中考初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí)知識點

1、中考初三化學(xué)溶液復(fù)習(xí)知識點一、溶液（一）溶解1、物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫物質(zhì)的溶解，物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。2、懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性質(zhì)相同。穩(wěn)定性：若外界條件不變，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要為單個分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的顏色，溶液中有Fe2+呈淺綠色，有Cu2+呈藍色，有Fe3+呈黃色，有MnO4一呈紫紅色。均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。4、物質(zhì)在形成溶液過程中常伴有熱量的變化，有些物質(zhì)溶

2、于水，能使溶液溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）等，有些物質(zhì)溶于水導(dǎo)致溫度降低。如：硝酸鏤（NH4NO3）等。5、加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）；攪拌（或振蕩）；將固體研成粉末。（二）溶液的組成1、 、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。2、 溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常為液體，常見的有水、酒精、汽油等。氣體、固體溶于液體時，氣體、固體是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互溶時，通常認(rèn)為量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。但當(dāng)液體和水互溶時，一般把水作為溶劑，另一種液體作為溶質(zhì)。同一種物質(zhì)在不同溶液中，有時做溶質(zhì)，有時做溶劑。如碘酒中，酒精是溶劑，而在酒精的水溶液中，酒精

3、又作溶質(zhì)了。若沒有指明溶劑，一般指的是水溶液。3、 常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液名稱溶質(zhì)溶劑石灰水氫氧化鈣Ca（OH）2水H2O鹽酸氯化氫HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量5、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）數(shù)學(xué)表達式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）（3）理解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。當(dāng)溶劑中所溶

4、解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。（4）關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的具體情況若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計算公式進行計算。若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液：實驗儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：計算、稱量（對固體溶質(zhì)）或量?。▽σ?/p>

5、體物質(zhì)）、溶解、裝瓶，貼簽。以配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液為例說明。（1）計算根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖質(zhì)量：50gx5%=2.5g,水的質(zhì)量：50g2.5g=47.5g。（2）稱量用托盤天平稱2.5g蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。（4）裝瓶，貼簽把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。7、分離可溶物與不溶物時，可用過濾的方法。步驟：溶解：將混合物放入燒杯中

6、加適量水溶解。不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。蒸發(fā)：將濾液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。二、飽和溶液和不飽和溶液：1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液4、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。5、固體物質(zhì)的溶解度：、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。、意義：例：在20c時

7、氫氧化鈣Ca（OH）2的溶解度為0.165克，表示的意義為：20c時氫氧化鈣Ca（OH）2在100克水中溶解0.165克后，就達到了飽和狀態(tài)。、有關(guān)計算：例1:20c時NaCl的溶解度是36g。該溫度下，將15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？若將20gNaCl放入水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？形成的溶液是（填飽和”或不飽和”）溶液。6溶解度曲線:影響固體物質(zhì)溶解度的外界因素是溫度，將溶解度與溫度的對應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。溶解度曲線的涵義。如圖有ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線：l. A、C物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大；B物質(zhì)

8、溶解度曲線坡度小,溶解度受溫度變化影響小。C物質(zhì)溶解度曲n.A、B兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大;線往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。m. t1時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：C>B>At3時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：A>B>CP點意義：t2時，A、C物質(zhì)溶解度相等。4、打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減小;人喝了啤酒（或飲料）后會打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。5、從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)蒸發(fā)的方法（如上圖中B物質(zhì)）

9、溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì)冷卻熱飽和溶液的方法（如上圖A物質(zhì)）。6、結(jié)晶法分離混合物、適用范圍：結(jié)晶法適用于兩種可溶性固體混合物，其中一種固體的溶解度受溫度變化影響較大，另一種固體溶解度受溫度變化影響比較?。ㄈ纾合跛徕浿谢煊猩倭柯然c）。、操作步驟：配制溶解度受溫度變化影響較大物質(zhì)（硝酸鉀）的熱的飽和溶液。冷卻結(jié)晶。過濾。二、中考化學(xué)推斷題2 .某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們做如下實驗：將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼

10、溶液產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷：該固體物質(zhì)中一定含有(寫化學(xué)式，下同)；可能含有一。(2)請寫出實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。中化學(xué)反應(yīng)的基本類型為?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4KClFe(SQ)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3J復(fù)分解反應(yīng)【解析】【分析】硫酸銅在溶液中顯藍色，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，硫酸根離子和領(lǐng)離子反應(yīng)會生成硫酸鋼沉淀，所以將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a,所以樣品中一定不含硫酸銅；取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以樣品中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鎂；另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋼

11、溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉【詳解】由分析可得，該固體物質(zhì)中一定含有：NaOH、NazSQ,可能含有KCl；(2)實驗發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和化學(xué)方程式為：Fe?(SQ)3+6NaOH=3Na2SQ+2Fe(OH)sJ;反應(yīng)是硝酸鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，所以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。3 .物質(zhì)A-G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質(zhì)中的一種，把它們排列成如圖所

12、示的大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)。已知D是一種鹽，A、E、F常溫下呈氣態(tài)，A、B是人的生命活動中兩種最重要的物質(zhì)。請回答相關(guān)問題：(1)D的化學(xué)式是(2)寫出一個D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。(3)寫出E轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式。(4)大雁陣”中的G是一只漂亮的色大雁”。高溫【答案】NazCQCa(OH)2+Na2CQ=CaCOJ+2NaOH復(fù)分角系CQ+C=2CO赤紅【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)A-G分別代表氧氣、碳酸鈉、二氧化碳、氫氧化鈉、一氧化碳、氧化鐵、水七種物質(zhì)中的一種，把它們排列成如圖所示的大雁陣”。圖中連線表示兩種相鄰物質(zhì)之間能相互

