人教版高中化學(xué)必修2-1.2《元素周期律和元素周期表的應(yīng)用》名師課件

1、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用節(jié)日燃放的煙花新課引入 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱LiNaKRbCsFrFClBrIAtBe B C N O Mg Al Si P S 總結(jié)：研究1：第A族的堿土金屬元素（鈹、鎂、鈣、鍶、鋇）我們小組根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，推斷：（位置）堿土金屬元素在周期表中第A族（原子結(jié)構(gòu)）最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，而且從上到下電子層數(shù)增加，失去電子能力增強(qiáng)（性質(zhì)）性質(zhì)相似，具有比較強(qiáng)的金屬性，而且金屬性從上到下依次增強(qiáng)。又由于其位于第A族的右邊，因此同周期的兩個(gè)主族元素，第A族的元

2、素金屬性更強(qiáng)。學(xué)生匯報(bào)展示（1）與O2反應(yīng)：堿土金屬在空氣中加熱時(shí)，發(fā)生燃燒，產(chǎn)生光耀奪目的火光，形成氧化物。（2）與H2O反應(yīng)：鈹跟水不反應(yīng)；鎂跟熱水反應(yīng)；鈣、鍶和鋇易與冷水反應(yīng)。（3）氫氧化物堿性:堿性比堿金屬的氫氧化物弱，但鈣、鍶、鋇、鐳的氫氧化物仍屬強(qiáng)堿。學(xué)生匯報(bào)展示鈹Be無鎂Mg無鈣Ca磚紅色鍶Sr洋紅色鋇Ba黃綠色煙花的顏色第A族、第A族元素的焰色反應(yīng)鋰Li紫紅色鈉Na黃色鉀K紫色銣Rb淺紫色銫Cs淺紫色學(xué)生匯報(bào)展示研究2：第A族的氧族元素（氧、硫、硒、碲）我們小組根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，推斷：（位置）氧族元素在周期表第A族（原子結(jié)構(gòu)）最外層有6e-，容易得到2e-，而且從上到

3、下電子層數(shù)增加，得電子能力減弱（性質(zhì)）性質(zhì)相似，具有典型的非金屬性，而且非金屬性從上到下依次減弱。又由于其位于第A族的左邊，因此同周期的兩個(gè)主族元素，第A族的元素非金屬性更強(qiáng)。學(xué)生匯報(bào)展示1、相似性都能與大數(shù)金屬反應(yīng);能與氫化合生成氣態(tài)氫化物(H2X)（碲除外）;均能在氧氣中燃燒;最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為酸(H2XO4);2、遞變性與氫氣反應(yīng)越來越難 氣態(tài)氫化物(H2X)的穩(wěn)定性逐漸減弱;最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物(H2XO4)酸性逐漸減弱.學(xué)生匯報(bào)展示 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)總結(jié)：（一）主族元素性質(zhì)規(guī)律1

4、、同主族元素（從上到下）：金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱2、同周期元素（從左到右）：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)總結(jié)：（一）主族元素性質(zhì)規(guī)律金屬性越強(qiáng)： 與水或酸反應(yīng)越劇烈；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；與氫氣反應(yīng)越容易；氫化物越穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)： 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0B Al SiGe As Sb Te Po At金屬與非金屬分界線良好的半導(dǎo)體材料研究3：主族元素的主要化合價(jià)規(guī)律元素名稱元素符號(hào)主要化合價(jià)鈹Be+2鎂Mg+2鈣Ca+2鍶Sr+2鋇Ba+2鐳Ra+2元素名稱元素符號(hào)主要化合價(jià)鋰Li+1鈉Na+1鉀K+1銣Rb+1銫Cs+1鈁

5、Fr+1第A族元素第 A族元素學(xué)生匯報(bào)展示元素名稱元素符號(hào)主要化合價(jià)氧O-2硫S-2,+6硒Se-2,+6碲Te-2,+6釙Po+6元素名稱元素符號(hào)主要化合價(jià)氟F-1氯Cl-1,+7溴Br-1,+7碘I-1,+7砹At-1,+7第 A族元素第 A族元素結(jié)論1、最高正化合價(jià)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)2、最高正化合價(jià) + 最低負(fù)化合價(jià) =83、金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)4、特殊：F沒有正價(jià)；O通常不呈正價(jià)學(xué)生匯報(bào)展示（三）元素周期表、周期律的應(yīng)用練習(xí)1：R是元素周期表中第六周期A族元素,關(guān)于R的敘述，不正確的是 （ ） A、R是一種非金屬元素 B、R的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體 C、R的氫化物穩(wěn)定 D、R的

6、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種酸1、元素周期表、周期律在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用（1）根據(jù)元素周期表中元素的位置推斷元素的性質(zhì)。C（2）對元素以及物質(zhì)做性質(zhì)比較練習(xí)2：下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是（ ） A酸性：H2SiO3H2CO3 B單質(zhì)活潑性: AlNa C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定：HFHClH2S D非金屬性： PSCl C（1）預(yù)言未發(fā)現(xiàn)的新元素，以及為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索。研究4：元素周期表、周期律在科研生產(chǎn)中的應(yīng)用（2）元素周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相似，啟發(fā)人們在元素周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。如：制造新農(nóng)藥非金屬F、Cl、S、P等 尋找新半導(dǎo)體料金屬與非金屬分界線附近Si、Ge等尋找

7、新催化劑過渡金屬尋找新耐高溫、耐腐蝕材料過渡金屬（3）用元素周期表作指導(dǎo)進(jìn)行人造元素。原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱合成年份合成者104Rf19641969蘇弗列洛夫美喬索等105Db19671970蘇杜布納研究所美喬索等106Sg19741974蘇杜布納研究所美喬索等107Bh19761981蘇杜布納研究所德明岑貝格等108Hs1984德明岑貝格等，達(dá)姆施塔特重離子研究中心109Mt1982德明岑貝格等，達(dá)姆施塔特重離子研究中心原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱合成年份合成者110Ds1994德達(dá)姆施塔特重離子研究中心111Rg1994德達(dá)姆施塔特重離子研究中心112Cn鎶1996德P.阿爾穆勃魯斯特和S.霍夫曼等,達(dá)姆施塔特重離子研究中心1141999俄杜布納研究所美勞倫斯貝克萊國家實(shí)驗(yàn)室等合作1161999美勞倫斯貝克萊國家實(shí)驗(yàn)室等合作1181999美勞倫斯貝克萊國家實(shí)驗(yàn)室等合作1、同主族元素（從上到下）：金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