第一章第四講物質的量濃度

1、全局性掌控全局性掌控選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”“”或或“”1.含含NA個個Na的的Na2O溶解于水中，溶解于水中，Na的物質的量的物質的量 濃度為濃度為1 molL1(2010福建高考福建高考T7D)2.0.1molL1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NA (2011廣州期末廣州期末T7B)選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”“”或或“”3.1 L溶液中含有溶液中含有 7.1 g Cl的的BaCl2溶液中，溶液中，Ba2 的濃度為的濃度為0.1 molL1(2011杭州模

2、擬杭州模擬T8C)4.配制配制500 mL 4.5 molL1的稀硫酸需取密度為的稀硫酸需取密度為 1.80 cm3、質量分數(shù)為、質量分數(shù)為98%的硫酸的硫酸125 mL (2011湘潭模擬湘潭模擬T4C)全局性掌控全局性掌控 本講重點知識有：理解物質的量濃度的含義；理解本講重點知識有：理解物質的量濃度的含義；理解溶液的物質的量濃度與溶質微粒濃度的關系；掌握有關溶液的物質的量濃度與溶質微粒濃度的關系；掌握有關計算；能正確分析配制溶液中的誤差計算；能正確分析配制溶液中的誤差 預測：有關物質的量濃度的考查年年都有，物質的預測：有關物質的量濃度的考查年年都有，物質的量濃度作為一個工具性的物理量在化學

3、計算中經(jīng)常使用，量濃度作為一個工具性的物理量在化學計算中經(jīng)常使用，預計今后的高考命題中，主要從物質的量濃度的含義及預計今后的高考命題中，主要從物質的量濃度的含義及溶液濃度的計算兩方面考查溶液濃度的計算兩方面考查.一、物質的量濃度一、物質的量濃度1概念概念以以 的溶液中所含的溶液中所含 來表示溶來表示溶液組成的物理量，符號為液組成的物理量，符號為cB，單位是，單位是 .單位體積單位體積溶質溶質B的物質的量的物質的量molL12表達式：表達式： .cB3注意事項注意事項(1)溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質體積的和溶質體積的和(2)溶

4、質是指溶解在溶劑中的物質，在溶液中可以分子、溶質是指溶解在溶劑中的物質，在溶液中可以分子、離子等形式存在離子等形式存在1(1)將將1 mol Na2O、160 g CuSO45H2O、1 mol NH3分別分別溶于溶于1 L水中，都能得到水中，都能得到1 molL1的溶液嗎？的溶液嗎？(2)1 molL1的氨水表示的意義是什么？的氨水表示的意義是什么？二、一定物質的量濃度溶液的配制二、一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器主要儀器(1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為 g，稱量前先調(diào)零，稱量時，稱量前先調(diào)零，稱量時 放物品，放物品， 放砝碼放砝碼(2)容量瓶：容積精確的容器容量瓶：容積精確的

5、容器 a主要規(guī)格：主要規(guī)格： mL、 mL、 mL、1000 mL等等0.1左盤左盤右盤右盤100250500b特點特點(3)其他儀器：量筒、其他儀器：量筒、 、 、 等等燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管2配制的步驟配制的步驟計算計算稱量稱量(或量取或量取) 并冷卻并冷卻移液移液 搖勻搖勻定容定容搖勻并裝瓶搖勻并裝瓶其配制過程用圖表示為：其配制過程用圖表示為：溶解溶解(或稀釋或稀釋)洗滌洗滌2實驗中需要實驗中需要480 mL 1.00 molL1的的NaOH溶液，配制溶溶液，配制溶液時至少稱取液時至少稱取NaOH的質量是多少？的質量是多少？提示：提示：實驗室中無實驗室中無480 mL規(guī)格的

6、容量瓶，配規(guī)格的容量瓶，配500 mL NaOH溶液時需溶液時需NaOH的質量為：的質量為：m(NaOH)0.5 L1.00 molL140 gmol120.0 g.答案：答案：C2(2011濟南模擬濟南模擬)下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ()A1 L 水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃，該溶液的物質的量濃度為度為1 molL1 B從從1 L 2 molL1 的的H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L，該溶液的，該溶液的濃度為濃度為1 molL1C配制配制500 mL 0.5 molL1 的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g 膽礬膽礬D中和中和100

7、 mL 1 molL1 的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g解析：解析：A項溶液的體積不是項溶液的體積不是1 L，其濃度不是，其濃度不是1 molL1；B項項從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；從中取出的溶液濃度不會發(fā)生變化；D項需項需NaOH 0.2 mol，質量為質量為8 g. 答案：答案：C3(2011佛山模擬佛山模擬)配制配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，溶液，下列操作正確的是下列操作正確的是 ()A稱取稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入無水碳酸鈉，加入100 mL 容量瓶中，加容量瓶中，加水溶解、定容水溶解、定容B稱取稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入無水

