廣東學導練年秋九年級化學下冊第單元溶液課題溶液的濃度課時配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液課件（新版）新人教版

1、第九單元第九單元溶溶 液液課題課題3 3溶液的濃度溶液的濃度課時課時2 2配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液課前預習課前預習用固體溶質(zhì)和水配制溶液的一般步驟是_、_、_。計算計算稱量稱量溶解溶解名師導學名師導學新知新知1化學方程式與溶液的質(zhì)量分數(shù)混合計算化學方程式與溶液的質(zhì)量分數(shù)混合計算在根據(jù)化學方程式列出有關反應物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，將純凈物的質(zhì)量代入方程式，而不能直接用溶液質(zhì)量或體積列比例，在溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求反應后所得溶液質(zhì)量一般用以下方法求得：(1)根據(jù)溶液的組成來求。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)為反應后的生成物，

2、一定是可以溶解的(有時所帶雜質(zhì)與生成的溶質(zhì)相同)；溶劑水根據(jù)不同題目通常有兩種情況：原溶液中的水或反應后生成的水。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求。反應后溶液的總質(zhì)量是將反應前所有物質(zhì)質(zhì)量相加(包括可溶性雜質(zhì))，再減去反應后放出氣體或生成沉淀的質(zhì)量?！纠纠?】現(xiàn)有3 g不純的鐵粉與50 g 16的硫酸銅溶液恰好完全反應(雜質(zhì)不參加反應)，求原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分數(shù)。解析解析 3 g不純的鐵粉與50g 16的硫酸銅恰好完成反應，這3 g中含有雜質(zhì)，鐵粉小于3 g，其質(zhì)量需由CuSO4的量間接求出。例題精講例題精講解：設原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 160 x

3、50g16% = x=2.8g 則原鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)為 100%93.3% 答：原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3。16056%1650 gxgg38 . 2醫(yī)學上常用雙氧水（H2O2）來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04 g。請回答下列問題：（1）二氧化錳在反應中的作用是_，生成的氧氣為_g。舉一反三舉一反三催化作用催化作用0.96（2）該雙氧水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）解：設該雙氧水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。 2H2O2 2H2O+O2

4、68 32 x 0.96 g = x=2.04 g該雙氧水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%3% 答：原鐵粉中含純鐵的質(zhì)量分數(shù)為3。MnO2 32680.96x2.04 g68 g新知新知2配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液(1)配制溶液常用的儀器有托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙等。(2)操作步驟:計算：按配制要求計算出所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量。稱量：“稱”是指用天平稱取所需溶質(zhì)的質(zhì)量；“量”是指量筒量取所需液體的體積。溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。貯存：把配制好的溶液裝入試劑瓶，貼好標簽

5、，放入試劑柜中。標簽上應注明試劑的名稱、質(zhì)量分數(shù)。 注意：注意：若量取水時俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積小于要量取的水的體積，所以實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；若仰視讀數(shù)，實際量取的水的體積大于要量取的水的體積，則實際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，首先要將不純物質(zhì)提純。 【例【例2】（2015福州）實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( )A. 用50 mL量筒量水B. 將固體放于托盤天平的右盤稱取C. 將固體直接投入量筒中溶解D. 將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖9-3-1）的試劑瓶中，塞好瓶塞

6、例題精講例題精講解析解析本題考查的是一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，明確配制的步驟和注意事項是解題的關鍵。A. 配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，所需水的質(zhì)量為100.0 g-3.0 g=97.0 g（合97.0 mL），應選用100 mL的量筒，故A選項不正確。B. 托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故B選項不正確。C. 應將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C選項不正確。D. 將配好的溶液裝入貼有標簽的試劑瓶中，標簽的名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%，故D選項正確。故選D。答案答案D1.泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食

7、鹽水時，會導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的是 ( )稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出 量水的體積時，俯視量筒 溶解食鹽的燒杯內(nèi)壁是潮濕的 用4 g食鹽和100 g水配制溶液A. B. C. D. 舉一反三舉一反三B2.（2015揭陽）要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是( )A. 燒杯、試管、玻璃棒B. 燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C. 燒杯、膠頭滴管、漏斗D. 燒杯、酒精燈、玻璃棒B新知新知3 溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關系溶解度溶解度溶液的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量分數(shù)意 義表示物質(zhì)溶解性大小的量度，受溫度等條件影響表示溶液中溶質(zhì)的相對

8、含量，不受外界條件限制概 念在一定溫度下，某物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比條 件條件一定溫度、100 g溶劑、飽和溶液溶液不一定飽和單 位g符號%表達式 S = 100g= 100%聯(lián) 系一定溫度下的飽和溶液= 100%溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量SgS100【例【例3】t 時，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C,若取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是( )A. ACB B. CABC. BC=A D. ABC例題精講例題精講解析解析本題可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式來完成。B物質(zhì)的溶解度是25 g，則B的飽和溶液中B的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=20%，C物質(zhì)的飽和溶液中C的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=15%，取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，則B含有的溶質(zhì)最多，A和C一樣多。故選C。答案答案C125 g25 g10 g1.5 g1.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖9-3-2所示。下列敘述中正確的是 ( )A. t1 時，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)均是30%B. t2 時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 從t1 至t2 時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D. t2 時，分別在100 g水中各溶