人教版高中化學(xué)選修4-3.3《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用》教學(xué)課件

1、第三節(jié) 課時2影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用學(xué)習(xí)目標0102通過探究了解影響鹽類水解程度的主要因素；能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，注重理論與實踐相結(jié)合的方法。新課導(dǎo)入你知道純堿溶液能夠用來洗滌油污的原理是什么嗎？是熱的純堿溶液洗滌效果好，還是冷的效果好？新知講解影響鹽類水解的主要因素3鹽類的水解平衡：在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。反應(yīng)條件反應(yīng)物本身的性質(zhì)新知講解H2O H+ + OHA+HA(弱酸)H2O H+ + OHB+BOH(弱堿)1.反應(yīng)物本身的性質(zhì)生成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大新知講解比較下列鹽類水解后的酸堿度NaClO (a

2、q) _ NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) _AlCl3 (aq) 堿性酸性HClO 的酸性較H2CO3弱Mg(OH)2 的堿性較 Al(OH)3強正鹽的水解程度大于酸式鹽的水解程度新知講解2.反應(yīng)條件改變條件 移動方向 n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫 通HCl(g)加H2O對于水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺新知講解改變條件 移動方向 n(H+) pH 水解程度現(xiàn)象加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀棕黃色變深對于水解平衡：Fe3+ + 3H2O

3、Fe(OH)3 + 3H+產(chǎn)生紅褐色沉淀新知講解溫度濃度外加酸或堿外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解升高溫度能夠促進水解鹽溶液濃度越小，水解程度越大水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促進水解，加酸會抑制水解水解顯堿性的鹽溶液，加酸會促進水解，加堿會抑制水解新知講解鹽類水解的應(yīng)用4應(yīng)用1：去污1.鹽類水解在日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用Na2CO3CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3- +H2O H2CO3+OH-加熱去污力更強應(yīng)用2：凈水明礬凈水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+新知講解應(yīng)用3：滅火泡沫滅火器里的藥品是什么？滅火原理是什么？Al2(SO4)3與NaHCO3A

4、l3+3HCO3- = 3CO2+Al(OH)3雙水解反應(yīng)新知講解應(yīng)用4：農(nóng)業(yè)施肥化肥不僅可以增加土壤的營養(yǎng)成分，還可以水解改變土壤的酸堿性。草木灰（主要成分K2CO3）：CO32-+H2O HCO3-+OH-NH4+ + OH-= NH3 + H2O氮肥肥效損失硫酸銨（ ( NH4 )2SO4 ）：NH4+ + H2O NH3H2O + H+但兩者不可混合使用：新知講解應(yīng)用5：制備納米材料TiCl4+（x+2）H2O（過量） TiO2xH2O+4HCl制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。新知講解應(yīng)用1：配易水解的強酸弱堿鹽溶液時，需加入少量相

5、應(yīng)的酸抑制水解。實驗室長時間配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液為什么會出現(xiàn)絮狀物？如何克服？2.鹽類水解在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中的應(yīng)用新知講解應(yīng)用2：判斷鹽溶液的酸堿性在一定溫度下，0.1mol/L的NH4Cl 、NaHCO3、NaCl、Na2CO3四種鹽溶液，pH由小到大的順序是：_。NH4Cl NaCl Na2CO3 NaHCO3應(yīng)用3：判斷某些酸的強弱已知物質(zhì)的量濃度相同的兩種鹽溶液NaA和NaB，其溶液的pH，前者大于后者，則HA和HB的酸性強弱為：_。HAHB新知講解應(yīng)用4：判斷鹽溶液中離子種類及各離子濃度大小的順序0.1mol/L的CH3COONa溶液中：_。c(Na+) c(CH

6、3COO-) c(OH-) c(H+) 0.1mol/L的NH4Cl 溶液中：_。c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 應(yīng)用5：判斷溶液中離子能否共存Fe3+、Al3+與CO32-、HCO3-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存。新知講解應(yīng)用6：利用鹽類水解除雜MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。 加入Mg(OH)2 加入MgO 加入MgCO3 加入Mg不引入新雜質(zhì)！Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+(主)(次)新知講解應(yīng)用7：加熱蒸干鹽溶液析出固體的一般規(guī)律（1）強酸強堿鹽（NaCl）水解生成難揮發(fā)性酸的鹽

7、（ Al2(SO4)3 ）加熱蒸干原溶質(zhì)（2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（ AlCl3 ）加熱蒸干氫氧化物灼燒氧化物（3）較低溫度下受熱分解的鹽（ Ca(HCO3)2）加熱蒸干鹽的分解物課堂小結(jié)1.影響鹽類水解的因素2.鹽類水解的應(yīng)用內(nèi)因外因生成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大濃度溫度外加酸或堿外加鹽日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)實驗和科學(xué)研究中課堂達標1.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是（ ）A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液D課堂達標2.下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）ACa2+ K+ CO32- Cl-BH+ Fe2+ Cl- NO3-CNa+ Ba2+ NO3- Cl-DNa+ Al3+ NO3- Cl-C課堂達標3.把濃度均為0.1 mol /L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序是（ ）A.c(SO42-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+