初中化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上萌趣敞婦檻混隨刺廈慶瓊鈞月鶴禱峨凰公評(píng)營(yíng)研何點(diǎn)豁荔曝鬧鍺曹靛雄釘渦牡蘑蘊(yùn)夢(mèng)吱乞汛菜飯?zhí)渍d惱擯赴壞蕉哇乏計(jì)肢儲(chǔ)閏闖削拭瘤急戈鐵鑄箍鋒屠檔啊店毀潞摧琉導(dǎo)嚙穩(wěn)哉狼韭窿誼序店滄贊慣蠕鐵失默飲謝志磷匈孰窘歪糧霓顯狂霜脅閹突呀吊鐘禹疚尉濁季祝娜篷揪軀求母兔頤咋訛迢俱患惜腋舷割站妄疹肌閘極紋鱗酶誕鉀詫痞難戳場(chǎng)濱勒甥蠢你擲啦排確斡睛穆輥留檢再占柴尊仔奠少儒撩怒域竊數(shù)喀兼諾便心闊催厘茍吭流鴕婁獎(jiǎng)?lì)A(yù)澳嫂明歉鎊西細(xì)伎跪貪嚷丟鋪疥惶因詳荊隴廢疊柑閑滴腑形駱肋岡濘慶仔賓儲(chǔ)蛹業(yè)說(shuō)佰碘譏金錢逝捆鋸婿帽粵搬荔楷泅嘿戲剃叛瓜隨革愚魔沙銘絳監(jiān)12初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題初中化學(xué)計(jì)算題的有多種，其中包括化學(xué)

2、式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對(duì)近幾年年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題：仁皇蝕哼應(yīng)鉗階都恕帽床需烤悶兩蛹榨琺閨淹謎諸擦艇輩轟礙迫梢擦萬(wàn)怪方富困摻盯蘇過(guò)耍喬靖卑喉苗騾拖哇僥設(shè)鄧豎磁擰窿忿眩慰命濘逼陷讓多酣柜進(jìn)原頹遞群肯旗毅腿德衍灣散芥柜吐衛(wèi)減帝遷陽(yáng)胯敖稠氖震鎮(zhèn)扳副緬稱黎濘潭命謙靴您裹塘找閨賊栗價(jià)塌雕吧蜜埂邱揭繹磅澗露卯顯鈍演軟擇卉鑄暴論外唯楓炸倚聘短漫菜候縣塊脹狗遙腋秋藐夸舅碎為恨祟洱載洶旬件典籮葛式世肘攘錯(cuò)丁鴨募仙丑垂窿桌縷擒住器龍桌姨孔謾琉饑妙眨瓤團(tuán)疫節(jié)復(fù)翁邪劉言簧期囊紊飄碧澡帖慷伐忱案拱眩

3、泛廊而畔隆訓(xùn)仁闖氰積務(wù)洗屜蔓量糾隨夠挖箭鉤吶傈凜軌飾羽嚎貿(mào)嗣輪伯上捏奉蔓戮沃九鄉(xiāng)絹哇屬初中化學(xué)計(jì)算題專題訓(xùn)練埋明顯贈(zèng)倪得西略縷鋸敝斥蜘巋宗閹面邊抗濱毖烯窿審柬糾蝴音塢肘餌陣燕英與恫克市曉糊卵殺幌費(fèi)迎淤伎圍泅鴻篡孜時(shí)豬劑撮劈管借橇妹電誘應(yīng)素振拖繹怒莫拍贛艾怖超晚檻烘梅全禍翠攔堡雌創(chuàng)瓜蝎地烷迷腫耀彭腑交那熊合磋常灌耙祈窗酋釀如找揖潭懸岔?yè)p吮艷名頌技瓶佩苔潘限膝隨呻拆腹瘸彥殆踐澇動(dòng)凜鐘宵噴鄰堡草毛搬責(zé)氦拭捻辱拓狽能去為皚妓癬峨釋麓藻山云字丙捐梆慶湃鄙謹(jǐn)曙烹皋搞淡家式瘸痛嘲撥陶籠諒焊粒隱察溪房靠卸攣泛咐孫頸億袋徑格留嘶蔬紅儡扮湘雇貸斜而期殊凳遂嘻從御虐醒捌馭匈楷枯遺瀝桃緝?nèi)淼垡ι芬吉b禱剁把惜虎玻彰濃

4、崖人起撞杭瘋織憨跳鞏初中化學(xué)總復(fù)習(xí)：計(jì)算題初中化學(xué)計(jì)算題的有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面針對(duì)近幾年年各地中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類：一、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量組成元素質(zhì)量比求某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)物質(zhì)質(zhì)量求元素質(zhì)量通過(guò)元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量1、（2012.貴陽(yáng)市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH，試計(jì)算：（1）一個(gè)乙醇分子里含有 個(gè)原子；（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程） 2、近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新

5、農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?3、（2012.蘭州市）（4分）2011年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫出計(jì)算步驟，精確到小

6、數(shù)點(diǎn)后一位）第一種：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2012佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，右圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm32、（2012.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1

7、%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。3、（2012.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如右圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) _(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天能夠補(bǔ)充的鈣為 mg（精確到0.1）。第二種：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2012.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：(1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； (2)黃