13、轉(zhuǎn)化或相互反應(yīng)。已知D是一種鹽，A、E、F常溫下呈氣態(tài)，A、B是人的生命活動中兩種最重要的物質(zhì)”，則推測：A為氧氣，B為水，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為二氧化碳，F(xiàn)為一氧化碳，G為氧化鐵，代入檢驗。【詳解】(1)根據(jù)分析，D的化學(xué)式是NazCQ。(2)寫一個D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CQ=CaCQJ+2NaOH;該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。高溫(3)E轉(zhuǎn)化成F,即二氧化碳與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+C=2CO。(4)大雁陣”中的G為氧化鐵，是一只漂亮的赤色大雁”。故答案為：(1)Na2CQ;(2)Ca(OH)2+Na2C

14、O3=CaCQJ+2NaOH,復(fù)分解。(3)高溫CO2+C=2CO>o(4)赤紅【點睛】本考點屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論。4.如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，常溫下A、B是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4:1;C的濃溶液可用作干燥劑；G俗稱純堿；反應(yīng)和各能生成一種沉淀，且沉淀顏色不同。圖中“一”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。/E下F(1)寫出G的化學(xué)式：;(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(4)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象：?！敬鸢浮?/p>

15、N&C62CuO+C高溫2Cu+COTCuS(4+2NaOHkCu(OH2J+Na2SO生成白色沉【解析】AB是黑色固體，B中兩種元素的質(zhì)量比是4:1,B可能是氧化銅，A可能是碳，C的濃溶液可用作干燥劑故C可能是稀硫酸，G俗稱純堿，故G是碳酸鈉，硫酸和氧化銅都能生成E,故E可能是硫酸銅，D能生成碳酸鈉，且與E反應(yīng)有沉淀，故D可能是氫氧化鈉，E與F反應(yīng)能生成另一種顏色的沉淀，故F可能是氯化銀，經(jīng)推理，該分析結(jié)果正確；(1)G的化學(xué)式為NaCO；(2)反應(yīng)是碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CuO+C邕遺2Cu+COT;(3)反應(yīng)是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，

16、故反應(yīng)方程式為CuSG+2NaOHkCu(OH2J+N&SO;(4)反應(yīng)是硫酸銅與氯化鋼的反應(yīng)，故反應(yīng)現(xiàn)象是有白色沉淀生成；5.A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，物質(zhì)A、C、E、H都含有相同的某種元素，C、G都是氧化物，J是由三種元素組成的鹽.各物質(zhì)間能發(fā)生如下反應(yīng)：(反應(yīng)條件未標(biāo)出)A+BtC：a+DtE+FC+DtE+GH+Dte+GE+IH5+J.請推斷：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A,F.(2)D所屬的物質(zhì)類型是(填字母).A氧化物眼前聞(3)寫出的化學(xué)方程式：.(4)寫出的化學(xué)方程式：.【答案】MgH2BMg(OH)2+H2SQ=MgSO4+2H2。

17、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSQJ【解析】【分析】A是鎂、鋁、銅三種單質(zhì)中的一種，在化合物中A元素常顯+2價，所以A不是鋁，A和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以A是鎂，A、GE、H含有相同的某種元素，C是氧化物，所以C是氧化鎂，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，所以B是氧氣，鎂和D反應(yīng)會生成E和氣體F,所以F是氫氣，D是鹽酸或硫酸，G是氧化物，氧化鎂和酸反應(yīng)會生成鹽和水，所以G是水，H和酸反應(yīng)會生成E和水，所以H是堿，E是鹽，E和I反應(yīng)會生成沉淀H、J,J是由三種元素組成的鹽，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，E中含有三種元素，所以D是硫酸，E是硫酸鎂，H是氫氧彳t鎂，I是氫氧化鋼，鎂和氧氣反

18、應(yīng)生成氧化鎂，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，在化合物中鎂元素常顯+2價，硫酸銀是由三種元素組成的鹽，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確?！驹斀狻?1)A是Mg,F是叱；(2)通過推導(dǎo)可知D是硫酸，屬于酸，所以D所屬的物質(zhì)類型是：B;(3)反應(yīng)是氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+H2SQ=MgSC4+2H2。；(4)反應(yīng)是氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2J+BaSQJ.

19、6.某白色固體混合物可能含有Na2CC3、KOKMgC、CaC2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進行了如下實驗：無色酣酎溶液變紅分別取樣無色洛酒A樣品足量花_攪拌足量稀鹽酸通入CO：*無色溶沌E無色溶液C白色沉淀D(1)在固體樣品中加入足量水?dāng)嚢韬蟮牟僮鱅是,該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和,其中玻璃棒的作用是;(2)往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)取無色溶液A少量于試管中，通入CC2,得到無色溶液C和白色沉淀D,該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;(4)原白色固體中含有的物質(zhì)是。【答案】過濾漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaC2=CaCQj+2KC1(或Ca(OH2+CQ=CaCQj+H2O)KOHMgCl2、CaC2【解析】【分析】根據(jù)實驗可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A,可以推測白色沉淀是兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的物質(zhì)，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E,若無其他明顯的現(xiàn)象，說明該白色沉淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚儆，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚酞變紅，