湖南省長郡中學(xué)高中化學(xué)第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時(shí)）課件新人教版選修

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。量的損失。如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。量的損失。 不斷攪動，使熱量分散均勻不斷攪動，使熱量分散均勻如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過

2、程中熱量的損失。量的損失。 不斷攪動，使熱量分散均勻不斷攪動，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾干擾如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？如何提高中和熱測定的準(zhǔn)確度呢？ 增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱增強(qiáng)保溫、隔熱措施，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。量的損失。 不斷攪動，使熱量分散均勻不斷攪動，使熱量分散均勻 使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的使用稀酸溶液和稀堿溶液，減少溶解熱的干擾干擾 使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的使用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，減少電離熱效應(yīng)的干擾干擾第二節(jié)第二節(jié)_燃燒熱燃燒熱_能源能源1. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101k

3、Pa時(shí)時(shí)1molC完全完全燃燒放出燃燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。2. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全完全燃燒放出燃燒放出285.8 kJ的熱量。的熱量。(練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 2. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全完全燃燒放出燃燒放出285.8 kJ的熱量。的熱量。(練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol1. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kP

4、a時(shí)時(shí)1molC完全完全燃燒放出燃燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。2. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全完全燃燒放出燃燒放出285.8 kJ的熱量。的熱量。(練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol1. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molC完全完全燃燒放出燃燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。2. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全完全燃燒

5、放出燃燒放出285.8 kJ的熱量。的熱量。這就是這就是C的燃燒熱的燃燒熱(練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol1. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molC完全完全燃燒放出燃燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。2. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全完全燃燒放出燃燒放出285.8 kJ的熱量。的熱量。這就是這就是C的燃燒熱的燃燒熱這就是這就是H2的燃燒熱的燃燒熱(練習(xí)

6、與鞏固練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式學(xué)方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol1. 實(shí)驗(yàn)測得實(shí)驗(yàn)測得25、 101kPa時(shí)時(shí)1molC完全完全燃燒放出燃燒放出393.5 kJ的熱量。的熱量。燃燒熱、中和熱、溶解熱都屬于特殊條燃燒熱、中和熱、溶解熱都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱件下的反應(yīng)熱 一、燃燒熱一、燃燒熱一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mo

7、l純物質(zhì)完全燃燒生純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mo

8、l純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)

9、所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?C - CO2 (g)S SO2 (g)H H2O(l)限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: 在在25、101kPa時(shí)時(shí),1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生生成成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ?C - CO2 (g)S SO2 (g)H H2O(l)限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量單位單位: kJ/mol一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:在在25、101kPa時(shí)時(shí), 1mo

10、l純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。注意：注意：一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:在在25、101kPa時(shí)時(shí), 1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。注意：注意： 研究燃燒熱的條件：研究燃燒熱的條件： 25oC、101kPa一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:在在25、101kPa時(shí)時(shí), 1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。注意：注意： 研究燃燒熱的條件：研究燃燒熱的條件： 2

11、5oC、101kPa 燃燒物的量：燃燒物的量： mol純物質(zhì)純物質(zhì)一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:在在25、101kPa時(shí)時(shí), 1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。注意：注意： 研究燃燒熱的條件：研究燃燒熱的條件： 25oC、101kPa 燃燒物的量：燃燒物的量： mol純物質(zhì)純物質(zhì) 反應(yīng)的程度：反應(yīng)的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物一、燃燒熱一、燃燒熱1. 燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念:在在25、101kPa時(shí)時(shí), 1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物時(shí)

12、所時(shí)所放出放出的的熱量熱量。注意：注意： 研究燃燒熱的條件：研究燃燒熱的條件： 25oC、101kPa 燃燒物的量：燃燒物的量： mol純物質(zhì)純物質(zhì) 反應(yīng)的程度：反應(yīng)的程度：完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物2. 表示的意義：表示的意義：2. 表示的意義：表示的意義：3. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 2. 表示的意義：表示的意義：3. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)應(yīng)以以1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)量數(shù)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 2. 表示的意義：表示的意義：如如

