、高考原創(chuàng)化學預測卷【新課標n卷】第i卷（選擇題）7 .化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A.對地溝油”進行分儲可以獲得汽油發(fā)動機的燃料8 .淀粉、纖維素和蛋白質都屬于有機高分子化合物C.從海水中提取物質解決資源短缺問題，都必須通過化學反應才能實現D.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉8.近期在一些地區(qū)爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，使用酒精、84消毒液等均可以達到消毒的目的，下列關于說法中正確的是（）A.使用酒精、84消毒液進行消毒的化學原理相同，都是利用了它們的氧化性殺死病毒的8 .84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，可以通過氯氣與NaOH溶液反應得到

2、C.酒精可以通過淀粉發(fā)酵的方法獲得，其中淀粉和纖維素化學式均為（C6H10O5）n,二者屬于同分異構體D.乙烯在一定條件下也可得到乙醇，該反應的類型為取代反應9 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、K+、廣、SO42B.在pH=11的溶液中：Na*、AIO2-、NO3-、S2、SO32C,由水電離的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、NO3D,使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、Y、SO42>NO310、已知Fe3+、Fe2+、NO3>NH4，H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和

3、生成物。下列敘述中不正確的是A.還原產物為NH4+B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8C,Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+11.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測或判斷不合理的是（）A.若X卡和丫展的核外電子層結構相同，則原子序數：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S,可知元素的非金屬性：Cl>SC.因硅、錯位于金屬與非金屬的交界處，故都可以做半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA,故堿性：CsOH>Ba(OH)212.根據下表提供的數據，下列判

4、斷正確的是()翳爨化學式CHjCOOHHCOHJCOj電葛平能才霰ioxio<局一43力曠，O=5.5X1L1A.等物質的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na_)+c<H')=2c(COfJ+c(HCOf)+c<CH3COO*>B.常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H/4一T-HA-;；HA-一HT'32"1。.工心心距則ha溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c(Na+)>c(Cl。-)>c(CH3COO-)>c(OH

5、-)>c(H+)D.常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5:9時，此時溶液pH=513.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol12CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1452kJmol1H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-57.3kJmol1下列說法正確的是：()A.由知H2(g)的燃燒熱為H=-571.6kJmol1B.由可知同質量的H2(g)和CH30H(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.反應為中和反

6、應的反應熱，由此可知含1mo1CH3C00H的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD.利用蓋斯定律可得：3H2(g)+CO2(g尸CH3OH(l)+H2O(l)AH=+135.9kJmol1第II卷(非選擇題)必做題共3小題，43分；另外從3個選做題中選擇1個作答，共15分26. (16分)I.甲、乙、丙、丁四種物質存在轉化關系：甲-丙-丁(1)若甲、乙均為空氣主要成分，則丁與水反應的化學方程式為。(2)若甲為常見的固體非金屬單質，丙可使品紅溶液褪色，則丁為。(3)若乙是生活常見金屬單質，丙一丁的離子方程式為。(4)若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為(任寫1種)

7、。II.一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5molPCl5(g),存在平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。反應過程中測得部分數據如下表：時間n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4(5) ti時刻，測得反應吸收的熱量為akJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應的熱化學反應方程式為。(6) t2時：v正v逆(填“、”“哪f(7)計算該反應的化學平衡常數K=。相同溫度下，改為往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),到達平衡前，PCl5的物質的量將(填揩大&

8、quot;、減小”、不變”)。27. (13分)CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質FeO和SiO2)來制取無水CuCl2的流程如下：已知：Fe3，Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:離子符號Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7(1) 第步反應的離子方程式為。(2)濾渣A的成分有(填化學式)，檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是(3)第步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、田埸鉗、石棉網、。需要在氯化氫氣流中蒸干制

9、取無水氯化銅的原因是。(4)稱取30.250g已制得的無水CuCl2產品(含少量FeCl3雜質)，溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?_-1酸fIeKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL,則該無水CuCl2產品中CuCl2的質量分數為(用小數表示，計算結果保留2位小數)。30.(14分)氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:氣氣一吸收劑Q鐵屑(1)試寫出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應的離子方程式：(2)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅

10、褐色透明液體，該過程可用離子方程式表布為(3)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/C01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeC%溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、過濾、洗滌、干燥。(4)常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c(Fe3+)=molL1。(常溫下KspFe(OH)3=2.61039)。(5)FeCl3的質量分數通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸儲水定容；取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液

11、，充分反應后，滴入淀粉指示劑并用cmolL1Na2s2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)滴定終點的現象是：。樣品中氯化鐵的質量分數為(用字母m、c、V來表示)。(6)用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。若用電化學方法使廢液再生。陽極反應為：2Fe2+-2e=2Fe3+陰極反應為:若用化學方法，回收廢液中銅的方法是(用反應式表示并簡述操作要點)：36.【化學選彳2:化學與技術】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工

12、藝提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}:(填序號)。(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是用混凝法獲取淡水提高部分產品的質量優(yōu)化提取產品的品種改進鉀、澳、鎂的提取工藝(2)采用空氣吹出法”從濃海水中吹出B2,并用純堿吸收。堿吸收澳的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時，轉移的電子數為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:術海.一prp.清.渣有賽I1i-I-不.H過薨卜一回.1濃海水的主要成分如下：離了Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/g/L63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式

13、為,產品2的化學式為,1L濃海水最多可得到產品2的質量為go(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為;電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程37.【化學一一選彳3:物質結構與性質】(15分)目前半導體生產展開了一場銅芯片”革命一一在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產粗銅，其反應原理如下:0：*Cu；SSOOC(1)基態(tài)銅原子的外圍電子層排布為,硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是(填元素符號)。,其立體結構是(2)反應、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是(3)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液氨水藍色沉淀氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式;深藍色透明溶液中的陽離子內存在的化學鍵類型有。(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為;銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數的彳1為Na,則該晶胞