高考化學一輪復習23氧化還原反應課件

1、第第3 3節(jié)氧化還原反應節(jié)氧化還原反應-2-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組落實基礎落實基礎 1.幾種化學反應類型的關系根據(jù)反應中有無電子轉移或元素化合價是否發(fā)生變化,可以把化學反應劃分為氧化還原反應和非氧化還原反應;四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示:考點一氧化還原反應的相關概念 -3-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組2.氧化還原反應的有關概念(1)還原劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價升高,實質上失去電子。還原劑具有還原性,反應時本身被氧化,發(fā)生氧化反應,得氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑在反應中表現(xiàn)為所含元素化合價降低,實質上得到電子。氧化劑具有氧化性

2、,反應時本身被還原,發(fā)生還原反應,得還原產(chǎn)物。-4-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考查角度一氧化還原反應的本質與判斷例例1(2015四川理綜)下列物質在生活中應用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 答案解析解析關閉 答案解析關閉-5-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考查角度二氧化還原反應概念之間的關系例例2用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,精礦在陽極浸出的反應比較復雜,其中有一主要反應:A.反應中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原B.還原劑是S2-和Cu+,氧化劑是Fe3+C.氧化產(chǎn)物是S,

3、還原產(chǎn)物是Cu2+和Fe2+D.當轉移1 mol電子時,有46 g CuFeS2參加反應 答案解析解析關閉 答案解析關閉-6-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組方法指導方法指導 解氧化還原反應概念辨析題的“兩個關鍵”:(1)要理清知識線索:(2)要明確解題的思路:找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步,特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應,必須弄清元素化合價的變化情況。-7-考點一考點二考點三基礎梳理考點四考點突破高考微題組1.(2015海南化學)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.

4、漂白粉漂白織物 答案解析解析關閉A項,明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3,Al(OH)3具有吸附性;B項,純堿水解使溶液顯堿性,油污在堿性條件下可以發(fā)生水解而被除去;C項,食醋中含有CH3COOH,食醋除水垢是因為CH3COOH能與CaCO3反應,利用的是CH3COOH的酸性;D項,漂白粉中的ClO-具有強氧化性,可用于漂白物質。 答案解析關閉D-8-考點一考點二考點三基礎梳理考點四考點突破高考微題組2.(2014天津理綜)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是()A.NH3B.HIC.SO2D.CO2 答案解析解析關閉濃硫酸不能干燥堿性氣體氨氣、

5、還原性氣體HI,但可以干燥還原性氣體SO2;P2O5不能干燥氨氣,其他氣體均可干燥。 答案解析關閉B-9-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考點二電子轉移數(shù)目的判斷落實基礎落實基礎雙線橋法必須注明“得”“失”的電子數(shù),單線橋法不需標明“得”“失”,只標明電子轉移數(shù)目;雙線橋法對應化合價變化的同種元素,單線橋法箭頭從還原劑失電子的元素指向氧化劑得電子的元素。-10-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考查角度計算轉移電子的物質的量例例反應2LiBH4 2LiH+2B+3H2,生成22.4 L H2(標準狀況)時,轉移電子的物質的量為 mol。 答案解析解析關閉LiB

6、H4中B、H化合價分別為+3價、-1價,生成3 mol H2轉移6 mol電子。 答案解析關閉2-11-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組方法指導方法指導 (1)常用方法,解決此類問題通常有兩種方法:依據(jù)化學方程式求出所給化學方程式中轉移電子的數(shù)目,然后再依據(jù)要求進行處理,如上述例題中依據(jù)化學方程式可知生成3 mol H2轉移6 mol電子,所以生成1 mol H2轉移2 mol電子;直接用所給物質得失電子數(shù)目進行求解,如上述例題中,H的化合價由-1價升高到0價,所以每生成1 mol H2轉移2 mol電子。-12-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組(2)分析此

7、種類型的題目時,我們還要注意氧化還原反應的一個重要規(guī)律歸中規(guī)律:同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時,價態(tài)只靠近,不交叉,相鄰價態(tài)不反應,即高到高,低到低,可以歸中,不能跨越。如:因為-2價離0價比+4價近,所以H2S的氧化產(chǎn)物為S,硫酸的還原產(chǎn)物為SO2;轉移2個電子,不是轉移6個電子;硫酸、SO2中硫的價態(tài)分別為+6價、+4價,無中間價態(tài),濃硫酸不能氧化SO2。-13-考點一考點二考點三基礎梳理考點四考點突破高考微題組 答案解析解析關閉 答案解析關閉-14-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考點三氧化性、還原性強弱比較 落實基礎落實基礎1.依據(jù)氧化還原反應方程式來判斷氧化

8、性:氧化劑氧化產(chǎn)物還原性:還原劑還原產(chǎn)物口訣:比什么“性”找什么劑,“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。-15-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組2.依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。 考點突破-16-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破(3)根據(jù)非金屬活動順序判斷。口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+

9、比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。)-17-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破3.依據(jù)“兩池”判斷(1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極。其還原性:正極濃硫酸6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即:濃度、溫度、酸堿度)一般地,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度也是影響氧化性強弱的重要因素。例如KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣;HNO3(濃)的氧化性HNO3(稀)的氧化性;HNO3(熱)的氧化性HNO3(冷)

10、的氧化性。-19-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破-20-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破A.氧化性(酸性溶液):PbO2Fe3+SB.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2KClCl2C.酸性(水溶液):H2SH2SO4H2SeO4HN3D.熱穩(wěn)定性:CaCO3FeCO3Ag2CO3 答案解析解析關閉 答案解析關閉-21-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破方法指導方法指導 根據(jù)化學方程式比較物質的氧化性、還原性時,首先應依據(jù)化合價判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物,然后依據(jù)規(guī)律進行判斷。-22-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考