13、: CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義含義: 在在25、 101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃完全燃燒時(shí)燒時(shí),放出放出890.3KJ的熱量的熱量.3. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)應(yīng)以以1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 4. 一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量2. 表示的意義：表示的意義：如如: CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義含義: 在在25、 101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃完全燃燒時(shí)燒時(shí),放出放

14、出890.3KJ的熱量的熱量.3. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)應(yīng)以以1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)量數(shù)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 4. 一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量2. 表示的意義：表示的意義：如如: CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義含義: 在在25、 101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃完全燃燒時(shí)燒時(shí),放出放出890.3KJ的熱量的熱量.3. 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)應(yīng)以以1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平

15、其余物質(zhì)的化學(xué)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)量數(shù)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) 4. 一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.31KJ/mol2. 表示的意義：表示的意義：如如: CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol.含義含義: 在在25、 101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃完全燃燒時(shí)燒時(shí),放出放出890.3KJ的熱量的熱量.5. 燃燒熱通常可利用儀器通過實(shí)驗(yàn)測得燃燒熱通?？衫脙x器通過實(shí)驗(yàn)測得 例例: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得：在實(shí)驗(yàn)測得：在2

16、5、101kPa時(shí)，時(shí)，1mol C(s)完全完全燃燒放出燃燒放出 393.5kJ的熱量，這就是的熱量，這就是C的燃燒熱。的燃燒熱。5. 燃燒熱通?？衫脙x器通過實(shí)驗(yàn)測得燃燒熱通常可利用儀器通過實(shí)驗(yàn)測得 例例: C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得：在實(shí)驗(yàn)測得：在25、101kPa時(shí)，時(shí)，1mol C(s)完全完全燃燒放出燃燒放出 393.5kJ的熱量，這就是的熱量，這就是C的燃燒熱。的燃燒熱。例：例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol 實(shí)驗(yàn)測得：在實(shí)驗(yàn)測得：在25、 101kPa時(shí)，時(shí)，1molH2 (g)完全燃燒生

17、成液態(tài)水時(shí)放出完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱的熱量，這就是量，這就是H2的燃燒熱。的燃燒熱。5. 燃燒熱通?？衫脙x器通過實(shí)驗(yàn)測得燃燒熱通常可利用儀器通過實(shí)驗(yàn)測得 練練 習(xí)習(xí)下列熱化學(xué)方程式能正確表示酒精燃燒熱的下列熱化學(xué)方程式能正確表示酒精燃燒熱的是是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/mol練練 習(xí)習(xí)下列熱化學(xué)方程式能正確表示酒精燃燒熱的下列熱化學(xué)方程式能正確表示酒精燃燒熱的是是( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1370.3 kJ/molA對比下列燃燒熱的表達(dá)

18、方法，從中你可獲對比下列燃燒熱的表達(dá)方法，從中你可獲得哪些提示？得哪些提示？例：語言表述例：語言表述CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJ/mol 符號表示符號表示H= -890.3 kJ/mol例：語言表述例：語言表述H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8 kJ/mol 符號表示符號表示H= -285.8 kJ/mol對比下列燃燒熱的表達(dá)方法，從中你可獲對比下列燃燒熱的表達(dá)方法，從中你可獲得哪些提示？得哪些提示？例：語言表述例：語言表述CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJ/mol 符號表示符號表示H= -890.3 kJ/mol例：語言表述例：語言表述H2的燃燒熱為的燃燒熱為285.8

19、 kJ/mol 符號表示符號表示H= -285.8 kJ/mol對比下列燃燒熱的表達(dá)方法，從中你可獲對比下列燃燒熱的表達(dá)方法，從中你可獲得哪些提示？得哪些提示？燃燒熱是反應(yīng)熱的一種。由于燃燒是放熱燃燒熱是反應(yīng)熱的一種。由于燃燒是放熱反應(yīng)，故文字表達(dá)使用反應(yīng)，故文字表達(dá)使用“正值正值”, 但用但用H表示表示時(shí)必須注明符號時(shí)必須注明符號1. 已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。求氫氣的燃燒熱。1.已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-5