8、碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、蒸餾水，攪拌、溶解溶解C轉移轉移Na2CO3溶液時，直接倒入容量瓶中溶液時，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻解析：解析：A項在容量瓶中溶解不正確，項在容量瓶中溶解不正確，B項直接加入項直接加入100 mL 蒸蒸餾水水量太大，不利于轉移和定容，餾水水量太大，不利于轉移和定容，C項應用玻璃棒引流項應用玻璃棒引流答案：答案：D答案：答案：D5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO )0.8 molL1，則，則c(K)為為()

9、A0.15 molL1B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL124 答案：答案：C6有下列化學儀器：有下列化學儀器：托盤天平，托盤天平，玻璃棒，玻璃棒，藥匙，藥匙，燒杯，燒杯，量筒，量筒，容量瓶，容量瓶，膠頭滴管，膠頭滴管，細口試細口試劑瓶，劑瓶，標簽紙標簽紙(1)現(xiàn)需要配制現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質量硫酸溶液，需用質量 分數(shù)為分數(shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的濃硫酸_mL.(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號 排列是排列是_(3)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的

10、量濃度有若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有 何影響何影響(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)? 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_. 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_. 定容時觀察液面俯視，定容時觀察液面俯視，_.解析：解析：(1)設需質量分數(shù)為設需質量分數(shù)為98%、密度為、密度為1.84 gcm3的濃硫的濃硫酸的體積為酸的體積為V.則則V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL.(2)配制順序是：計算

11、配制順序是：計算量取量取稀釋稀釋移液移液定容，因此使定容，因此使用儀器的順序為：用儀器的順序為：.(3)操作操作造成溶質偏少，操作造成溶質偏少，操作造成溶液體積偏小，造成溶液體積偏小，操作操作使溶液體積偏大使溶液體積偏大答案：答案：(1)27.2(2)(3)偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高3稀釋定律稀釋定律(1)對于已知質量分數(shù)的溶液的稀釋：溶質的質量在稀釋對于已知質量分數(shù)的溶液的稀釋：溶質的質量在稀釋 前后保持不變，即前后保持不變，即m1w1m2w2.(2)對于已知物質的量濃度溶液的稀釋：溶質的物質的量對于已知物質的量濃度溶液的稀釋：溶質的物質的量 在稀釋前后保持不變，即在稀釋前后保持不變，

12、即c1V1c2V2.例例1(2010四川高考四川高考)標準狀況下標準狀況下V L氨氣溶解在氨氣溶解在1 L水中水中(水的密度近似為水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL1，質量分數(shù)為質量分數(shù)為w，物質的量濃度為，物質的量濃度為c molL1，則下列關系中，則下列關系中不正確的是不正確的是 ()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400). .答案答案A名師精析名師精析本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)、標準本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)、標準狀況下的摩爾體積及溶

13、液密度的相關計算，意在考查考狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關計算，意在考查考生對這些概念的理解及計算能力選項生對這些概念的理解及計算能力選項A中溶液的體積中溶液的體積錯誤，故錯誤，故A項關系不成立項關系不成立學學 之之 用用1如圖是某學校實驗室從化學如圖是某學校實驗室從化學 試劑商店買回的硫酸試劑標試劑商店買回的硫酸試劑標 簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列 說法正確的是說法正確的是 ()A該硫酸的物質的量濃度為該硫酸的物質的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣氫氣C配制配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫

14、酸的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質量的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于該硫酸與等質量的水混合所得溶液的質量分數(shù)大于49%答案：答案：C2(2010新課標全國卷新課標全國卷)把把500 mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶的混合溶液分成液分成5等份，取一份加入含等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(

15、ba) molL1D10(b2a) molL1答案：答案：D解析：解析：由于由于18 molL1的的H2SO4的密度大約等于的密度大約等于1.8 gmL1，大于水的密度，所以大于水的密度，所以100 g 18 molL1的的H2SO4體積一定小于體積一定小于100 mL，要把溶液的物質的量濃度減少一半，則加入水的，要把溶液的物質的量濃度減少一半，則加入水的體積大約等于原溶液的體積，即小于體積大約等于原溶液的體積，即小于100 mL.答案：答案：A(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液量瓶也不能作為反

