中考2019年貴州黔西南州化學試卷解析版

1、中考2019年貴州省黔西南州化學試卷（解析版）一、單項選擇題（本題6小題，每題2分，共12分）1.中國古詩詞既蘊含人文思想，又閃耀理性光輝。對下列古詩詞劃線部分隱含的化學現(xiàn)象解釋不合理的是A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑煨燒石灰石，不發(fā)生化學變化B.花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴溫度升高，分子運動加快C.何意百煉鋼，化為繞指柔一一生鐵經(jīng)不斷煨燒捶打氧化，降低碳的含量后變成鋼D.美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來一一金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在【答案】A【解析】【詳解】A、烈火焚燒是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，是化學變化，錯誤；B、花氣襲人知驟暖說明分子的運動與溫度有關，溫度

2、高，分子的運動快，正確；C、煉鋼的過程是不斷減少生鐵中的含碳量的過程，正確；D、盡是沙中浪底來說明金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質存在，正確；故選：A。2.下列實驗操作錯誤的是（）密性【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氧氣不能，圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管方向是長進短出”，故A正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故B正確；C、使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可”，禁止用一盞酒精燈去引燃另一盞酒精燈，故C不正確；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器

3、外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；故D正確。故選C。3 .化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質種類；原子種類；物質的總質量。A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質的總質量一定不變，故選B。4 .H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明，出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸（C2H4。3）消毒殺菌。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是A.由碳、氫、氧三種元素組成B.其分子中含有臭氧（。3）C.既是純凈物，也是化合物D.碳、氫、

4、氧元素的質量比為6:1:12【答案】B【解析】【詳解】A.由化學式C2H4O3可知，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故正確；B.分子是由原子構成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成的，其中不含臭氧分子，故錯誤；C,由化學式C2H4。3可知，過氧乙酸是由一種物質組成的，屬于純凈物，該純凈物是由三種元素組成的，屬于化合物，故正確；D.過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為：（12X2）：（1M）：（16M）=6：1：12,故正確。故選：B。5.下列各實驗方案能達到其實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別取樣滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中?！有的Na2C

5、O3加入足量稀鹽酸C除去CO2中混有的少量CO在足量的氧氣中點燃D鑒別氮氣和二氧化碳將燃著的木條分別伸入氣體中A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯堿性、酸性、分別能使紫色石蕊溶液變藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到其實驗目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。D、氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持

6、燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到其實驗目的。故選：A?！军c睛】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl-、OH-B.Ag+、K+、C、NOC.Na+、H+、NO3、CC32-D.H+、Mg2+、SO42、Cl【答案】D【解析】【詳解】A、H+與OH-兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。B、Ag+、Cl-、兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、H+

7、、CO32-兩種離子能結合成水和二氧化碳，故選項錯誤。D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選：D?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。、填空題(本題5小題，每空1分，共24分)7.用化學用語填空:(1)3個二氧化硫分子：。(2)保持僦氣化學性質的最小粒子。(3)空氣中含量最多的氣體：。(4)氧化鐵中鐵元素的化合價：。(5)13號元素原子的結構示意圖：。+3【答案】(1).3SO2(2).Ar(3).N2(4).Fe2O3【詳解】(1)3個二氧化硫分子就是在二氧化硫化學式前面加上數(shù)字3

8、,故化學式為3SO2。Ar。(2)保持僦氣化學性質的最小粒子是僦原子，故化學式為+3氧化鐵中鐵元素的化合價為13號元素原子的結構示意圖為(3)空氣中含量最多的氣體是氮氣，故化學式為N2。(4)(5)8.化學與人類生活、生產(chǎn)活動息息相關。根據(jù)所學化學知識回答下列問題：(1)生活中常用來區(qū)分硬水和軟水。(2)人的胃液里含有適量的(填名稱)，可以幫助消化。(3)食用“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指(填“元素”或“原子”)。(4)廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是。(5)將少量某塑料樣品在密閉容器中與足量的。2反應，生成了CO2和H2O,由此可知該塑料中一定含有元素。(6)稀土有“工

9、業(yè)的維生素”的美譽。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如圖，下列有關Tm的判斷錯誤的是(填序號)。原子的質子數(shù)為69屬于金屬元素原子的中子數(shù)為69相對原子質量為168.9【答案】(1).肥皂水(2).鹽酸(3).元素(4).隔絕空氣(5).碳、氫(6).【解析】【詳解】(1)生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。(2)人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化。(3)物質是由元素組成的，食用“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指元素。(4)隔絕空氣、降低可燃物的溫度至著火點以下、移除可燃物都可以滅火。廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是隔絕空氣。(5)將少量某塑料樣品在密閉容器中與足量的O2反