20、71.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。求氫氣的燃燒熱。答答:H=-285.8 kJ/mol1.已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。求氫氣的燃燒熱。答答:H=-285.8 kJ/mol2. 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B. 1mol碳和碳和2mol碳碳 C. 1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳D. 淀粉和纖維素淀粉和纖

21、維素 1.已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。求氫氣的燃燒熱。答答:H=-285.8 kJ/molB2. 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是：( ) A. 碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B. 1mol碳和碳和2mol碳碳 C. 1mol乙炔和乙炔和2mol碳碳D. 淀粉和纖維素淀粉和纖維素相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 燃燒熱與中和熱的

22、區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的

23、含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可以也可以是是0.5mol(不限不限)燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)

24、H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可以也可以是是0.5mol(不限不限)不限量不限量燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可以也可以是是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反

25、應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可以也可以是是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol1mol反應(yīng)物完反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出全燃燒時(shí)放出的熱量的熱量;不同不同的物質(zhì)燃燒熱的物質(zhì)燃燒熱不同不同燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化H不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可以也可

26、以是是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol1mol反應(yīng)物完反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出全燃燒時(shí)放出的熱量的熱量;不同不同的物質(zhì)燃燒熱的物質(zhì)燃燒熱不同不同燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系【例例1】在在101kPa時(shí)，時(shí)，1molCH4完全燃完全燃燒生成燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)H2O，放出，放出890kJ的熱量，的熱量，CH4的燃燒熱為多少？的燃燒熱為多少？1000LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？6.有關(guān)燃燒熱的計(jì)算有關(guān)燃燒熱的計(jì)算解：解：CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol1000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況

27、)的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：解：解：CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol1000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：解：解：CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/molmol6 .44 mol22.4L1000L V)CH(V)CH(n-144 m1000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：1mol CH4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kJ的熱量，的熱量，44.6 molCH4完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：44.6mol890.3kJmol3.97104kJ解：解：CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/molm

28、ol6 .44 mol22.4L1000L V)CH(V)CH(n-144 m【例例2】葡萄糖是人體所需能量的重要來葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H=2800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g葡萄葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量?！窘饨狻扛鶕?jù)題意葡萄糖的燃燒熱為根據(jù)題意葡萄糖的燃燒熱為2800kJmol

29、。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556mol1mol C6H12O6完全燃燒放出完全燃燒放出2800kJ熱量，熱量，0.556mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：Q=0.556mol2800kJmol=1560kJ【解解】根據(jù)題意葡萄糖的燃燒熱為根據(jù)題意葡萄糖的燃燒熱為2800kJmol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：葡萄糖的物質(zhì)的量為：n(C6H12O6)=m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180gmol-1=0.556

30、mol1mol C6H12O6完全燃燒放出完全燃燒放出2800kJ熱量，熱量，0.556mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：Q=0.556mol2800kJmol=1560kJ答：答：100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1560 kJ的熱量。的熱量。在在36g碳不完全燃燒所得氣體中，碳不完全燃燒所得氣體中，CO占占1/3體積，體積，CO2占占2/3體積，且體積，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒

31、相比，損失的熱量是與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ【練練】在在36g碳不完全燃燒所得氣體中，碳不完全燃燒所得氣體中，CO占占1/3體積，體積，CO2占占2/3體積，且體積，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A. 172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJC【練練】一一些些物物質(zhì)

32、質(zhì)的的燃燃燒燒熱熱名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/(kJmol-1)石墨石墨C(s)-393.5金剛石金剛石C(s)-395.0一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0甲烷甲烷CH4(g)-890.3甲醇甲醇CH3OH(l)-726.57. 研究燃燒熱的意義研究燃燒熱的意義(1)由表分析，由表分析，_是一種比較理想的燃料。是一種比較理想的燃料。(1)由表分析，由表分析，_是一種比較理想的燃料。是一種比較理想的燃料。甲烷、甲醇甲烷、甲醇 (1)由表分析，由表分析，_是一種比較理想的燃料。是一種比較理想的燃料。(2)你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？甲烷、甲醇甲烷、甲醇 (1)

