安徽懷遠二中08-09學高三月考化學試題

1、安徽省懷遠二中 2022-2022 學年高三第四次月考化學試題 高三化學備課組 2022-12-12 答題可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137 第I卷共17題，51分 單項選擇題此題包括 17個小題，每題 3分，共 51分。每題只有一個選項符合題意。 1 清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸 或堿顏色會發(fā)生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的A. 實驗 B.假設C.觀察D.分類2. NaH是一種離子化合物，跟水反響的方程式為：NaH+ HO=NaO出

2、Hd，也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反響，并都產(chǎn)生氫氣。以下有關(guān)NaH的表達錯誤的選項是A. 跟水反響時，水作氧化劑B . NaH中半徑比Li +半徑小C. 跟液氨反響時，有 NaNH生成D .跟乙醇反響時，NaH被氧化3. 設阿伏加德羅常數(shù)為 Na。那么以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，18.0 g重水(D20)中所含的電子數(shù)為 10 NaB. 1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是 p Na/56 p是鐵的密度，單位為 g cm 32與足量的Na2O2反響，Na2O2NAD. 常溫下，A4. 以下實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是A. NaOH 溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中B. 液溴應盛放在用水密封且用

3、玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中C. 一學生用廣泛pH試紙測得某濃度的稀鹽酸 pHD. 配制硫酸亞鐵溶液，是將綠磯晶體溶于蒸餾水再參加一定量的鐵粉5. 以下各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是+ +2A. 在pH為7的溶液中：Ag、K、SO、ClB. 有CO2存在的溶液中： NaS Fe3*、Cf、IC. 在參加鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中：NH+、Fe2+、SQ2、NOD. 在由水電離出的 c(OJ)=10 13mol -L 1 的溶液中：Na： ST、AIO2、SO26. 9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體設稀硝酸的復原產(chǎn)物

4、只有NO,在反響后的溶液中參加足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反響A. 18gB. 20gC. 22gD. 24g7 以下物質(zhì)不能通過化合反響直接制得的是A. FeC2B. NaHSQC. Cu(0H)2D. Fe(0Hp&自然界氧的同位素有160、170、180，氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看，自然界的水分子一共有()A. 3種B. 6 種C. 9 種D. 12 種9 以下離子方程式的書寫不正確的選項是A Ba(0H)2 溶液中滴入少量的 NaHSO溶液 Ba2+ 0H+ H+ SO2= BaSOj + HOB. 硫酸亞鐵酸性溶液中參加過

5、氧化氫2Fe2+ + H202 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 0C. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳CI0+ H20 + CQ = HC0T + HC10D2Fe2 Cl2 2Fe32CIa10.以下各組物質(zhì)中，不是 按， 二“t表示一步完成關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是hc選項ABCDaFeNa0HAl 0H3HN03bFeC3Na2C03NaAl02N0cFeC2NaClAb03N0211 以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他反響產(chǎn)物及反響所需條件均已略去，當X是強堿時，過量的B跟CI2反響除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。以

6、下說法中不正確的選項是A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SQB.當X是強堿時,A、B、C、DE、F中均含同一種元素,F是 HN03C. B和CI2的反響是氧化復原反響D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)12. 反響3A g+B g2C g+2D g在不同條件下，反響速率分別為 v A = 0.6 mol L-1 min -1 v B= 0.45 mol L-1 min -1 v C= 0.015 mol L-1 s-1 v D= 0.45 mol L'1 min -1那么此反響在不同條件下進行得最快的是A. B. C. D.13. 將一定量Fe和F

7、®03的混合物放入 2mol/L的HN6溶液25mL中，反響完全后，無固體 剩余，生成224mL NO氣體標準狀況，再向反響后的溶液中參加 1mol/L的NaOH溶 液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是14. 在5L的密閉容器中充入 2molA氣體和ImolB氣體，在一定條件下發(fā)生反響：2A g+5Bg亠 2Cg達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反響前的6，那么A的轉(zhuǎn)化率為A. 67%B. 50% C. 25%D. 5%15. 短周期的三種元素分別為X、Y和Z,X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它 K層與L層電子總數(shù)的一

8、半，Z元素的L電子層上的電子 數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少 2個，那么這三種元素所組成的化合物的化學式 不可能是A. X2YZ1B. XYC. X3YZ1D. X4Y2Z716. 熱化學方程式 2SQg+ O2gSO3g ; H= Q kJ/molQ>0，那么以下說法正確的選項是A. 2molSO2g和 1mol O2g所具有的能量大于 2 molSO3g所具有的能量B. 將2molSO2g和1mol O2g置于一密閉容器中充分反響后放出QKJ的熱量C. 升高溫度，平衡向逆反響移動，上述熱化學方程式中的Q值將減小D. 如將一定量SQg和O2g置于某密閉容器中充分反響后放熱QKJ,