10、應，生成了CO2和H2O,由此可知該塑料中一定含有碳元素和氫元素。(6)根據(jù)稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：原子的質子數(shù)為69,故正確；鏤字是“金”字旁，屬于金屬元素，故正確；質子數(shù)等核外電子數(shù)，根據(jù)中子數(shù)關系不大，故不正確;相對原子質量為168.9,故正確。故選。,由圖可知:(1)當溫度為10c時，KNO3、NaCl和H3BO3三種物質的溶解度由大到小的順序為(用序號作答)。(2)當溫度為tC時，在三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為(用序號作答)。(3)要將P點處的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固體、等(任寫一條)?！敬鸢浮?1).NaCl>

11、;KNO3>H3BO3(2).NaCl=KNO3>H3BO3(3).蒸發(fā)水分或降低溫度【解析】【分析】由溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，H3BO3的溶解度隨溫度升高增長較緩慢?！驹斀狻?1)由溶解度曲線可知，當溫度為10c時，KNO3、NaCl和H3BO3三種物質的溶解度由大到小的順序為:NaCl>KNO3>H3BO3。(2)當溫度為tC時，三種物質的溶解度大小關系為：NaCl=KNO3>H3BO3,則在三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為：NaCl=KNO3>H3BO3。KNO3固體、蒸發(fā)水(3)

12、要將P點處的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入分、降低溫度等。10.工業(yè)上使用一種國產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣反應過程如圖所示(1)該微觀反應過程中出現(xiàn)了種氧化物。(2)參加反應的'亡與O分子個數(shù)之比為。(3)該反的化學方程式為。低溫【答案】(1).3(2).1：1(3).CO+H2OH2+CO2催化劑【解析】【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應生成二氧化低溫碳和氫氣，化學方程式為：CO+H2O=H2+CO2。催化劑【詳解】(1)氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物，共3種氧化物。(

13、2)由化學方程式可知，參加反應的水分子與一氧化碳分子的個數(shù)比為1:1。(3)由微觀反應示意圖可知，該反應是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應生成二低溫氧化碳和氫氣，化學方程式為：CO+H2OH2+CO2。催化劑11.下列AH都是初中化學中常見的物質。已知A是沼氣、可燃冰的重要成分，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如下圖所示。回答下列問題：(1)A的化學式為,G俗稱。(2)大氣中D的含量過高會產(chǎn)生,從而導致全球氣候變暖。(3)反應的化學方程式為,該反應過程中(填吸收”或放出“)熱量。(4)反應的化學方程式為,其基本反應類型為反應?！敬鸢浮?1).CH4(2).純堿(3).溫室效應(4

14、).CaO+H2O=Ca(OH)2(5).放出(6).Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH.復分解【解析】【分析】根據(jù)AH都是初中化學中常見的物質，A是沼氣、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，所以F是氫氧化鈣，甲烷和B點燃生成D和C,D會與氫氧化鈉反應，所以D是二氧化碳，B是氧氣，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反應生成氫氧化鈣，所以E是氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，所以G是碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以H是碳酸鈣，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】(1)由上分析可知，A的化學式為CH

15、4,G俗稱純堿；(2)大氣中D的含量過高會產(chǎn)生溫室效應，從而導致全球氣候變暖；(3)反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應過程中放出熱量；(4)反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH其基本反應類型為復分解反應。故答案為：(1)CH4,純堿；(2)溫室效應；(3) CaO+H2O=Ca(OH)2,放出；(4) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3(+2NaOH復分解?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質

16、，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。三、實驗與探究(本題2小題，每空1分，共16分)12.實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。ABCDEF回答下列問題：(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱：,。(2)用高鎰酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是(填字母序號)，該反應的化學方程式為,其中轉化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀中氧元素的質量之比是。(3)常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是(填字母序號)，反應的化學方程式為;點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置(填字母序號)所示方法收集氫氣?！敬鸢浮?1).長頸漏斗(2).水槽(3).A(4).2KMn