33、由表分析，由表分析，_是一種比較理想的燃料。是一種比較理想的燃料。(2)你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運(yùn)輸、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面運(yùn)輸、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。綜合考慮。 甲烷、甲醇甲烷、甲醇 (1)由表分析，由表分析，_是一種比較理想的燃料。是一種比較理想的燃料。(2)你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？你認(rèn)為應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？(3)試簡述理想燃料應(yīng)具備哪些優(yōu)點(diǎn)？試簡述理想燃料應(yīng)具備哪些優(yōu)點(diǎn)？可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開

34、采、運(yùn)輸、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面運(yùn)輸、價(jià)格、對生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。綜合考慮。 甲烷、甲醇甲烷、甲醇 7. 研究燃燒熱的意義研究燃燒熱的意義通過對燃燒熱的學(xué)習(xí)，可以幫助我們更通過對燃燒熱的學(xué)習(xí)，可以幫助我們更充分地利用能源。充分地利用能源。 能能 源源能源就是能提供能量的自然資源能源就是能提供能量的自然資源它包它包括化石燃料括化石燃料(煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。力、流水、潮汐以及柴草等。能能 源源分類：分類：1. 按開發(fā)與利用狀況分按開發(fā)與利用狀況分 分類：分類：1. 按開發(fā)與利用狀況分按開發(fā)與利用狀況分 (1)常規(guī)能源：

35、常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用的能現(xiàn)在已被我們普遍使用的能源被稱為常規(guī)能源。源被稱為常規(guī)能源。 如：如：煤、石油、天然氣、水能等。煤、石油、天然氣、水能等。分類：分類：1. 按開發(fā)與利用狀況分按開發(fā)與利用狀況分 (1)常規(guī)能源：常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用的能現(xiàn)在已被我們普遍使用的能源被稱為常規(guī)能源。源被稱為常規(guī)能源。 如：如：煤、石油、天然氣、水能等。煤、石油、天然氣、水能等。(2)新能源：新能源：近幾十年才開始被利用或正在近幾十年才開始被利用或正在研究使用的能源被稱為新能源。研究使用的能源被稱為新能源。如：如：太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地

36、熱能、波浪能、潮汐能等。地?zé)崮?、波浪能、潮汐能等。分類：分類?. 按開發(fā)與利用狀況分按開發(fā)與利用狀況分 (1)常規(guī)能源：常規(guī)能源：現(xiàn)在已被我們普遍使用的能現(xiàn)在已被我們普遍使用的能源被稱為常規(guī)能源。源被稱為常規(guī)能源。 如：如：煤、石油、天然氣、水能等。煤、石油、天然氣、水能等。(2)新能源：新能源：近幾十年才開始被利用或正在近幾十年才開始被利用或正在研究使用的能源被稱為新能源。研究使用的能源被稱為新能源。如：如：太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、海洋能、地?zé)崮堋⒉ɡ四?、潮汐能等。地?zé)崮?、波浪能、潮汐能等。在討論能源問題時(shí)，主要指的在討論能源問題時(shí)，主要指的是是

37、常規(guī)能源常規(guī)能源2. 按屬性分按屬性分2. 按屬性分按屬性分(1)可再生能源：可再生能源：是指在自然界中可以不是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?。地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?. 按屬性分按屬性分(1)可再生能源：可再生能源：是指在自然界中可以不是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資斷再生、永續(xù)利用、