16、應容器或長期貯存溶液(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能 將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意 體積的一定物質的量濃度的溶液體積的一定物質的量濃度的溶液(2)兩點說明：兩點說明：配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果定容時俯視、仰視對結果的影響定容時俯視、仰視對結果的影響a仰視刻度線仰視刻度線(圖

17、圖1)，導致溶液體積偏大，導致溶液體積偏大b俯視刻度線俯視刻度線(圖圖2)，導致溶液體積偏小，導致溶液體積偏小例例2(1)指出在使用下列儀器指出在使用下列儀器(已洗凈已洗凈)或用品的第一步或用品的第一步操作：操作：石蕊試紙檢驗氣體石蕊試紙檢驗氣體容量瓶容量瓶集氣瓶收集氨氣集氣瓶收集氨氣(2)配制物質的量濃度為配制物質的量濃度為0.2 molL1的的NaOH溶液溶液500 mL，填空并請回答下列問題：填空并請回答下列問題：應稱量應稱量NaOH的的質量質量/g已給儀器已給儀器除已給儀器外還除已給儀器外還需要的其他儀器需要的其他儀器燒杯、托盤燒杯、托盤天平、藥匙天平、藥匙(3)下列操作對配制的下列操

18、作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是溶液濃度有偏高影響的是_A稱量稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長固體時，露置在空氣的時間過長B選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量后，立即將所得溶液注入容量 瓶中瓶中D在定容時仰視容量瓶刻度線在定容時仰視容量瓶刻度線名師精析名師精析(1)用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤用石蕊試紙檢驗氣體時，要先用蒸餾水潤濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，濕；使用容量瓶前要先檢驗是否漏水；氨氣極易溶于水，收集前要先將集氣瓶干燥收集前要先將集氣瓶干燥(2)n(NaOH)

19、0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制，配制500 mL 0.2 molL1的的NaOH溶液時，應稱取溶液時，應稱取4.0 g NaOH，需要的儀器有藥匙、燒杯、，需要的儀器有藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、托盤天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等容量瓶、膠頭滴管等答案答案(1)用蒸餾水濕潤用蒸餾水濕潤檢驗是否漏水檢驗是否漏水干燥集氣瓶干燥集氣瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)C能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/molL1mV偏低偏低砝碼與物品顛倒砝碼與物

20、品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小稱量時間過長稱量時間過長減小減小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小 配制一定物質的量濃度溶液時，常見的錯誤或不規(guī)范配制一定物質的量濃度溶液時，常見的錯誤或不規(guī)范操作帶來的誤差歸納如下：操作帶來的誤差歸納如下：能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作因變量因變量c/molL1mV偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線增大增大能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操

21、作因變量因變量c/molL1mV砝碼沾有其他物質或已生銹砝碼沾有其他物質或已生銹增大增大偏高偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小減小定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降下降學學 之之 用用4容量瓶上需標有：容量瓶上需標有：溫度，溫度，濃度，濃度，容量，容量，壓強，壓強，刻度線，刻度線，酸式或堿式六項中的酸式或堿式六項中的 ()ABC D答案：答案：A5(2011沈陽模擬沈陽模擬)(1)用用18 molL1的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，

22、若實驗儀器有：的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒量筒B托托盤天平盤天平C玻璃棒玻璃棒D50 mL容量瓶容量瓶E25 mL酸式酸式滴定管滴定管F膠頭滴管膠頭滴管G50 mL燒杯燒杯H100 mL容容量瓶量瓶實驗時所需儀器的先后順序是實驗時所需儀器的先后順序是(填入編號填入編號) _(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編填寫編號號)_A使用容量瓶前檢查它是否漏水使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條配制溶液時，如果試樣是固

23、體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線處，用滴管滴加蒸餾水到標線.D配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣配制溶液時，如果試樣是液體，用滴定管量取試樣 后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線 12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線處，用滴管滴加蒸餾水到標線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉或搖動多次住瓶底，把容量瓶倒轉或搖動多次答案：答案：(1)G、E、C、H、F

24、或或E、G、C、H、F(2)B、C、D 配制配制500 mL 0.5 molL1的的NaOH溶液，試回答下列溶液，試回答下列問題問題(1)計算：需要計算：需要NaOH固體的質量為固體的質量為_(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將偏右位置，此時左邊的托盤將_(填填“高于高于”或或“低低于于”)右邊托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為右邊托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為_假假定最終稱得小燒杯的質量為定最終稱得小燒杯的質量為_(填填“32.6 g”或或“31.61 g”)，請用，請用“”表示在托盤上放上砝碼，表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置的位置(畫畫“”表示表示).砝碼質量砝碼質量/g502020105稱量稱量(取用砝碼取用砝碼