17、O44KzMnO4+MnO2+O2T(5).1:4(6).C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(8).D【解析】【分析】(1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生需要的條件進行選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據(jù)化學方程式進行簡單計算；(3)根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件以及特殊要求進行選擇發(fā)生裝置；根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式；根據(jù)氫氣的性質進行選擇收集裝置。【詳解】(1)長頸漏斗；水槽；(2)高鎰酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO

18、4+MnO2+O2f;根據(jù)化學方程式可知每8個氧原子中有2個氧原子轉化成一個氧分子，所以轉化為氧氣的氧元素與高鎰酸鉀中氧元素的質量之比為：(16父2):(16m8)=1:4；(3)鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置收13.某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為O【對比實驗】

19、編P操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CUC12溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較實驗乙和實驗(填甲”或芮”)可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實驗乙中反應的化學方程式為,據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu(填強”或弱”)。(3)小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是?！静聹y與探究】小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CUSO4溶液，并均浸入表

20、面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現(xiàn)象結論推論(1)向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或能破壞氧化鋁薄膜(2)向另一支試管中再加入Na2SO4固體氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42都不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】得出結論：前述猜測(填芷確"或不正確”)?？偨Y反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法?！敬鸢浮?1).4A1+302=2Al2O3(2).甲(3).2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(4).強(5) .甲實驗中未打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，說明水對氧化鋁薄膜沒有破壞作用(6).S042-(7).無明顯

21、現(xiàn)象(8).正確【解析】【詳解】查閱資料鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4A1+3O2=2A12O3;對比實驗(1)甲實驗是將表面未打磨的鋁絲浸入CuS04溶液中，乙實驗是將表面未打磨的鋁絲浸入CuS04溶液中，前者無明顯現(xiàn)象，后者鋁絲表面析出紅色固體，對比甲乙可知，打磨能破壞氧化鋁薄膜；(2)乙實驗中鋁和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：2A1+3CuS04=A12(SO4)3+3Cu；鋁能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鋁的金屬活動性比銅強；(3)小明同學的觀點錯誤，否定的依據(jù)是，甲實驗中未打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象，說明水對氧化鋁薄膜沒有破壞

22、作用；猜測與探究表面未打磨的鋁絲浸入氯化鈉溶液中，鋁絲表面有紅色固體銅析出，說明Na+或C1-,能破壞氧化鋁薄膜；得出的結論是氧化鋁薄膜未被破壞，則因為氧化鋁薄膜的保護作用，鋁絲不能和硫酸銅溶液反應，故觀察到的現(xiàn)象是；無明顯現(xiàn)象；結論與反思前述猜測正確，這是因為根據(jù)上述實驗氯化鈉可以破壞鋁絲表面的氧化膜，而Na+又不能破壞鋁絲表面的氧化膜，則說明C1-可以破壞鋁絲表面的氧化膜。四、計算題(本題共8分)14.為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數(shù)，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數(shù)據(jù)如下：次序加入稀硫酸質量/g25252525剩

23、余固體的質量/g16a1010回答列問題：(1)原固體混合物中，氧化銅的質量分數(shù)為。(2)上表中，a的值為,實驗所得溶液中的溶質是(填化學式)。(3)該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)【答案】(1).50%(2).12(3).H2SO4、CuSO4(4).196%【解析】【分析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水?！驹斀狻?1)由表格數(shù)據(jù)可知，第三次氧化銅完全反應，剩余的10g為銅單質，所以氧化銅的質量為10g,原固體混合物中，氧化銅的質量分數(shù)為10gX100%=50%20g(2)根據(jù)第一次固體減少4g,而第三次后質量不變，說明第二次也減少4g,所以a的值為

24、12g,實驗中硫酸過量，所以所得溶液中的溶質是剩余的硫酸和生成的硫酸銅，對應的化學式為H2SO4、CuSO4。(3)25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應設該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為xCuO+HzSO4"CuSO4+HzO80984g25gx80_4g98-25gxx=19.6%答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%。溶質質量【點睛】溶質質量分數(shù)=M100%溶服質量二、中考化學推斷題2. A、B、CD是初中化學常見的物質。自然界中C轉化為A為光合作用，B、C為所含元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。它們之間的轉化關系如圖所示(其中部分反應物、生成物和反應條件已略去