38、取之不盡、用之不竭的資源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。廣泛，適宜就地開發(fā)利用。主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿?。地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿取?2)不可再生能源：不可再生能源：經(jīng)過千百萬年形成的、經(jīng)過千百萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱之為不可再生能源。短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱之為不可再生能源。如：如：煤炭、石油、天然氣等。煤炭、石油、天然氣等。3. 按轉(zhuǎn)換傳遞過程分按轉(zhuǎn)換傳遞過程分3. 按轉(zhuǎn)換傳遞過程分按轉(zhuǎn)換傳遞過程分(1)一級能源：一級能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供的自

39、然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源。能源稱為一級能源。如：如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。能等。3. 按轉(zhuǎn)換傳遞過程分按轉(zhuǎn)換傳遞過程分(1)一級能源：一級能源：自然界中以現(xiàn)成形式提供的自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源。能源稱為一級能源。如：如：原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、原煤、原油、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、風(fēng)能、海洋溫差能等。能等。(2)二級能源：二級能源：需依靠其它能源的能量間接需依靠其

40、它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。制取的能源稱為二級能源。如：如：電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、電能、氫能、煤氣、水煤氣、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。能等。綠色能源綠色能源 綠色能源綠色能源是可再生能源是可再生能源, 這些能源消耗這些能源消耗之后可以得到恢復(fù)補(bǔ)充，對生態(tài)環(huán)境低污染之后可以得到恢復(fù)補(bǔ)充，對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、或無污染。主要有：風(fēng)能、電能、太陽能、地?zé)崮?、氫能等。地?zé)崮?、氫能等。綠色能源綠色能源閱讀課文閱讀課文P89，討論下列問題：，討論下列問題：1. 能源就是能提供能源就是能提

41、供_的自然資源，的自然資源，包括包括 2. 我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，是不能是不能_。閱讀課文閱讀課文P89，討論下列問題：，討論下列問題：1. 能源就是能提供能源就是能提供_的自然資源，的自然資源，包括包括 2. 我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，是不能是不能_。能量能量 閱讀課文閱讀課文P89，討論下列問題：，討論下列問題：1. 能源就是能提供能源就是能提供_的自然資源，的自然資源，包括包括 2. 我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，是不能是不能_。能量能量 化石燃料化石燃料(煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣) 、陽光、陽光、生物

42、能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐潮汐)能等能等閱讀課文閱讀課文P89，討論下列問題：，討論下列問題：1. 能源就是能提供能源就是能提供_的自然資源，的自然資源，包括包括 2. 我國目前使用的主要能源是我國目前使用的主要能源是_，是不能是不能_。能量能量 化石燃料化石燃料(煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣) 、陽光、陽光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐潮汐)能等能等化石燃料化石燃料 閱讀課文閱讀課文P89，討論下列問題：，討論下列問題：1. 能源就是能提供能源就是能提供_的自然資源，的自然資源，包括包括 2. 我國目前使用的主要能源是我國目前使用

43、的主要能源是_，是不能是不能_。能量能量 化石燃料化石燃料(煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣) 、陽光、陽光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海?潮汐潮汐)能等能等化石燃料化石燃料 再生再生 3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有_ _等，新能源的主要優(yōu)勢是等，新能源的主要優(yōu)勢是_。3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有_ _等，新能源的主要優(yōu)勢是等，新能

44、源的主要優(yōu)勢是_。開源節(jié)流開源節(jié)流 3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有_ _等，新能源的主要優(yōu)勢是等，新能源的主要優(yōu)勢是_。開源節(jié)流開源節(jié)流 新的能源新的能源 3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有_ _等，新能源的主要優(yōu)勢是等，新能源的主要優(yōu)勢是_。開源節(jié)流開源節(jié)流 現(xiàn)有能源現(xiàn)有能源 新的能源新的能源 3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有_ _等，新能源的主要優(yōu)勢是等，新能源的主要優(yōu)勢是_。開源節(jié)流開源節(jié)流 現(xiàn)有能源現(xiàn)有能源 新的能源新的能源 利用率利用率 3. 解決能源的辦法是解決能源的辦法是_，即開發(fā)，即開發(fā)_和節(jié)約和節(jié)約_，提高能源的，提高能源的_。4. 現(xiàn)在探