化學(xué)金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、.點(diǎn)燃人教版化學(xué)九年級(jí)第九單元金屬和金屬材料知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)課題1：金屬材料一、金屬材料的開(kāi)展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。1金屬材料的開(kāi)展 石器時(shí)代青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的應(yīng)用高分子時(shí)代 2金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔沸點(diǎn)較高等。2、金屬的特性： 純鐵

2、、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀Ag目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe延展性最好的金屬金Au熔點(diǎn)最高的金屬鎢W熔點(diǎn)最低的金屬汞Hg硬度最大的金屬鉻Cr密度最小的金屬鋰Li密度最大的金屬鋨Os最貴的金屬 锎kiCf4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬。【練習(xí)】 1為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制.答：因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒。 2銀

3、的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制.答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。 3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制"如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況.答：因?yàn)殒u的熔點(diǎn)(3410)高，而錫的熔點(diǎn)(232)太低。如果用錫制的話，通電時(shí)錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會(huì)造成極大浪費(fèi)。 4為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻.如果鍍金怎么樣.答：因?yàn)殍F制品會(huì)生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價(jià)格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但本錢(qián)太高。三、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2

4、、合金的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點(diǎn)低。多種多樣的合金黃銅銅、鋅機(jī)械零件儀表、日用品等青銅銅、錫機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳銀幣、代替銀做首飾焊錫鉛、錫焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅飛機(jī)、輪船、火箭、門(mén)窗18K黃金金、銀、銅制作金飾品錢(qián)幣電子元件18K白金金、銀、鎳、鋅制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好，用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人

5、體有很好的相容性，因此可用來(lái)制造人造骨骼。 4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火 淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.(1)淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過(guò)淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低. (2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可局部恢復(fù)。 課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反響常溫下金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色

6、的鋁的外表逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中外表會(huì)逐漸變暗，生成白色固體2Cu+O22CuO常溫下銅與氧氣不反響點(diǎn)燃的條件下金屬與氧氣的反響 c、在氧氣中點(diǎn)燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反響金屬活動(dòng)性：鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反響反響物反響現(xiàn)象反響速度反響方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2鋅鋅劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCl =ZnCl2 +

7、H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵反響緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2銅不反響結(jié)論：Mg>Zn>Fe>Cu置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響A+BCAC+B三、金屬與鹽溶液反響實(shí)驗(yàn)1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲外表覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu實(shí)驗(yàn)2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)3把鋅

8、片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片外表有紅色物質(zhì)析出。實(shí)驗(yàn)4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無(wú)變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)椋篫nCuAg四、金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外) 。注意：酸一般指鹽酸和

9、稀硫酸，假設(shè)是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反響時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)反響，如：2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來(lái)；反響一定在溶液中進(jìn)展，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反響，如Cu與AgCl不反響，因?yàn)锳gCl不溶于水。討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金，鋁的使用是近百年的事.金屬冶煉的早晚與金屬的活動(dòng)性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。討論21鋁在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢.金屬鋁在空氣中與氧氣

10、反響：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。2為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢.假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。3為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉.鋁在空氣中與氧氣反響，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。課題3：金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù) 如:Au、Ag等) 化合物(多數(shù) 如:Fe、Cu、Al等)2、常見(jiàn)的礦石：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物。 赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)

11、、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦Fe2O3 黃鐵礦FeS2 菱鐵礦FeCO3鋁土礦Al2O3 輝銅礦Cu2S 黃銅礦CuFeS2二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來(lái)3、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)1鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有干凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3 · xH2O鐵銹具有疏松多孔的構(gòu)造不能阻止里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。2鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：保持鐵制品外表枯燥和干凈在鐵制品外表涂