25、)。(1)寫出C的一種用途;B轉化為C,且生成物中有紅色固體生成的化學方程式為O(2)寫出D通過分解反應轉化為C的化學方程式。&【答案】用來滅火CO+CuOCu+CQCaCO=CaO+CQT【解析】【分析】由題干信息，自然界中C轉化為A為光合作用，B、C為所含元素相同的氧化物，D常用來實驗室制取二氧化碳。推測C為二氧化碳，A為氧氣，B為一氧化碳，D為碳酸鈣。代入推導正確?！驹斀狻?1)物質C為二氧化碳，可以用來滅火；B轉化為C,且生成物中有紅色固體生成說明一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應方程式為CO+CubCu+CQA(2) D為碳酸鈣通過分解反應轉化為二氧化碳的反應方程式為C

26、aCQ=CaO+CQT【點睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。3. A、B、CD、E是初中化學常見的物質，其中物質B是重要的調(diào)味品，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，用“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應，用“一”表示一種物質能轉化為另一種物質。請回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A,C,D,E;(2) E-D反應的化學方程式為；(3) A與E反應的實驗現(xiàn)象為?！敬鸢浮縉a2SQNaOHH

27、ClBaClBaC2+H2Sd=BaSQJ+2HC1溶液中產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】A、B、CD、E是初中化學常見的物質，物質B是重要的調(diào)味品，所以B是氯化鈉，物質B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質A、B、C含有相同的金屬元素，物質A、E屬于鹽，物質D屬于酸，且物質A和D不能發(fā)生反應，所以D是鹽酸，E會轉化成鹽酸，會與A反應，所以A是E是氯化銀，A是硫酸鈉，氯化鈉會轉化成C,C和硫酸鈉可以相互轉化，所以C是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻?1)經(jīng)推導可得A是Na2SQ,C是NaOH,D是HCl,E是BaC2;(2)的反應是氯化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaC2

28、+H2Sd=BaSQJ+2HC|3) )A與E的反應是氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：溶液中產(chǎn)生白色沉淀?！军c睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關鍵是根據(jù)題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，并大膽進行假設，減少符合條件的物質范圍，使思考簡化，然后得出其他物質的化學式，帶入驗證即可。4) A?H是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(“一表示物質間的轉化關系，、”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應).虛線圈中的兩種物質類別相同.A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活

29、中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H.(1)寫出化學式：B_,F。(2)寫出C轉化為D的化學方程式。(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應的化學方程式;F轉化為E反應的基本類型是O(4)分類觀是化學的核心觀念之一.以上8種物質沒有涉及到的物質類別是【答案】(1)HCl,CuSQ.(2)Na2CQ+Ca(OH)2CaCQJ+2NaOH(3)CuO+H2SQCuSQ+H2O;置換反應.(4)單質.【解析】試題分析：根據(jù)“卜J是初中化學常見的物質”，虛線圈中的兩物質類別相同”，根據(jù)“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥

30、劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉化成酸B,所以B是鹽酸，根據(jù)“問用來改良酸性土壤"，所以C為氫氧化鈣；根據(jù)“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據(jù)“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據(jù)與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據(jù)“可稀溶液與G發(fā)生復分解反應生成F與H',所以推測G是氧化銅，H是水，然后將推出的物質進行驗證即可(1)根據(jù)分析可知：B為HCl,F為CuSQ;(2)反應CD,即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2CaCQJ+2N

31、aOH;(3)根據(jù)分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發(fā)生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+hhSOCUSQ+H2O;F轉化為E,即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；(4)分類觀是化學的核心觀念之一.AB為酸，CD為堿，EF為鹽，GH為氧化物，故以上8種物質沒有涉及到的物質類別是單質考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式5.實驗室中有一包久置的白色固體，可能是BaC2、NazSQ、，NazCQ、NH4CLKCLCuSQ中的一種或幾種，為明確其成分并合理利用，取樣品進行了如

32、下探究：請結合探究過程回答下列問題：(1)寫出生成氣體a的化學方程式;(2)原白色固體中一定含有,一定不含;(3)依據(jù)探究結果，對此白色固體的應用和處理，正確的是。A鑒別稀HCl和NaOH溶液B沒有實際用途，直接丟棄C查閱資料可知BaC2有毒，故不能用作氮肥D制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3TBaC2、N&S。、NazCQ、NH4CICuSOACD【解析】【分析】由于硫酸銅的溶液顯藍色，根據(jù)操作1得到的是無色溶液，說明不含有硫酸銅；由于上述物質的俊根能與氫氧化鈉反應放出了氨氣，根據(jù)無色溶液再加入氫氧化鈉加熱生成了氣體，說明了含有NH4CI;由于上述物