11、點突破考查角度二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷反應進行的方向例例2下列能夠檢驗出KI溶液中含有Br-的實驗是 ()A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水層中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有機層呈紅棕色,則含有Br- 答案解析解析關閉因為還原性I-Br-,檢驗時應該先把I-除去,然后再檢驗Br-,A、B選項均錯;D選項,Fe3+只與I-反應,把I-氧化為I2,用CCl4萃取除去碘,然后再檢驗Br-,正確;C選項因為碘

12、水中含有I2,CCl4層呈紫紅色,錯誤。 答案解析關閉 D-23-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破互動探究互動探究(1)寫出向FeI2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式,滴入過量氯水時反應的離子方程式。(2)寫出向FeBr2溶液中滴入少量氯水時反應的離子方程式。 -24-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破方法指導方法指導靈活運用難易規(guī)律:同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應,往往是還原性強的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一種還原劑與多種氧化劑相遇時,氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生

13、反應(先強后弱)。-25-考點一考點二考點三基礎梳理考點四高考微題組考點突破(2015全國)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應的還原產(chǎn)物為。 解析 解析關閉MnSO4(或Mn2+)-26-考點一考點二考點三基礎梳理考點突破考點四高考微題組考點四電子得失守恒規(guī)律及有關計算落實基礎落實基礎1.內(nèi)容氧化還原反應中,有物質元素化合價升高必有物質元素化合價降低,且化合價降低總數(shù)必等于升高總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子,且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。2.應用運用“守恒規(guī)律”可進

14、行氧化還原反應方程式的配平和相關計算。-27-考點一考點二考點三考點四基礎梳理考點突破高考微題組考查角度一有關物質的量的計算例例1一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH,轉移6 mol 電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是。 答案解析解析關閉32 g CH3OH為1 mol,1 mol CH3OH轉移6 mol電子,升高6價,1 mol HNO3中氮元素的化合價降低5價,n(還原劑)6=n(氧化劑)5。 答案解析關閉5 6-28-考點一考點二考點三考點四基礎梳理考點突破高考微題組方法指導方法指導應用電子得失守恒解題的基本思

15、路:(1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中的下標)。(3)列關系式:n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)。-29-考點一考點二考點三考點四基礎梳理考點突破高考微題組考查角度二有關化合價的計算例例2現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.+2價B.+3價C.+4價D.+5價 答案解析解析關閉S元素的化合價從+4價+6價;而Cr元素的化合價

16、將從+6價+x價(設化合價為+x)。根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律,有0.05 molL-10.024 L(6-4)=0.02 molL-10.020 L2(6-x),解得x=3。 答案解析關閉 B-30-考點一考點二考點三考點四基礎梳理考點突破高考微題組1.(2015課標)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為。 答案解析解析關閉因制ClO2的反應中,KClO3為氧化劑,被還原為ClO2,Cl從+5價+4價,Na2SO3為還原劑,S應從+4價+6價,由電子守恒得二

17、者物質的量之比應為2 1。 答案解析關閉2 1-31-考點一考點二考點三考點四基礎梳理考點突破高考微題組2.(2015山東理綜)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價為價。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41 g,CO2體積為1.344 L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-32-信息型氧化還原反應離子方程式的書寫信息型氧化還原反應離子方程式的書寫近幾年高考經(jīng)常以信息的形式給出氧化劑、還原劑或部分產(chǎn)物,讓我們書寫化學方程式或離

18、子方程式。解這種類型的題目,重要的是掌握方法。1.首先熟記一些常見的氧化劑和還原劑及其產(chǎn)物(1)常見氧化劑。(2)常見還原劑。 -33-(3)既有氧化性又有還原性的物質。SO2、Fe2+既具有氧化性也具有還原性,但一般以還原性為主。H2O2遇到強還原劑(如S2-、I-、SO2、Fe2+),作氧化劑得還原產(chǎn)物H2O;遇到強氧化劑(如 ),作還原劑得氧化產(chǎn)物O2。熟記常見氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物,可以幫助我們快速判斷反應類型及化學方程式的書寫,最終提高我們的解題速度,如判斷反應類型及現(xiàn)象:還原劑SO2遇到氧化劑酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色。-34-35-36-例例(1)FeCl3與氫

19、碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為;(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為 。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-37-38-對點訓練對點訓練1.H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應,寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式: 。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-39-2.(1)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為。 (2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制

20、得,反應的離子方程式為。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-40-3.KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1 1。寫出該反應的化學方程式:。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-41-4.MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為 。 答案解析解析關閉 答案解析關閉-42-21348675 答案解析解析關閉H2O2可殺菌消毒是因為其具有強氧化性,A屬于復分解反應,B體現(xiàn)H2O2的還原性,C體現(xiàn)H2O2的還原性和氧化性,只有D中H2O2只體現(xiàn)氧化性。 答案解析關閉D-43-21348

21、675A.上述反應屬于置換反應B.當有1 mol CuI反應時,轉移電子為0.5 molC.該反應中的氧化劑為CuID.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 答案解析解析關閉由化學方程式可知4 mol CuI反應時,轉移電子為2 mol,B選項正確;Cu2HgI4只是氧化產(chǎn)物,D選項錯誤。 答案解析關閉D-44-43128675 答案解析解析關閉水中部分氧元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,A選項正確;由化學方程式可知生成2 mol Na2FeO4、1 mol O2,失電子總物質的量為2(6-2)+21 mol=10 mol,B選項錯誤;C選項,鐵的化合價由+3價升高為+6價,正確;D選項,K2FeO4具有強氧化性,與H2S、NH3反應,由化學方程式可知生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,使懸浮雜質沉降,正確。 答案解析關閉B-45