2016年高考全國卷1化學(xué)試題附答案

1、2016年全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）、選擇題:7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共彳鍵數(shù)為0.4Na）B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物）9

2、 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷C.C4HgCl有3種同分異構(gòu)體D.10 .下列實(shí)驗操作能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵ˋ.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211 .三室式電滲析法處理含W2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子Na+和SO2可通過離子交換膜，而兩端隔室中濃N1盧。箱液交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。卜列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室

3、的SO2離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的。2生成12 .298K時，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL1氨水的電離度為由1.2%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酷作為指示劑n一B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL、1C. M點(diǎn)處的溶液中cNH4=cCl=cH+=cOHD. N點(diǎn)處的溶液中pH<120

4、酒商門川13 .短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01molL1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物是（）上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的A.原子半徑的大小 W < X < YB.元素的非金屬性Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸26.氮的氧化物（NO x）是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH 3將NO x欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置0還原生成N2。某

5、同學(xué)在實(shí)驗室中對 NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:（按氣流方向，用小寫字母表示）（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子Ki、K2夾好）。溶油Z在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗操作步驟實(shí)驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠生態(tài)的氣態(tài)水凝聚打開K227.（15分）元素銘（Cr）在溶液中主要以Cr3（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、2。2（橙紅色）、CrO4（黃色）等形式存在。Cr（OH）3為難溶于水的

6、灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1) Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(2) CrO4和C2。2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c(C2O2)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知，溶液酸性增大，CrO；的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。溫度升高，溶液中CrO：的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H0(填“大于”、“小于”或“等于”)。此 2.n m 5.0 6.0< |H ml L1)

7、4 1- 3 I U.D.D.D. (-T2二 Htfp(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag與CrO；生成轉(zhuǎn)紅色沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0105molL1)時，溶液中c(Ag)為molL1,此時溶液中c(CrO；)等于molL1o(已知Ag：CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)6價銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的2。2還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為。28.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：磕酸反應(yīng)電解 一 轉(zhuǎn)

8、品、憾 一ANaClO工產(chǎn)品NaClO.憶氣吸收回收NaHS(NaOH.H±O上回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C%的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為。(計算結(jié)果保留兩位

9、小數(shù))38、化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：丁二眸r1黑國GI1OQC便化劑p.ir催化劑*口00r夕飛.一、口河|onHAI,_（順+順）7+ 4 己二烯二酸（反*反）-2+ 4 -己二烯二低PET(COOCH,乙稱H,COOC儺化劑1CtXXJH1DCOOCII,回答下列問題:（1）下列關(guān)于糖類的說法正確的是。（填標(biāo)號）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物(2

10、)B生成C的反應(yīng)類型為(3)D中的官能團(tuán)名稱為,D生成E的反應(yīng)類型為(4)F的化學(xué)名稱是，由F生成G的化學(xué)方程式為(5)液反應(yīng)生成44g CO2 , W共有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶結(jié)構(gòu)簡式為（6）參照上述合成路線，以（反，反）2,4已二烯和C2H4為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備對苯二甲酸的合成路線答案：7-13DABCBDC26. (14分)(1)A2NH4C1+Ca(OH)3=2NH11+CaCl2+2H3Oe£BNH-HzONHsT+HQdcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8MHj+SNO?催化劑網(wǎng)+12HqZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，¥管中壓強(qiáng)小于外壓27. (15分)(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrOj-+2H+Cr3O'+IJ2O增大1.0乂1f,小于(3) 20x10凸5.0乂10”(4) 3H5H*=2C產(chǎn)+3SO7+4HQ28,(】4分)+3<2)2NaCl