2020年高考原創(chuàng)化學(xué)預(yù)測卷(新課標(biāo)Ⅱ卷)

1、高考原創(chuàng)化學(xué)預(yù)測卷【新課標(biāo)n卷】第i卷（選擇題）7 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.對地溝油”進(jìn)行分儲可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料8 .淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都屬于有機(jī)高分子化合物C.從海水中提取物質(zhì)解決資源短缺問題，都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉8.近期在一些地區(qū)爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，使用酒精、84消毒液等均可以達(dá)到消毒的目的，下列關(guān)于說法中正確的是（）A.使用酒精、84消毒液進(jìn)行消毒的化學(xué)原理相同，都是利用了它們的氧化性殺死病毒的8 .84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，可以通過氯氣與NaOH溶液反應(yīng)得到

2、C.酒精可以通過淀粉發(fā)酵的方法獲得，其中淀粉和纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n,二者屬于同分異構(gòu)體D.乙烯在一定條件下也可得到乙醇，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)9 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入KSCN溶液變紅色的溶液：NH4+、K+、廣、SO42B.在pH=11的溶液中：Na*、AIO2-、NO3-、S2、SO32C,由水電離的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、NO3D,使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、Y、SO42>NO310、已知Fe3+、Fe2+、NO3>NH4，H+和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和

3、生成物。下列敘述中不正確的是A.還原產(chǎn)物為NH4+B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8C,Fe3+和Fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+11.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測或判斷不合理的是（）A.若X卡和丫展的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S,可知元素的非金屬性：Cl>SC.因硅、錯(cuò)位于金屬與非金屬的交界處，故都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA,故堿性：CsOH>Ba(OH)212.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判

4、斷正確的是()翳爨化學(xué)式CHjCOOHHCOHJCOj電葛平能才霰ioxio<局一43力曠，O=5.5X1L1A.等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na_)+c<H')=2c(COfJ+c(HCOf)+c<CH3COO*>B.常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H/4一T-HA-;；HA-一HT'32"1。.工心心距則ha溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度C.相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(Cl。-)>c(CH3COO-)>c(OH

5、-)>c(H+)D.常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5:9時(shí)，此時(shí)溶液pH=513.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol12CH30H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-1452kJmol1H(aq)+OH(aq)=H20(l)AH=-57.3kJmol1下列說法正確的是：()A.由知H2(g)的燃燒熱為H=-571.6kJmol1B.由可知同質(zhì)量的H2(g)和CH30H(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C.反應(yīng)為中和反

6、應(yīng)的反應(yīng)熱，由此可知含1mo1CH3C00H的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJD.利用蓋斯定律可得：3H2(g)+CO2(g尸CH3OH(l)+H2O(l)AH=+135.9kJmol1第II卷(非選擇題)必做題共3小題，43分；另外從3個(gè)選做題中選擇1個(gè)作答，共15分26. (16分)I.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲-丙-丁(1)若甲、乙均為空氣主要成分，則丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若甲為常見的固體非金屬單質(zhì)，丙可使品紅溶液褪色，則丁為。(3)若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙一丁的離子方程式為。(4)若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為(任寫1種)

7、。II.一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5molPCl5(g),存在平衡：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：時(shí)間n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00.500t10.45t20.1t30.4(5) ti時(shí)刻，測得反應(yīng)吸收的熱量為akJ。PCl3(g)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6) t2時(shí)：v正v逆(填“、”“哪f(7)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。相同溫度下，改為往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),到達(dá)平衡前，PCl5的物質(zhì)的量將(填揩大&

8、quot;、減小”、不變”)。27. (13分)CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)FeO和SiO2)來制取無水CuCl2的流程如下：已知：Fe3，F(xiàn)e2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:離子符號Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH2.57.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.76.7(1) 第步反應(yīng)的離子方程式為。(2)濾渣A的成分有(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是(3)第步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、田埸鉗、石棉網(wǎng)、。需要在氯化氫氣流中蒸干制

9、取無水氯化銅的原因是。(4)稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品(含少量FeCl3雜質(zhì))，溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?_-1酸fIeKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL,則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。30.(14分)氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:氣氣一吸收劑Q鐵屑(1)試寫出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應(yīng)的離子方程式：(2)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅

10、褐色透明液體，該過程可用離子方程式表布為(3)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/C01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeC%溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、過濾、洗滌、干燥。(4)常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=molL1。(常溫下KspFe(OH)3=2.61039)。(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸儲水定容；取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液

11、，充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用cmolL1Na2s2O3溶液滴定用去VmL。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母m、c、V來表示)。(6)用FeCl3溶液(32%35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。若用電化學(xué)方法使廢液再生。陽極反應(yīng)為：2Fe2+-2e=2Fe3+陰極反應(yīng)為:若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是(用反應(yīng)式表示并簡述操作要點(diǎn))：36.【化學(xué)選彳2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工

12、藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(填序號)。(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、澳、鎂的提取工藝(2)采用空氣吹出法”從濃海水中吹出B2,并用純堿吸收。堿吸收澳的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O-NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:術(shù)海.一prp.清.渣有賽I1i-I-不.H過薨卜一回.1濃海水的主要成分如下：離了Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/g/L63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式

13、為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為go(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程37.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場銅芯片”革命一一在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下:0：*Cu；SSOOC(1)基態(tài)銅原子的外圍電子層排布為,硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是(填元素符號)。,其立體結(jié)構(gòu)是(2)反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是(3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液氨水藍(lán)色沉淀氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式;深藍(lán)色透明溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有。(4)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的彳1為Na,則該晶胞