33、質的氯化鋼能與碳酸鈉、硫酸鈉反應分別生了碳酸銀、硫酸鋼沉淀，碳酸根沉淀能溶于鹽酸，硫酸鋼不能溶于鹽酸，根據(jù)操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于鹽酸，說明了含有氯化銀、碳酸鈉和硫酸鈉，根據(jù)上述實驗過程不能判斷氯化鉀是否存在，故氯化鉀是可能存在的物質。所以，原白色固體中一定不含有CuSQ,一定含有BaC2、Na2SO4、NH4CI、NazCQ?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：(1)生成氣體a的反應是，氯化錢與氫氧化鈉加熱條件下反應生成氨氣。反應的化學方程式為：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3T;(2)原白色固體中一定含有BaC2、NazSQ、NH4CI、N&CQ,一定不含CuSQ

34、;(3)A原白色固體中一定含有BaC2、NazSd、NH4CI、NazCQ,將白色固體分別加鹽酸和氫氧化鈉，能產(chǎn)生刺激性氣體的是氫氧化鈉，能產(chǎn)生氣泡但無刺激性氣味的是鹽酸，可以鑒別稀HCl和NaOH溶液，故A正確；B根據(jù)A選項的分析可知，該白色固體有使用價值，實驗室中物質不能直接丟棄，故B錯誤；C查閱資料可知BaC2有毒，不能用作氮肥，故C正確；D原白色固體中一定含有BaC2、Na2SOt、NH4CI、NazCQ,成分中的碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳?？芍迫∩倭緾Q,故D正確。故選ACD?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物

35、質的存在性，最后進行驗證即可。6.A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤.(1) D的化學式為(2) A轉化為E的化學方程式為,其反應基本類型屬于;B轉化為H的化學方程式為。(3) 分別寫出物質F和H的一種用途;?！敬鸢浮緾aCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2T置換反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+HO供給呼吸重要的建筑材料【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質，那么A是稀鹽酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氫氧化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，根據(jù)反應條件可知C是水，D是氯化鈣；水電解生成氫

36、氣和氧氣，稀鹽酸能轉化為E,故E是氫氣，那么F是氧氣；氯化鈣能與碳酸鈉等物質反應生成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣。【詳解】(1) D是氯化鈣，D的化學式為CaC»(2) A是稀鹽酸，E是氫氣，A轉化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2T,其反應基本類型屬于置換反應；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3(+HO。(3) 物質F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料?？键c：物質的推斷7.在一次化學課堂活動中，老師設計了如圖所示的游戲，要求五位同學分別佩戴下列銘牌：鋁、氧氣、二氧化碳、硫酸銅、氫氧化鈉，以最快的速

37、度找到自己的位置(圖中表示相的兩位置代表的同學”能發(fā)生化學反應，“一表示兩位置代表的同學存在轉化關系)。其中A的溶液顯藍色，D的固體可用于人工降雨。請回答下列問題：(1) D的化學式為。(2) 寫出C的一種用途：。(3) A-E反應的化學方程式為。(4)下列四位佩戴銘牌的同學為候選人員按游戲規(guī)則，只有一人能從原五位同學中找到替代對象完成游戲，這位同學佩戴的銘牌是(填序號)。銀一氧化碳鹽酸氯化鈉【答案】CQ供給呼吸CuSQ+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4【解析】【分析】A的溶液顯藍色，所以A是硫酸銅，D的固體可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C會轉化成二氧化碳，所以C是氧氣，B會與C反

38、應，所以B是鋁，E是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻?1) D是二氧化碳，其化學式為CQ;(2) C是氧氣，氧氣的一種用途是：供給呼吸；(3) A-E的反應是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSQ+2NaOH=Cu(OH)4+N&SQ;(4)因為銀和氯化鈉不能和這五種物質中的任何物質反應，而一氧化碳也只能轉化為二氧化碳，不能跟其他物質反應，所以只有鹽酸符合要求，鹽酸代替硫酸銅會與氫氧化鈉和鋁反應，所以這位同學佩戴的銘牌是?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。8.兩會的焦點之一是環(huán)保及能源問題，為了解決環(huán)保以及能源問題，有科學家提出一種新的構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學反應后轉變?yōu)榧状?CROH)。此構想技術簡要流程如