9、那么此過程中有2molSO2 g被復原17. 如以以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是CuSO溶液飽和NaC溶液FeOH膠體甲乙丙 丁惰性電極。將電源接通后，向 乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說法正確的選項是A. 電源B極是正極B. 甲、乙裝置的C、D、E F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為 1 : 2 : 2 : 2C. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液D. 裝置丁中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷第n卷洪5題，49分18. 12分化學是一門以實驗為根底的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置, 是根本的化學素養(yǎng)之一。請按要求完成

10、以下四小題。1右以以下圖是氣體制取裝置，以下能用此 隨用、隨關(guān)隨停的是A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 鋅粒和稀硫酸制氫氣C. 濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫D . I2實驗室可用右以以下圖所示裝置枯燥收集某氣體R,那么R可能是A. S02 B . NH3 C . NO D . Cl 23某同學如右以以下圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球 鼓起來的現(xiàn)象，那么使用的固體和液體試劑可能是A.銅與濃硫酸B .鐵與濃硫酸C.鋁和氫氧化鈉溶液D .二氧化錳和濃鹽酸A-向世曾宀橋如差體4指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤:A, B, C19. 10分按要求寫出以下氧化復原反響的化學方程式。1水作復原劑： 2

11、水作氧化劑： 3水既作復原劑又作氧化劑： 4水既不作復原劑又不作氧化劑： 5一種活潑金屬單質(zhì)復原一種酸性氧化物：。20. 8分A、B C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。 F的焰色反響呈黃色。在 G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù) 比為1： 2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖圖中局部產(chǎn)物未列出;請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?C是寫元素符號。2單質(zhì)A的無色晶體所屬的晶體類型是:3H與鹽酸反響生成 E的化學方程式:4E與F反響的化學方程式： A鹽醴-1 i-F1B -*E_ H GD _5F與G的水溶液反響生成I和D的離子方程式是:21. 12分

12、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的假設干種：“、NHf、Mg2+、Ba2+、C1、SQ2、CQ2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體已折算成標準狀況下的體積3加足量BaC12溶液時，對所得沉淀 進行洗滌、枯燥、稱量；再向沉淀 中加足量稀鹽酸，然后枯燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為試答復以下問題:1根據(jù)實驗1對C1是否存在的判斷是 填"一定存在、“一定不存在或“不能確定；根據(jù)實驗1 3判斷混合物中一定不存在的離子2試確定溶

13、液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度可不填滿陰離子符號物質(zhì)的量濃度mol L13試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是22. 7分將gFe粉過量與mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標況氣體設生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計算：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量請寫出反響的離子方程式并計算所需判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能,氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。2022-2022學年度懷遠二中高三第四次月考化學試卷答題可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案請?zhí)钔吭诖痤}卡

14、上01234567第卷49分【、填空題共兩題 22分18. 12 分1;2 3AC 19. 10 分12。45三、推斷題8分20. 1 2345四、實驗題12分21 . 1 2陰離子符號物質(zhì)的量濃度mol L13) 五、計算題7分gFe粉過量與 mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標況氣體設生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計算：濃H2SQ的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能，請寫出反響的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。懷遠二中2022-2022學年高三第四次月考化學答題卷答題可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:

15、16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案請?zhí)钔吭诖痤}卡上1234567891011121314151617BBBBDBCCDCDAABAAB第卷49分18.1B 2B 3C(12 分)4A滴管口伸人試管中B.試管口向上C 混合氣體從短導管進入洗氣瓶每空 2分19. (10分)(1)2F2 +2H2O = 4HF +O2 (2)2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 f2出0 2H2 f + 02 f Cl 2+H2O=HCI+HCIO2Mg +CO22Mg0 + C每空2分其它合理也可20. 8 分1Na1分，寫成名稱的不得分1分2原子晶體3Na2C

16、Q + 2HCI = 2NaCI + HO + CQf2 分2分42Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O25Na2O2 + 2 H2O + ST = 2Na+ + 4OH + Sj 2 分21. 12 分1_不能確定 _ 1 分Ba2+、Mg2+2 分陰離子符號物質(zhì)的量濃度mol L1so2- 1 分0. 12 分CQ2- 1 分0. 22 分3存在1分：溶液中肯定存在離子是NH+、CO2-和SQ2-。經(jīng)計算，NH+的物質(zhì). 2 2 _的量為0.05mol,CO3、SO的物質(zhì)的量分別為 0.02mol和0.01mol ,根據(jù)電荷守恒，得K一定存在。2分22 . 7分將gFe粉過量與mL濃硫酸在加熱條件下充分反響，共收集到L標況氣體設生成的氣體全部逸出，其質(zhì)量為g。試計算：濃H2SQ的物質(zhì)的量濃度反響后剩余鐵粉的質(zhì)量判斷反響后的所得溶液能否與氯氣反響？如能，請寫出反響的離子方程式并計算所需氯氣的物質(zhì)的量；如不能，請說明理由。解：由于鐵過量，且硫酸在反響過程中會不斷變稀，故發(fā)生的反響方程式為：Fe + 2H2SO4(濃)=FeSO + SO f + 2H2OFe + H2SO = FeSO + H2 f且物質(zhì)間物質(zhì)的量存在如下的關(guān)系：Fe2H2SO4SQFeH2SO4H2依題意可知n(SQ) +