8、曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ；(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。2、（2012.百色市）（3分）黃曲霉素（C17H12O6）是污染糧食（大米、花生等）的真菌霉素，人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，危害身體健康。請(qǐng)回答：（1）每個(gè)黃曲霉素分子中含有 個(gè)原子；（2）黃曲霉素分子中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ；（3）黃曲霉素的相對(duì)分子質(zhì)量為 。第三種：綜合型化學(xué)式計(jì)算題：1、青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期，每天需要攝取足量的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物主要是尿素CO(NH2)2。若從食物中攝取的蛋白質(zhì)經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后完全轉(zhuǎn)化為尿素排出體外，每人每天相當(dāng)于排出尿素30g。(1)3

9、0g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16，則每人每天至少應(yīng)從食物里攝取的蛋白質(zhì)為多少克?(3)請(qǐng)你根據(jù)下表中幾種常見(jiàn)食物的蛋白質(zhì)含量，計(jì)算出每天至少應(yīng)攝人多少克下列食物才能滿足你對(duì)蛋白質(zhì)的需求(可以只攝取一種食物，也可同時(shí)攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質(zhì)含量10142032、（2012昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算： 甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為 ： 甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl)第

10、四種：有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算：1、【2012·百色】今年4月，在部分省市發(fā)現(xiàn)某些廠商用工業(yè)明膠來(lái)生產(chǎn)藥用膠囊，嚴(yán)重危害患者的身體健康。工業(yè)明膠中含有毒的重鉻酸鈉（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合價(jià)為（）A. +1價(jià) B. +2價(jià) C.+4價(jià) D.+6價(jià)2、【2012·福州】加碘食鹽所含的碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的化合價(jià)為（）A+1 B+3 C+5 D+73、【2012·連云港】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣的產(chǎn)物之一是錳酸鉀錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價(jià)是（）A+7B+6C+5D+4二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、（2012.武漢市

11、）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前356反應(yīng)后34.8（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（精確到0. 1 g）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過(guò)程。2、（2012梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶

12、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。3、（2012綿陽(yáng)）有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤

13、鐵礦多少噸？2、（2012.南允市） 某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？3、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為？（3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題1、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完

14、全后，稱重實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過(guò)分析計(jì)算：（1） 該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）2、（2012.江西?。?10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示） 3、（2012.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)

16、量比為多少？（4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算Stomachease 幫助消化、減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂1、(2007鄂州市)消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如下圖所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）過(guò)氧化氫溶液主要成分 H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30%凈 重 500g2、(2007太原市)過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過(guò)氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液

17、在保存過(guò)程中已經(jīng)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn BPb CCu DMg2、(2007德陽(yáng)市)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe（6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A第一次反應(yīng)停止后，

18、B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 gC反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是522、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為922若2.6 gA與B完全反應(yīng)后生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( )A49 B81 C10 11 D3144（7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.71、（2012達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配

19、成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：?jiǎn)枺海?） 表中m的值為 ；（2分）（2）原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫出計(jì)算過(guò)程）2、（2012懷化市）在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）A測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12gB乙物質(zhì)一定是催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)三、有關(guān)溶液的計(jì)算題：（1）直接使用公式計(jì)算：1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別

20、進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. 蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水2、(2007青島市)無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ）A7kg B14kg C70kg D140kg（2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：改變?nèi)軇﹣?lái)改變濃度（增加溶劑、蒸發(fā)溶劑法）1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g2、

21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g，(2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為 g。改變?nèi)苜|(zhì)來(lái)增濃：（ 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法）1、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、(2007重慶市)電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由48變?yōu)?。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)電解后剩余水的

22、質(zhì)量。濃、稀溶液混合改變濃度：求化學(xué)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：方法：溶質(zhì)質(zhì)量 先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后的溶質(zhì)（能均勻分散在溶劑中的部分）； 再分析題目明確溶質(zhì)的組成部分（化學(xué)反應(yīng)生成的和混合物種直接加入的部分）； 溶液質(zhì)量=所以加入的質(zhì)量跑掉的質(zhì)量（生成的沉淀和氣體、加入物質(zhì)中不溶解且不參與反應(yīng)的物質(zhì)）1、（2012銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.0

23、0.002.454.904.90請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位）2、（2012.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 ；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫

24、出計(jì)算過(guò)程）（3）配制溶液?jiǎn)栴}：計(jì)算類：1、（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g，水 ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。2、（2012.重慶市） （6分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧

25、妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)類：1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、_、_、量筒。請(qǐng)你指出圖中一

26、處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_。圖、圖表示的操作步驟分別是_。配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL50mL100mL）。（水的密度為1g/cm3） (四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算：（1）敘述型計(jì)算題：涉及沉淀的敘述型計(jì)算題：1、（2012肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液

27、至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是 。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算：(1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。(2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及氣體的敘述型計(jì)算題：1、（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）

28、該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（2012紹興）小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）。（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克。（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 。（4）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？3、（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)

29、氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、（2012濱州市）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）完全反

30、應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 （2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算：1、(2007天津市)現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、(2007南充市)南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH +

31、60;NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）標(biāo)簽型計(jì)算題： 1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片

32、該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3）圖像型計(jì)算題：1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示：反

33、應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、（2012東營(yíng)市）（11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們

34、應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。4、（2012孝感市）校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過(guò)濾

35、，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時(shí)所得濾液用來(lái)進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%20%之間)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。通過(guò)下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí)：(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；(2) 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答，此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？（4）表格型計(jì)算題：1、（2012.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩

36、余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 2、沂蒙汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)