人教版高中化學選修3-2.2《分子的立體構(gòu)型》第二課時參考課件

1、1 1、要點：中心原子價電子層電子對（包括、要點：中心原子價電子層電子對（包括 電子對和電子對和 的孤對電子對）的孤對電子對）的互相的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型總作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互是采取電子對相互 的那種構(gòu)型，的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。即分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）模型）成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型應用：可用來應用：可用來預測預測分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 利用價層電子對互斥理論時，首先利用價層電子對互斥理論時，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷

2、中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型代表代表物物中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合的原子的原子數(shù)數(shù)孤對電孤對電子的對子的對數(shù)數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型中心原子中心原子無孤對電無孤對電子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原子有孤對電有孤對電子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面

3、體正四面體V V 形形三角錐形三角錐形價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型分析思考：分析思考： 、寫出、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：此推測：CH分子的分子的C原子有沒有可能形成四原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子與四個原子與四個H原子形成完原子形成完全等同的四個共價鍵呢？全等同的四個共價鍵呢？10928原子軌道？伸展方向？ 解釋解釋分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型中心原中心原子子能量相近能量相近相同數(shù)量相同數(shù)量能量與形狀都能量與形狀都相同相同雜化軌道只用

4、于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子鍵或者用來容納孤對電子 剩余的剩余的p軌道可以形成軌道可以形成鍵鍵C2H4(sp2雜化）雜化）雜雜 化化 類類 型型spspspsp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1s + 1p1s + 1p1s + 2p1s + 2p1s + 3p1s + 3p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個個spsp雜化軌道雜化軌道3 3個個spsp2 2雜化軌道雜化軌道4 4個個spsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角180180 ? 鸰120120 ? 鸰109109 ? 鸰 28 28 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型直直 線線正三角形正三角形正四面體正四面體實實 例例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子總價電子數(shù)中心原子總價電子數(shù)2（不包括（不包括鍵）鍵）代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類型類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類型類型分子結(jié)構(gòu)分